Калориметры карбонат

Во взвешенный калориметрический стакан наливают 300 мл дистиллированной воды. Отвешивают около 7 г безводного карбоната натрия с точностью до 0,01 г. Записывают температуру воды в калориметре и затем при работающей мешалке через воронку (воронка должна быть сухой ) всыпают навеску соли. Отмечают максимальную температуру раствора. Во избежание ошибки целесообразно вести запись показаний температуры через каждые 15 с. Повторяют опыт, взяв навеску кристаллогидрата карбоната натрия около 15 г. В этом опыте отмечают минимальную температуру раствора. [c.56]

Приборы и реактивы калориметр, весы технохимические, ступка фарфоровая с пестиком, термометр Бекмана, цилиндр мерный емкостью 200 мл, штатив, спиртовка, пробирки, сульфат меди безводный и кристаллогидрат, карбонат натрия безводный и кристаллогидрат, дихромат аммония. [c.31]

Приборы и реактивы (для всех работ данной главы). Калориметр, мерный цилиндр на 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 и.), соляной кислоты (1 и.), азотной кислоты (1 и.), едкого натра (1 н.), едкого кали (1 и.). [c.66]

А. К. Бабко дает колориметрическую методику определения карбоната в бикарбонате. Сравниваются окраски, даваемые с фенолфталеином, испытуемого и типового растворов. Сравнение можно вести, как в калориметре Вольфа, так и Дюбоска. Метод рекомендуется автором для продуктов, содержащих менее 3—4% карбоната. Надо заметить, что выполнение определения требует навыка и большой тщательности в работе]. [c.354]

Осн. работы относятся к химии тв. тела и учению о катализе. Подтвердил (1931) выводы X. С. Тэйлора о существовании активированной хемосорбции. Установил (1924) важность измерения теплоты адсорбции создал ряд усовершенствованных им же калориметров для этих измерений. Обнаружил, что при введении в катализатор промоторов происходит изменение энергии активации хемосорбции. Развил (1940-е) электронные представления о структуре ТВ. тела и катализе на полупроводниках. Установил колич. зависимость каталитической активности от электрической проводимости. Разработал методы изучения кинетики экзо- и эндотермических р-ций в тв. фазе. Показал зависимость хим. активности ТВ. в-ва от наличия определенных дефектов в кристаллической решетке. С этих позиций рассмотрел (1950-е) механизм ряда гетерогенно-каталитических р-ций. Особенно подробно изучил эндотермические р-ции диссоциации и рекомбинации ги/фатов и карбонатов, а также экзотермические р-ции диссоциации солей аммония. [c.113]

Приборы и реактивы. Калориметр. Тех1юхимические весы. Набор ареометров. Мензурки на 25 мл. Карбонат натрия безводный. Хлорид калия. Бромид калия. Растворы щелочи (1 н.), соляной кислоты (1 н.). [c.86]

Работы по определению теплоемкостей при низких температурах с использованием калориметра П. Г. Стрелкова в настоящее время проводятся в ряде научных учреждений. В. В. Тарасов с сотрудниками (МХТИ) ставят основной целью своих исследований экспериментальную проверку результатов, полученных на основе теории теплоемкостей цепных и слоистых структур [148]. Измерения теплоемкостей при низких температурах некоторых полимеров, имеющих цепное строение, которые осуществляются в Физическом институте ЛГУ О. Н. Трапезниковой и И. В. Сочава, направлены на изучение связи между теплоемкостью и строением молекул [20, 21]. В некоторых случаях эти измерения позволяют выделить вклад в теплоемкость, вносимый отдельными видами движений (скелетные колебания цепи, заторможенное вращение боковых радикалов и т. д.). В УПИ П. В. Гельд с сотрудниками исследовал температурную зависимость теплоемкости силицидов железа. Исследование температур, теплот и энтропий, связанных с переходом карбонатов Со, N1, Мп и Ее в антиферромагнитное состояние при низких температурах 20], было проведено И. Н. Калинкиной (Институт физических проблем АН СССР) [149]. [c.328]

Один из основоположников пневматической химии и термохимии. Изучал (1754) состав и свойства едких и мягких щелочей, установив, что разница между ними заключается в надшчии в составе мягких щелочей связанного воздуха — углекислого газа. Выделил (1754) углекислый газ при обжиге известняка и белой магнезии (карбоната магния) и показал, что газ легко поглощается едкими щелочами. Установил, что выделение углекислого газа из известняка и белой магнезии достигается также при действии на них к-т. В исследованиях пользовался весами и точно определял потерю в массе мягких щелочей при выделении из них газа. Изобрел калориметр. Ввел (1759—1763) понятия скрытой теплоты, теплоемкости и впервые измерил теплоты плавления указал на различие между кол-вом теплоты и ее интенсивностью (т. е. т-рой). Способствовал ниспровержению теории флогистона. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология