Нитрометаи

Нитрометаи может быть получен также действием хлоруксусной кнслоты иа азотистокислый калий или натрий в водном растворе. Образующаяся при этом иитроуксусиая кислота разлагается при кипячении с водой [c.217]

Природа углеводорода имеет большое значение, и те из них, которые легче всего диссоциируют на радикалы, наиболее легко нитруются. Так, мотан нитруется труднее этана [25], поэтому в промышленном масштабе нитрометаи, как отмечалось выше, получают нитрованием пропана. [c.81]

Подходящими гомогенными катализаторами являются хлороформ, бензилхлорид, бензальхлорид, ацетилхлорид, трихлорацетальдогид, три-бромпропан и нитрометаи. Что эти катализаторы являются инициаторами цеией, мо /Кно заключить из зависимости между активностью и термической неустойчивостью этих катализаторов. Очень устойчивые хлорсодержащие соединения, как хлорбензол, гексахлорбензол и хлорнафталины, относительно неактивны. Исключение составляет дихлордифторметан, который оказался весьма активным, в то же время его считают очень устойчивым соединением. Однако в более поздней работе указывается, что дихлордифторметан в условиях реакции, вероятно, превращается в тетра-фторэтилеи. [c.308]

Для систем ироланол—вода—трихлорэтилен, аллиловый спирт—вода—гексан, изопропанол-вода—нитрометаи и гексанол—вода—бензол автором были экспериментально определены составы азеотропных смесей [100] (табл. 19). [c.105]

Нитрометаи реакционноспособное вешество. Едкие щелочи вызывают своеобразную конденсацию двух молеку л его, приводящую к образованию метазановоЛ кислоты [c.216]

Получение нитрометаиа В 6о.пьшом стакане готовят раствор 1,05 моля хлор-укг> сиой кислоты в 200 мл воды, нейтрализуют его содой и прибавляют. раствор [c.285]

Нитрометаи с формальдегидом (в избытке) образует трехатомный спирт [c.216]

Нитрометаи является токсичным веществом [22]. [c.216]

Кватерннэация третичных аминов (общая методика для качественного анализа). 0,5 г соответствующего третичного амина и 1 г кватерннзующего реагента (метилнодид, метиловый эфир я-толуолсульфокислоты и др.) растворяют отдельно в двойных объемах нитрометаиа, ацетонитрила или спирта (растворители перечислены по убывающей степени их пригодности для кватернизации). Растворы объединяют, оставляют иа 1 ч и затем еще нагревают 30 мин на водяной бане. Иногда соли четвертичных аммониевых оснований сразу выпадают в осадок, в других случаях раствор упаривают в вакууме и перекристаллизовывают соль из смесн сухого этилацетата с этиловым спиртом. [c.275]

При повторной перегонке получают дополнительное количество нитрометана. Слой нитрометаиа присоединяют к ранее полученному продукту. Нитрометан сушат хлоридом кальция и перегоняют из колбы Вюрца, собирая фракцию, кипящую при 98—102 °С Выход 9 г [c.98]

Поскольку СН-кислоты медленно отдают протон, их иногда называют псевдокислотами , в отличие от "нормальных" ОН- и КН-кислот. Термин "исевдокислота" предложил Ганч (1899 г.), впервые исследовавший дейсгвие ш елочей на нитрометаи (реакция № 9 в табл. 3.16). [c.314]

Для фрагмента =С—С= (в диенах, дикарбонильных соед., производных щавелевой к-ты, бензальдегиде и т.п.) устойчивы плоские конформации, что обусловлеио значит. Сопряжением в плоских струггурах. Это приводит к двукратному барьеру вращения с максимумом прн 90 (20,5 кДж/моль в бутадиене). При вращении относительно sp -sp -связи (напр., в пропилене, ацетальдегиде) обычио более стабильны заслоненные конформации типа IV, а конформации типа VI соответствуют наивысшей энергии. Конформации V представляют промежут. минимум. Если три заместителя у ip -атома одинаковы (нитрометаи, толуол), то имеется симметричный шестикратный барьер, описываемый ф-лой И(ф) = (Кб/2)(1 — os6Барьер вращения вокруг ip-i/p -связи практически равен нулю. [c.458]

Применяют продажный нитрометаи. Для реакции взят большой избыток нитрометана, так как он одновременно является реакционной средой. [c.74]

Сульфолан применяют как растворитель для анодных реакций вместо ацетонитрила и нитрометаиа. При проведешш реакций восстановления в сульфолане он не имеет преимуществ по сравнению с такими растворителями, как ацетонитрил, ДМФА и ДМСО и поэтому его используют только в особых случаях. [c.218]

Реакция легко идет при использовании в качестве метиленовой компоненты малононитрила, нитрометаиа, нитроэтана, метил-цианоацетата или а-цианоацетамида, причем при проведении реакции при нагревании выход продуктов 34 повышается. При использовании метилцианоацетата в качестве метиленовой компоненты побочно образуется 3,5-дициано-4,6-дифенил-5-метокси-карбонил-2-оксопиперидин (35) с выходом 6%, который остается в растворе после выделения из раствора соединения 33 или 34 в виде осадка [c.93]

Смесь этиленкарбоната (70% масс.) и нитрометаиа (30%) [c.79]

Диметилбутан Нитрометаи Тетрахлорметан Циклогексеи Трихлорэтилен Пропионитрил Метилацетат трег-Бутаиол Нитробензол [c.263]

Органическая химия (1968) -- [ c.187 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.302 , c.303 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.213 , c.441 , c.715 , c.716 ]

Реагенты для органического синтеза Т.6 (1975) -- [ c.229 , c.301 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.302 , c.303 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.261 , c.420 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.328 , c.393 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология