Нитрометап

При промышленном нитровании пропана средний выход продуктов составляет нитрометапа 25%, нитроэтана 10%, 1-нитропропана 25% и 2-нитропропана 40%. Максимальные колебания этих выходов в молярных процентах составляли нитрометана от 9 до 49, питроэтана от б до [c.82]

В растворителях, не имеющих гидроксильной группы, как с большими, так и с малыми диэлектрическими проницаемостями, наблюдается другая картина. Так, величины а заметно различаются для растворов разных солей в нитрометапе (е = 37), диэлектрическая проницаемость которого выше, чем у метанола (е = 31,5). [c.109]

Подобные соотношения имеются для таких растворителей, как нитробензол (е = 34,5), ацетон (е = 19), пиридин (е = 12,5). В этой группе растворителей со сравнительно высокой диэлектрической проницаемостью многие соли хорошо диссоциированы, но многие становятся мало диссоциированными. В ряде спиртов и в воде различные по своей природе соли ведут себя примерно одинаково, а в растворителях, не содержащих гидроксильную группу (в нитрометапе, нитробензоле, пиридине и т. д.), различно. На основании этого Вальден классифицировал растворители на нивелирующие, в которых соли хорошо и примерно одинаково диссоциированы, и дифференцирующие, в которых соли резко различаются своими коэффициентами электропроводности. В дальнейшем оказалось, что на такие же группы можно разбить растворители не только по влиянию их на свойства солей, но и по влиянию на свойства кислот и оснований. [c.109]

Получаемый нитрометап находит применение в синтезе взрывчатых веществ и как растворитель. Этан в этих условиях реагирует по двум аправлешшм [c.73]

Смесь медленно нагревают до начала выделения пузырьков углекислого газа, что происходит при температуре около 80°. После этого прекращают нагревание, так как реакция продолжается самостоятельно, без подогрева извне. Если температура смеси начнет понижаться, то вновь осторожно подогревают до 85°. Когда реакция в основном закончится, реакционную смесь осторожно подогревают, доводя температуру ее к концу реакции до 110°. Нитрометап начинает перегоняться при температуре около 90°. При отгонке получают не менее 5 мл нитрометана и около 15 воды. [c.114]

Затем происходит омыление циангруппы натриевоц соли циан-нитрометапа, н образовавшееся соединение при действии кислоты дает нитроуксусную кислоту [c.356]

Были получены отдельные линейные зависимости между основностями в нитрометапе и рЛГ в воде для амидов (кривая 2) и для гетероциклических аминов, аминоспир-тов и диаминов (кривая 3). В пределах одного из трех типов оснований, для которых приведены кривые на рис. 4, отношение основностей в нитрометане к основностям в воде остается постоянным. Однако при переходе от одного класса к другому наблюдается инверсия. Например, в воде дифениламин рК, = 0,8.5) является более сильным основанием, чем мочевина (рАГ = 0,50), в то время как в нитрометапе мочевина (ППН=.590) значительно [c.19]

Дифференциация оснований гораздо более эффективна в ненротолитических растворителях, например, ацетонитриле [3] и нитрометапе [13]. В этих случаях выравнивания не происходит, за исключением титрований наиболее сильных оснований. Эти же растворители могут быть использованы для титрования очень слабых оснований с р Га(Н20) больше 2,0. [c.21]

Нитросоединения. Функциональная группа нитро-соединепий — одновалентная нитрогруппа - ВДОг, являющаяся остатком азотной кислоты НО — КОг без гидроксильной группы. Пример нитрометап СН,—N0 . Их общая формула В — (КОг). [c.297]

Сз (1) Раствор (0,25 УИ) НТТА в смеси нитрометап — [c.109]

Дихлорфенол получают прямым хлорпрованием фенола хлором с последующей очисткой продуктов хлорирования путем ректификации. Хлорирование чаще всего рекомендуют вести при температуре несколько выше температуры плавления фенола. Хлорирование при более высокой температуре дает большое количество побочного 2,6-дихлорфенола. Очень чистый (98%-ный) 2,4-дихлор-феиол может быть получен хлорированием фенола в жидком серппстом ангидриде при температуре, пе превышающей температуру кипения сернистого ангидрида, что затрудняет образование 2,6-изомера, а также практически исключает возможность получения 2,4,6-трихлорфенола. Достаточно чистый 2,4-дихлорфенол получается и при хлорировании фенола в нитрометапе (концентрация фенола около 25%, 40 °С) [61—63]. [c.277]

Королев B. A,, Кашковская E. И. Кислотно-основные свойства замещенных фенолов п карбоновых кислот в нитрометапе и воде.— ЖОХ, 1979, т. 49, № 10, с. 2360-2365. [c.249]

Разложение нитрометапа. Обычно взрывчатые вещества содержат одновременно горючее и окислитель. Одной из простейших молекул такого вида является молекула нитрометапа ( H3NO2). Это — жидкость при комнатной температуре (температура кипения 100,8° С). Ее парь ] медленно разлагаются при температуре около 400° С, причем примерно получается 1 моль N0, 0,6 моля HjO, 0,3 моля СО, 0,3 моля СН и небольшое количество других веществ [108—111]. Следует заметить, что в этом случае для полного сгорания недостает кислорода, но даже ири таких условиях в указанном процессе используется примерно только половина имеющегося кислорода, остаток же образует окись азота. [c.175]

Нитрометап, применяемый для электровосстановления, получался синтетически из монохлоруксусной кислоты и нитрита натрия и имел температуру кипения 98—98,8°. Изучалось восстановление нитрометана па оловянном катоде до -метилгидроксиламина в электролите, имеющем следующий состав 0,1 H3NO2 + 0,025 н НС1. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология