Калориметры карбид

Развитие новой прогрессивной технологии потребовало в последнее время сведения о теплотах образования карбидов, фторидов и других соединений, для которых обычная калориметрия (сжигание в атмосфере кислорода) оказалась неэффективной. В связи с этим развивается фторная калориметрия, т. е. измерение теплоты сгорания соответствующих соединений в атмосфере фтора. [c.212]

Помимо стандартных энтропий и энтальпий состояния, термохимическое описание свойств материала требует информации о теплоте образования при 298,15 К и изменении энтальпии в интервале от 298,15 К до какой-то интересующей нас температуры. Теплоты образования можно определить калориметрически карбид или нитрид превращается сжиганием в окисел, и выделяющееся при этом тепло измеряется. Изменение энтальпии обычно определяется с помощью калориметра смешения. Эти характеристики карбидов и нитридов существенно меняются с отклонением состава соединения от стехиометрического, что трудно оценить с достаточно высокой степенью точности. Экспериментальное исследование зависимостей от состава представляет очень сложную задачу, поскольку связано с работой при очень высоких температурах и трудностью контроля составов. Большинство измерений было выполнено на образцах, составы которых близки к стехиометрическим. И только для нескольких карбидов были изучены теплоты образования и энтальпии как функции состава . [c.115]

Импульсный и модуляционный методы определения истинных теплоемкостей основаны на измерении подъема температуры образца при пропускании через него электрического тока известной мощности в условиях, близких к адиабатическим, или же на измерении амплитуды модуляции температуры образца при пропускании переменного тока. Оба эти метода гораздо менее универсальны, че.м описанные выше методы определения истинной теплоемкости веществ в калориметрах-контейнерах. Они применимы лишь к веществам, которые обладают высокой электропроводностью и к тому же могут быть изготовлены в форме проволочки или стержня (металлы, некоторые карбиды, графит и др.). [c.330]

При сжигании 0,6134 г карбамида титана (Ti ) в калориметре с изотермической оболочкой (25 °С) вьщелилось 10990 Дж теплоты. В продуктах реакции найдено наряду с рутилом TIO2 0,0123 несгоревшего карбида титана, а отношение СО к СО2 в газовой фазе составляло 0,0420. Рассчитайте стандартную энтальпию образования карбида титана. [c.18]

Энтальпию образования нитридов титана рассчитывали по данным определения теплот их сгорания в кислороден вакуумном блочном калориметре [1 ]. Измерения проводили при температуре 25° С, калория принималась равной 4,1840 абс дж. При расчете энтальпии образования нитрида в величину теплот сгорания вносили поправку на содержание кислорода. Эту поправку рассчитывали в предположении, что теплота присоединения кислорода к нитриду равна теплоте присоединения кислорода к металлическому титану с образованием фазы Ti — TiOo.s [1,12]. Энтальпию образования двуокиси титана (рутил) принимали равной 224,9 ккал/г-формулу [1,11 ]. Значения энтальпий образования нитридов титана приведены ниже. Из рис. 1 видно, что зависимость энтальпии образования от содержания азота в нитриде титана в пределах области гомогенности TiNo, 45— TiNo.98 — линейная. Таким образом, в системе Ti—N зависимость энтальпии образования от состава такая же, как у окислов и карбидов переменного состава [1—3, 7, 8, 10]. [c.131]

Систематические измерения средних теплоемкостей тугоплавких материалов (металлы, окислы, бориды, карбиды) до 2600° К, а в некоторых случаях до 2800° К проводятся в ХГИМИП [20, 21, 156] и Научно-исследовательском институте высоких температур при Московском энергетическом институте (НИИВТ) [21, 157]. Адиабатический калориметр, предназначенный для измерения теплоемкостей при столь же высоких температурах, построен в Новосибирском институте теплофизики СО АН СССР. Работы по измерению средних теплоемкостей при высоких температурах (приблизительно до 1700° К) успешно проводятся также в Свердловском филиале ВНИИМ [158] и в ИОНХ АН СССР [159]. [c.329]

Теплосодержание. Температурная зависимость теплосодержания препаратов окислов и карбидов ниобия исследовалась дифференциальным методом смешения. Для предохранения образцов от окисления они помещались в ампулы (объемом около 20 см ), изготовленные из сплава платины с 10% КЬ. Перед отпайкой ампулы с навесками исследуемых веществ длительное время выдерживались в вакуумз (с подогревом до 300° С). После удаления адсорбированных газов патрубок ампулы (одновременно используемый для крепления подвесного устройства) пережимался и герметизировался кузнечной сваркой. Систематический контроль за весом показывал полное отсутствие натеканий. Теплосодержание материала ампулы, а также ампулы с образцом изучались (в интервале 298— 1500° К) в адиабатическом калориметре, конструкция которого описана в [51. При этом для создания в вертикальной трубчатой печи достаточной по размерам изотермической зоны в нее устанавливался массивный никелевый колокол, внутри которого подвешивалась ампула. Измерение температуры образца осуществлялось потенциометрически с помощью Р1 — РЬЙЬ термопары. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология