Иттербий бромид

Иттербия 111) бромид см. Иттербий трехбромистый [c.241]

Металлотермическим восстановлением безводных хлоридов, бромидов, фторидов редких земель с помощью металлического магния, кальция, натрия, калия, алюминия, бария (церий, празеодим, неодим, самарий, иттербий, гадолиний). Последним методом получаются металлы с более высокой степенью чистоты, ч м электролитическими методами. [c.729]

По полярографическим данным восстановление ионов РЗЭ бывает двух типов. Ионы первой группы, которую составляет преобладающее большинство лантаноидов, восстанавливаются непосредственно до металлического состояния через трехэлектронную реакцию [890, 905, 1011, 877, 851]. Вторая группа характеризуется двухступенчатым восстановлением МеЗ+- -е Ме2+ и Me2+-j-2e- ->-Ме, где Ме + — ионы самария, европия, иттербия [749, 1269, 750, 906, 989, 936, 890, 898, 1144, 1090, 265, 361]. В этаноловых растворах Рг + полярографически и спектроскопически обнаружено трехступенчатое восстановление (РгЗ+->-Рг2+ Рг++Рг) до металлического состояния [747]. Наблюдаемое явление объясняется образованием ионных ассоциатов Рг и анионов фона (перхлораты, хлориды, бромиды), которые восстанавливаются более легко, чем сольватированный ион Рг . [c.90]

Хлорид иттербия (II) впервые был получен в 1929 г. восстановлением водородом безводного хлорида иттербия (III) [227]. Восстановление проводилось в продолжение 6 час. при 620° С. С помощью термического разложения галоидных соединений в вакууме получены йодид иттербия (II) (черный в отраженном, красный в проходящем свете), бромид иттербия (II) (золотисто-желтый) и хлорид иттербия [c.100]

II) (светлосерый, почти белый) [228]. У иодида иттербия (III) галоид отщепляется при 250°, у бромида (III) — при 700° и у хлорида [c.100]

Такое окисление протекает гораздо медленнее в метанольных растворах, что позволяет определять некоторые из редкоземельных элементов, например иттербий [182], не только в чистых растворах, но таюке и в присутствии европия. Для этой цели в качестве электролита используют 0,1 М раствор бромида тетра-этиламмония в абсолютном метаноле. Раздельное определение европия и иттербия осуществляют восстановлением на ртутном катоде при потенциалах соответственно —0,3 и —1,2 в относительно Ag/AgBг-элeктpoдa. При совместном присутствии этих элементов определение несколько усложняется, так как европий индуцирует восстановление иттербия и кулонометрически можно определить только сумму европия и иттербия. По этой причине [c.22]

Смеси европия и иттербия определялись Вайзом и Коке-лом [143] методом потенциостатического восстановления трехвалентных ионов до двухвалентного состояния при потенциале —1,2 в относительно метанолового AgjAgBr электрода в безводном метаноле, содержащем 0,1 н. раствор бромида тет-раэтиламмония в качестве фонового электролита. Европий определяется методом восстановления и повторного окисления, сходным с описанным выще, а концентрация иттербия рассчитывается путем вычитания. [c.63]

Такое окисление протекает гораздо медленнее в мета-нольных растворах, что позволяет определять некоторые из редкоземельных элементов, например иттербий [223], не только в чистых растворах, но также и в присутствии европия. Для этой цели в качестве электролита используют 0,1 М раствор бромида тетраэтиламмония в абсолютном метиловом спирте. Раздельное определение европия и иттербия осуществляют восстановлением на ртутном катоде при потенцна- [c.24]

Иттербнй(111) бромид, 6-водный Иттербий трехбромистый УЬВгз-бНаО Массовая доля основного вещества >97,0% 2626260041 [c.230]

Иттербий трехбромистый, 6-водный Иттербия(1П) бромид УЬВгз-бНгО [c.241]

Иттербий трехбромистый, 6-водный Иттербия(III) бромид УЬВгз-бНзО [c.241]

Были разработаны и другие методы, предложенные для различных чисток. Фракционная кристаллизация диметилфосфатов облегчает трудные разделения гадолиния, тербия, диспрозия и гольмия по срав-иению с прежними методами [169]. Растворы должны сохраняться яри температуре ниже 50°, так как при более высоких температурах эти соли гидролизуются. Эпплтон и Селвуд [174] нашли, что коэфициент раснределения тиоцианатов между к-бутиловым спиртом и водой заметно отличается у лантана и неодима. В спиртовом слое отношение неодима к лантану равно 1,06. Этот метод является многообещающим, если процесс сделать непрерывным и вести его в автоматических экстракционных аппаратах. Для разделения часто применяется термическое разложение различных соединений. Разложение нитратов полезно для отделения иттрия от эрбия и иттербия от лютеция [175]. Браунер [57] отделял празеодим от лантана плавлением смеси щелочных и редкоземельных нитратов при высокой температуре. Празеодим окисляется до нерастворимого высшего окисла. Более растворимая полуторная окись лантана отмывается от плава концентрированным раствором нитрата аммония. Марш [176] достиг одних и тех же результатов как при разделении посредством сплавления с нитратом, так и при сплавлении с гидроокисью калия. Янг, Арч и Шайн [177] нашли, что при 154° растворимые безводые бромиды редкоземельных элементов реагируют с этилбензоатом, образуя этилбромиды и нерастворимые бензоаты редкоземельных элементов. Так как скорость образования бензоатов у отдельных редкоземельных элементов различна, то эта реакция может применяться для разделения. Ввиду того, что бромид неодима реагирует с большей скоростью, из эквимолекулярных смесей бромидов неодима и лантана в одну операцию была получена одна четвертая часть неодима 95-проц. чистоты. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология