Восстановление металлотермическое

Большой интерес представляют металлотермические реакции восстановления металлов из оксидов. При комнатной температуре такие реакции практически не идут, ири нагревании скорость реакции небольшая, только при температуре плавления хотя бы одного из компонентов [c.144]

Получение металлического бериллия. Из многочисленных методов, предложенных для получения металлического бериллия, серьезную экспериментальную проверку прошли очень немногие, а именно — металлотермическое восстановление соединений бериллия и электролитическое восстановление расплавленных галогенидов бериллия. [c.208]

При проведении реакции металлотермического восстановления металлов из оксидов должны соблюдаться следующие условия [c.145]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Хром получают двумя способами металлотермическим восстановлением и электролитическим путем. Металлотермическим способом сначала получают СгзОз, а затем его восстанавливают алюминием (реакция Бекетова, требуется предварительное нагревание) [c.377]

Металлический уран выделяют металлотермическим восстановлением UF4 (последний получают действием HF на UO2 при БОО°С). В качестве восстановителя применяют Са или Mg [c.608]

Чистый хром получают двумя способами металлотермическим восстановлением и электролитическим путем. [c.111]

При металлотермическом способе магний получают восстановлением кремнием (ферросилицием) прокаленного доломита [c.507]

Можно получить соединения РЗЭ(П) не только электролитическим восстановлением, но либо действием на водные растворы солей Ей, 5гп, УЬ амальгамой щелочных металлов, либо по металлотермической реакции, протекающей при высокой (1000° С) температуре [c.69]

Что ограничивает широкое использование щелочных металлов при металлотермическом восстановлении менее активных металлов, несмотря на то что щелочные металлы очень сильные восстановители [c.159]

Аморфный бор, в виде коричневого порошка, может быть получен металлотермически — путем восстановления оксида бора магнием В2О3 + ЗM.g - 3 gO + 2В. [c.251]

Ход этих окислительно-восстановительных реакций зависит от соотношения значений теплот образования получающегося и исходного оксидов. Подобные реакции лежат в основе металлотермии — процесса восстановления металлов из оксидов более активными металлами. Металлотермические процессы могут быть выражены уравнением [c.14]

При металлотермическом методе восстановления хлорида неодима было израсходовано такое количество металлического кальция, которое эквивалентно 2800 мл кислорода, приведенного к нормальным условиям. Сколько было получено металлического неодима [c.335]

По химическим признакам среди металлов выделяют активные (ЩМ, ЩЗМ, РЗЭ) и инертные, или благородные (ПМ, титан и др.). Важной является классификация по способу получения металлы бывают самородными или входят в состав руд, где они находятся в окисленном состоянии. Восстановление из руд ведут металлотермическим способом, используя активные металлы (натрий, кальций, магний и др.), углерод, водород, приемы порошковой металлургии, электролиз растворов или расплавов и т. д. [c.255]

Металлотермическое получение редкоземельных металлов. Металлотермией можно получить более чистые РЗЭ, чем электролитически, так как во втором случае металлы загрязняются материалом электродов. Восстановление окислов РЗЭ связано с большими трудностями из-за их устойчивости (табл.43). Поэтому в качестве исходных материа- [c.141]

Лантаноиды обычно получают электролизом рас плавленных хлоридов или фторидов. Они могут быть также получены металлотермическим способом при восстановлении фторидов или хлоридов активными металлами. [c.446]

Мышьяк, сурьму и висмут в свободном состоянии получают обычно путем карбо- или металлотермического восстановления оксидов. Сульфидные минералы при этом предварительно подвергают окислительному обжигу. Поскольку мышьяк и его аналоги обычно ассоциированы со многими металлами, в процессе восстановления образуются интерметаллические сплавы (твердые раство- [c.284]

Основные методы получения этих металлов в свободном состоянии сводятся к карботермическому, металлотермическому, водородному восстановлению оксидов, галогенидов, комплексных галогенидов, электролизу расплавов солей. Предварительно руды, содержащие ванадий и его аналоги, обогащают, концентрируют, затем переводят в оксиды или галогениды и подвергают восстановлению [c.301]

Металлические S , Y, La получают путем металлотермического восстановления ЭСЬ и Э2О3 магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой в вакууме. Для получения S , Y, La используют также взаимодействие фторидов и хлоридов с кальцием (лолучение S , Y), щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na l или K l, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, возмож- ность течения процесса [c.497]

При водородном или металлотермическом восстановлении получаются либо порошкообразные, либо губчатые металлы. Для получения компактных металлов и их дополнительной очистки используют обычно вакуумную плавку с применением электронно-лучевого метода нагрева или плавку в электродуговых печах с расходуемым электродом из чернового металла в водоохлаждаемых медных тиглях. После такой обработки существенно меняются многие характеристики металлов. Так, если черновой хром представляет собой один из наиболее твердых и хрупких металлов, то очищенный хром пластичен и легко поддается механической обработке. [c.336]

МЕТАЛЛОТЕРМИЯ — восстановление металлов из их соединений другими, химически более активными металлами при повышенных температурах. Впервые металлотермические реакции изучены и описаны Н. Н. Бекетовым в 1865 г. В зависимости от вида восстановителя различают алюминотермию, силикато-термию, магниетермию, кальциетермию и др. М. используют для производства некоторых цветных и редких металлов. [c.159]

Металлы, отличающиеся большой химической активностью, образуют очень прочные соединения с кислородом и другими элементами. Получение их восстановлением углеродом затруднительно или невозможно вследствие образования соединений углерода с металлом. Также не всегда возможно и часто неэкономично получать такие металлы металлотермическим методом. Их получают электролизом. [c.168]

Чистый ванадий получают металлотермическим восстановлением его оксида (V) [c.413]

Сопоставление различных методов получения рубидия и цезия показывает, что металлотермическое восстановление солей по простоте и экономичности более других удовлетворяет современным требованиям. При тщательном проведении восстановления получаемые рубидий и цезий могут быть свободны от примесей других металлов. Однако рафинирование все же необходимо, и некоторые его этапы повторяют те, которые характерны для процессов очистки лития. [c.157]

Получение редкоземельных металлов. Получение РЗЭ, особенно тугоплавких, сопряжено с рядом трудностей из-за их большой активности при высокой температуре. Особая сложность возникает при подборе материала аппаратуры. В настоящее время лучшим материалом считается тантал, хотя и он при высокой температуре взаимодействует с РЗЭ, загрязняя их. Основные промышленные способы получения РЗЭ 1) металлотермическое восстановление безводных хлоридов или фторидов 2) электролиз расплава безводных хлоридов или фторидов. [c.140]

Восстановление РЗЭ до металлического состояния в промышленности проводят обычно путем электролиза расплавов безводных галогенидов РЗЭ (фторидов и хлоридов), или малые партии получают металлотермически (см. выше). Электролиз водных растворов солей РЗЭ не позволяет получить металл, поскольку РЗЭ в металлическом состоянии с водой активно взаимодействуют (особенно при нагревании), образуя гидроокиси, например [c.69]

Поскольку актиноиды химически высоко активны, их получают электролизом расплавленных соединений, металлотермически, а также термическим разложением соединений прн высоком вакууме и высокой температуре. Так, и и ТН выделяют электролизом их расплавленных комплексных фторидов (обычно КЭР ) ТЬ, Мр, Ри, Ат, Ст — восстановлением фторидов парами бария или натрия [c.650]

Получение. Элементы подгруппы скандия получить в свободном состоянии очень сложно технологически ввиду большого химического сходства с элементами, в руды которых они входят. Конечным продуктом комплексной переработки руд являются фториды ЭР.э и хлориды ЭС1з, из расплавов которых путем электролиза выделяют металлы S , У, La в свободном виде они получаются также металлотермическим восстановлением ЭС1з и Э2С3 магнием, кальцием, щелочными металлами. [c.356]

Металлические S , Y, La получяют лутем металлотермического восстановления ЭСЬ и 3j0j магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой л вакууме. Для производства S , Y, La используют также реакции фторидоя и хлоридов этих металлов с кальцием (получение S , Y) и щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na I или K I, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, интенсивное течение процесса [c.483]

Металлические хром, молибден и вольфрам получают обычно карботермическим или металлотермическим восстановлением их оксидов или электролизом расплава их солей. Для нужд черной металлургии обычно нет необходимости получать очень чистый легирующий металл. Поэтому при карботермическом восстановлении совместно с железными рудами получают обычно феррометаллы (феррохром, ферромолибден, ферровольфрам). [c.335]

Металлический уран выделают металлотермическим восстановлением UF4 (фторид получают действием HF на UO2 при 5(Х) °С). В качестве восстано-витела применают Ся или Mg [c.574]

Наиболее важными рудами урана являются урановая смоляная руда и карнотит. Первой приписывают состав, промежуточный между иОг и иОз, а второму — К2(и02)г (У04)2 ЗН20. Переработка этих руд представляет собой сложный технологический процесс, приводящий в конечном счете к выделению изОд или галидов урана. Уран может быть получен из этих соединений металлотермическим восстановлением, электролизом галидов или разложением иодида урана на раскаленной проволоке. [c.72]

Уран добывают из уранита (урановой смоляной руды), представляющего собой оксид урана (IV) и (VI) и02-2и0з или УзОа. Переработка этой руды—сложный технологический процесс, дающий главным образом галогениды урана. Металлический уран получают металлотермическим восстановлением оксидов, электролизом галидов, разложением иодида урана на раскаленной проволоке. [c.449]

У фторидов различные кристаллические решетки у РЗЭ цериевой подгруппы — гексагональная, у подгруппы иттрия —орторомбическая или гексагональная [26]. Фториды РЗЭ — главный исходный продукт для получения металлов и их сплавов электролизом, металлотермическим восстановлением магнием, кальцием и другими металлами. Фториды элементов от Ьа до Рг почти не реагируют с углеродом, а ЗтРз восстанавливается углеродом до ЗтРа [91]. Фториды РЗЭ имеют высокие температуры плавления и кипения (табл. 20) [2, 92]. Термическое [c.70]

Метод в а к у умтермичес к о г о восстановления. Разработка методов металлотермического получения редких щелочных металлов целиком основывается на достижениях вакуумной техники. Необходимость в специальных вакуумтермических установках [195, 196] определяется заметным давлением пара этих металлов при температуре их восстановления, изменяющим давление в системе в целом, а значит, и влияющим на направление и скорость реакции. Для вакуумтермического процесса исключительно важное значение имеет выбор восстанавливаемого соединения и восстановителя. С этой целью сопоставляют изобарно-изотермические потенциалы реакций восстановления [195, 197] [c.72]

Вакуумтермическое восстановление. Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления рубидия и цезия выполнены еще Н. Н. Бекетовым [2531, который показал, что хороших результатов по чистоте получаемых металлов (99,8%) можно достигнуть при восстановлении RbOH и sOH металлическим магнием по реакции [c.153]

Металлотермическое восстановление Be la пока не используется промышленностью, но некоторые его варианты могут оказаться весьма перспективными, особенно при организации крупномасштабного непрерывного процесса. В первую очередь это относится к способу восстановления Be la парами натрия. Разработка процесса связана с преодолением трудностей конструктивного характера, в первую очередь с выбором подходящего коррозионностойкого материала. В настоящее время в крупном лабораторном масштабе этим методом получен порошок с содержанием металла 99,0—99,6%, что соответствует требованиям к техническому металлу. Механическая прочность нат-рийтермического бериллия ниже, чем промышленного, пластичность (в интервале 200—600°) выше [81]. [c.209]

Физические и химические свойства. Металлический скандий получают электролизом расплава хлоридов, металлотермическим восстановлением 5сРз или 5сС1з. У чистого скандия серебристый блеск, на воздухе он тускнеет, сравнительно мягок (твердость по Бринеллю 143 кг/мм ), хорошо обрабатывается. Содержание 1—2% примесей делает металл твердым и хрупким. Имеет гексагональную плотноупако-ванную решетку с параметрами а = 3,3090, с =5,2733А плотность 2,90 г/см . При 1450° претерпевает полиморфное превращение. В вакууме (10" мм рт. ст.) при 1400—1450° возгоняется [4]. Это свойство используется при получении металла высокой чистоты.Т. пл. 1539°, т. кип. 2630°. Сечение захвата тепловых нейтронов 13 барн. Атомная магнитная восприимчивость у= 236-10" (20°), что свидетельствует [c.3]

Металлотермические способы. Восстановление 2г0а и НЮз 2гОз и НЮз — более прочные окислы, чем Т102, поэтому число реагентов, способных их восстанавливать, еще меньше (см. рис. 75). Теоретически 2гО можно восстановить в вакууме углеродом при температуре выше 2000°, однако в продукте восстановления всегда содержатся в значительных количествах углерод и кислород, образующие с цирконием твердый раствор 2гС ,0у. Пластичный металл этим способом получить не удается, полученный же продукт может быть использован в качестве исходного сырья в иодидном процессе. [c.346]