Карбид теплота образования

Формула карбида Теплота образования. кдж моль т. пл.. °С Формула карбида Теплота образования, кдж/моль т. пл., С [c.96]

Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС2, исходя из теплового эффекта реакции [c.109]

Теплоту образования карбида кальция в расчетах обычно принимают равной 465,99 МДж. [c.130]

Рис. 52. Зависимость теплот образования карбидов ниобия от их состава [3].

Карбид Плотность, г/см Температура плавления, °С Теплота образования. кдж моль [c.122]

Помимо стандартных энтропий и энтальпий состояния, термохимическое описание свойств материала требует информации о теплоте образования при 298,15 К и изменении энтальпии в интервале от 298,15 К до какой-то интересующей нас температуры. Теплоты образования можно определить калориметрически карбид или нитрид превращается сжиганием в окисел, и выделяющееся при этом тепло измеряется. Изменение энтальпии обычно определяется с помощью калориметра смешения. Эти характеристики карбидов и нитридов существенно меняются с отклонением состава соединения от стехиометрического, что трудно оценить с достаточно высокой степенью точности. Экспериментальное исследование зависимостей от состава представляет очень сложную задачу, поскольку связано с работой при очень высоких температурах и трудностью контроля составов. Большинство измерений было выполнено на образцах, составы которых близки к стехиометрическим. И только для нескольких карбидов были изучены теплоты образования и энтальпии как функции состава . [c.115]

С углеродом торий образует ряд промежуточных соединений, а также карбиды Th и ТНСг они разлагаются подой с выделснчем метана и ацетилена. Теплота образования ДЯобр различных соединений тория с углеродом [c.601]

Развитие новой прогрессивной технологии потребовало в последнее время сведения о теплотах образования карбидов, фторидов и других соединений, для которых обычная калориметрия (сжигание в атмосфере кислорода) оказалась неэффективной. В связи с этим развивается фторная калориметрия, т. е. измерение теплоты сгорания соответствующих соединений в атмосфере фтора. [c.212]

Стандартные теплоты образования АН ,, карбида железа из различных углеводородов при 298 К дпя приведенных ниже реакций (3)-(7) соответственно равны 98.5, 54. 5,25.0,21.0 и 16 кДж/моль. [c.251]

Теплоты образования карбидов, разлагаемых водой или разбавленными кислотами ккал/моль) [c.508]

Химика интересует не только энергетика процессов, в частности теплота образования (разложения) данного вещества или теплота его взаимодействия с другими веществами, но и реакционная способность различных веществ. Например, карбид алюминия не распадается, но не терпит соприкосновения с водой, образуя метан СН4 и гидроксид алюминия А1 (ОН)з. Почему это так [c.33]

Рис. 54. Теплоты образования карбидов как функции номера группы переходного металла.

Гораздо больше недостает термохимических данных для Сак Уже для N1, который наиболее изучен, сюда относится Сак для связей N1—С, N1—Ы, N1—В и т. д. Для других металлов значений Сак еще меньше, чем для N1. Поэтому необходимо поставить работы по экспериментальному нахождению теплот образования соответствующих гидридов, карбидов, нитридов, боридов и т. д. металлов, применяемых в катализе. При этом такие вещества совсем не должны быть промежуточными веществами в каталитических реакциях. Знать их теплоты образования нужно для подстановки в уравнения (1.9) и (1.10) или соответственно (3.2). Нестабильность промежуточных образований учитывается дальнейшим применением уравнений (1.12) и (1.13) к результатам, получен- [c.62]

Косвенным выражением зависимости скорости реакции от прочности связи образованного промежуточного соединения катализатор — субстрат является зависимость удельной каталитической активности от теплоты его сублимации Такая корреляция естественна, если учесть, что теплоты образования гидридов (карбидов и других соединений) переходных металлов изменяются симбатно с изменением теплоты сублимации и что между теплотой образования объемных соединений и поверхностных комплексов имеется прямая связь. [c.65]

Стандартные теплоты образования карбидов [3] и нитридов [1] при 298,15 К [c.117]

Изложенное убедительно подтверждается сопоставлением теплот образования рассматриваемых карбидов, которые [c.73]

На рис. 51—53 представлены зависимости теплот образования карбидов от состава в системах Н[ —С, ЫЬ — С и Та —С [3, 16, [c.115]

Такое систематическое увеличение теплот образования с ростом номера группы предположительно объясняют тем, что у карбидов [c.117]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехио-метрическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1—х, где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах, К подобным выводам можно прийти не только на основании изучения структуры, но и в результате термохимических исследований, так как в соответствии с непрерывным изменением состава будет непрерывно меняться и теплота образования таких солей. [c.29]

Вышел справочник Уикса и Блока содержащий данные о термодинамических свойствах 65 элементов, их окислов, галогенидов, карбидов и нитридов при обычных и высоких температурах. В справочнике приведены уравнения для расчета или непосредственно значения теплоемкости (С ), энтропии (5г), высокотемпературной составляющей энтальпии [Нт — Яадз), теплоты образования [АН].т) и энергии Гиббса образования (ДО/, г) при разных температурах, а также параметры фазовых переходов. Вышел русский перевод этого справочника . [c.79]

Наиболее точное значение теплоты образования карбида кремния может быть вычислено по измеренным Хамфри, Тоддом, Кухлиным и Кингом [2158] (работа цитируется по [3434]), теплотам сгорания кубической (7248,7 кал/г) и гексагональной (7276,1 кал/г) модификаций карбида кремния в кислороде. Полагая, что при сгорании Si образуется в основном кристобалит, как это имеет место при сгорании элементарного кремния [2157], для гексагональной модификации находим значение [c.694]

Соединение с углеродом. Литий образует одно бинарное соединение с углеродом — карбид лития LI2 2, являющийся производным ацетилена. Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Плотность при обычной температуре 1,65 г/см [14], теплота образования Д//°29в = = —9,66 ккал/моль [10]. По данным изучения системы литий — углерод [77], существует в нескольких полиморфных модификациях температуры перехода 410, 440 и 550°. [c.24]

Ценными свойствами обладают карбиды хрома. Карбид Сг зСе имеет плотность 7 Мг/м г. ц. к. решетку с периодом а= 1,0638 нм температура плавления 1520 °С. Теплота образования СггзСе в стандартных условиях ДЯобр=209,40 кДж/моль. [c.374]

Напротив, карбид лития (ЫгСа) может быть получен из элементов лишь при нагревании. На рис. Х1П-2 сопоставлены теплоты образования соединений щелочных металлов. [c.404]

Карбид лития LI2 2 — бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Плотность его при обычной температуре 1,65 г/см [21] теплота образования АЯмз = —9,66 ккал/моль [159]. По данным, полученным при изучении системы литий — углерод [250], LI2 2 может существовать в нескольких полиморфных модификациях температуры перехода 410, 440 и 550° С. [c.44]

Вартенберг и Шютте [4171] определили теплоты сгорания карбида кремния, кремния и углерода во фторе и по этим данным нашли теплоту образования карбида кремния —31 + +6 ккал/моль. Это значение также не может считаться надежным, так как найденные Вартенбергом и Шютте теплоты сгорания кремния и углерода во фторе зачительно отличаются от наиболее точных современных данных. [c.694]

Сульфиды рзэ проявляют значительное разнообразие кристаллических ( рм, которые, однако, не сильно различаются по физикохимическим и химическим свойствам. Особый интерес, проявляемый к этим соединениям, вызван чрезвычайно высокой термической устойчивостью сульфидов как самих по себе, так и в присутствии других материалов. Это дает возможность заменить графит при плавлении тугоплавких металлов там, где есть опасность образования карбидов. Однако у огнеупоров из сульфидов рзэ есть крупный недостаток, заключающийся в окислении кислородом при достаточно высоких температурах, что вполне понятно, если сравнить сродство рзэ к кислороду и сере (например, теплоты образования La Og и LaaSg равны соответственно 428 и 301 ккал1моль). [c.34]

С = С —, и третий электрон атома рзэ формально не участвует в образовании химической связи). В действительности, карбиды имеют почти такую же проводимость, как и чистые металлы [634, 1415]. Измерение теплоты образования ЬаСз [791] и сравнение ее с энергией связи Ьа — О, видимо, свидетельствует о близком химическом характере группировки Сз = и О =, подобно тому, как это имеет место для групп циана и галогенов. [c.41]

Во многих процессах переработки угля углерод, кроме отложения на каталитической поверхности, вызывает и другие осложнения, связанные с образованием карбида. Это особенно важно для процесса метанирования, в котором образование карбида вместе со спеканием и отравлением серой приводят к серьезным осложнениям [80]. Данные по теплотам образования показывают [1], что только нитриды и оксиды большинства переходных металлов более стабильны, чем их карбиды. Стабильность карбидов, соответствующих правой части периодической таблицы элементов, еще ниже. Большинство карбидов металлов группы VIII — нестабильны в сернистой или окислительной средах. С другой стороны, бориды, силициды и фосфиды группы VIII — стабильны [1]. Поэтому эти соединения могут обладать (кроме стойкости к сере) также стойкостью к образованию карбидов. [c.129]

Карбид Сг Сз имеет гексагональную решетку (а= 1,401 нм, с= = 0,4532 нм). Теплота образования карбида ДЯобр= 177,96 кДж/моль. Плотность 6,9 Мг/м , температура плавления 1780 °С. [c.374]

Si (крист.). Микстер [2926] измерил теплоты сгорания графита, кремния и карбида кремния в перекиси натрия и по этим данным вычислил теплоту образования карбида кремния AH°f=—3 ккал/моль. Наличие побочных реакций и неточный анализ продуктов сгорания снижают ценность этой работы. Руфф и Григер [3553] провели повторное измерение этим же методом и, устранив некоторые погрешности, допущенные в работе [2926], нашли значение —26,7+2,1 ккал/моль, которое было принято рядом авторов обзоров и справочников. Однако, несмотря на принятые Руффом и Григером предосторожности, использованный ими метод сжигания в перекиси натрия нельзя считать надежным. [c.694]

Теплоты образования ряда карбидов, разлагаемых водой или разбавленными кислотами, указаны в табл. 83. По данным Штаккельберга (Sta kelberg, 1930) образование ацетилена нри гидролизе карбидов происходит в том случае, когда радиус атома металла превышает 0,8—1 А. [c.508]

Значительно устойчивее кремневодородов алкилпроизводвые кремния, т. е. соединения типа SiR4, где R — органический радикал. Таких соединений известно значительное число. Они гораздо более похожи на соответствующие соединения углерода, чем кремневодороды, и не воспламеняются на воздухе. Если все четыре валентности кремния насыщены различными радикалами, то соединения проявляют оптическую активность. Исключительно устойчивым по отношению к химическим реагентам является карбид кремния (не отличающийся очень высокой теплотой образования) (ср. стр. 509). [c.515]

Для получения карбида смесь порошкообразного металлического молибдена с сажей (в стехиометрических отношениях) нагревают при 1500—1600° С в восстановительной атмосфере (обычно в токе водорода). Температура плавления карбида 2380° С. Содержание углерода в карбиде составляет 5,8%. Удельный вес карбида 8,9. Теплота образования отрицательная —4,2 ккал1моль. [c.71]

Соединения углерода с металлами, а также с бором и кремнием называют карбидами. Карбиды подразделяют на два основных класса разлагаемые водой и не подвергающиеся действию воды. Карбиды, разлагаемые водой, можно рассматривать как соли ацетилена в соответствии с этим состав отвечает общим формулам Ме Сг, Ме"С2 я Aie2 (С2)з- Водой нли разбавленными кислотами ацетилиды расщепляются с образованием ацетилена. Теплота образования некоторых карбидов, разлагаемых водой или разбавленными кислотами [c.202]

При высоких температурах гафний взаимодействует с углеродом, образуя карбид Hf , имеющий кристаллическую решетку типа Na l, и плавящийся при 3890 °С. Карбид гафния хорошо проводит электри-" ческий ток, при нагреве взаимодействует с кислородом, азотом и гало идами. Теплота образования Hf ДЯобр = —187,06 кДж/моль, [c.265]

Карбид СГ3С2 кристаллизуется в орторомбической системе, а= = 0,2821 нм, 6 = 0,553 нм, с=1,147 нм температура плавления 2168 К, плотность 6,7 Мг/м . Теплота образования при нормальных условиях АЯобр=87,95 кДж/моль. Временное сопротивление а, при 900 °С н выдержке 10 ч равно 49,05 МПа, а при 1000 С и выдержке 100 ч 16,6 МПа. [c.374]

Сплавы системы и—С, содержащие менее 4,8 % (по массе) углерода, состоят из монокарбида иС и ураиа. Прн низких содержаниях углерода в системе образуется эвтектика при 1116,6 °С и 0,98% (ат.) С. Растворимость углерода в уфззе при эвтектической температуре 0,3 % (ат), но снижается с температурой до 0,09 % (ат.). Растворимость в Э-фазе меньше Ы0- а в а-фазе — меньше 3-10 % (по массе). Помимо ис уран с углеродом образует карбиды иСг и иСз- Теплота образования некоторых карбидов ураиа при 298 К [c.617]

Для термодинамического анализа свойств материалов необходимы три типа данных теплоемкость от О до 298,15 К, теплота образования при 298,15 К и высокотемпературная энтальпия (отнесенная к 298,15 К или к какой-то другой определенной температуре). В этой главе основное внимание будет уделено недавним высокотемпературным термодинамическим расчетам Стормса [3]. Причина такого предпочтения в следующем. Во-первых, этот автор связан с большой группой исследователей (Лос-Аламос), которой принадлежат многие высокотемпературные данные. Во-вторых, эти расчеты являются самыми современными автор провел тщательный отбор новых экспериментальных данных в связи с публикацией монографии Тугоплавкие карбиды , в которой впервые приведены новые таблицы значений изотермно-изобар-ных потенциалов. И в-третьих, в работах Стормса детально рассматривается влияние нестехиометричности тугоплавких соединений. [c.103]

Это утверждение автора излишне пессимистично. В последние годы накопился достаточно разносторонний материал о термодинамически.х характери-стика.х (теплоемкостях, энтальпиях и теплотах образования) разнообразных со-единеннн (окислов, карбидов, нитридов, окснкарбидов и т. д.) тугоплавких металлов, свел,енип о котором частично охвачены дополнительной литературой в конце главы. Естественно, вопрос о дальнейшем развитии этих исследований (и в особенности о повьнненпи их метрологического уровня) по-прежнему остается весьма актуальным. — Прим ред. [c.112]

Рис. 53. Зависимость теплот образования карбидов тантала от их состава по данным О [23], [24], [19], Д [25], [26], V [27], О [28], [22], заимствованным из [3]. Принята ДН (ТгОа) = >= —488,7 0,4 ккал/моль.

Величины теплот образования других карбидов и нитридов представлены в табл. 33. Они получены в результате менее обширных измерений (чем на карбидах ЫЬС]- и ТаС)- ) и поэтому отличаются большими погрешностями. В табл. 33 представлены лишь те результаты, которые предпочли для своих оценок Сторме [3, 30] и Шик [1]. Для карбидов Сторме дал почти полные перечень и оценку имеющихся экспериментальных данных. [c.117]

На рис. 54 представлены теплоты образования при 298,15 К карбидов переходных металлов различных групп почти стехиометрического состава. На рис. 55 представлены те же зависимости для нитридов. В пределах каждой группы тетоты образования довольно близки, а их абсолютные величины уменьшаются и для карбидов, и для нитридов при переходе от металлов четвертой группы к шестой. В случае нитридов это изменение подобно тому, которое имеет место для температур плавления или диссоциации. Аналогичная корреляция существует и для карбидов, хотя здесь максимум температуры плавления наблюдается где-то между карбидами металлов четвертой и пятой групп. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология