Растворимость газов в воде

Таблица 30. Растворимость газов в воде (в объемах на 1 объем воды) при парциальном давлении газа 760 мм рт. ст.

Таблица 7.3. Растворимость газов в воде, мл/100 мл воды

Растворимость газа в воде (г/100 г) при температуре. К [c.198]

Растворимость газов в воде и в растворах солей [c.328]

Установить графически зависимость растворимости газа в воде от температуры и давления. Вычислить интервал давления, в котором растворимость подчиняется закону Генри. [c.174]

Выдающийся русский физиолог И. М. Сеченов изучал поглощение СО2 кровью и установил закон, согласно которому присутствие одних веществ в растворах (например, солей) изменяет растворимость других веществ. Он, в частности, открыл высаливающий эффект, т. е. уменьшение растворимости газов в воде в присутствии солей. Этот эффект тем сильнее, чем выше концентрация соли. Он объясняется влиянием ионов (преимущественно катионов), из которых состоят соли, на молеку- [c.80]

В отличие от большинства твердых тел растворимость газов в воде с повышением температуры уменьшается, что обусловлено непрочностью связи между молекулами растворенного газа и растворителя. [c.64]

Опыт 2. Действие кипело к. Для формирования у учащихся умений правильно нагревать растворы рекомендуется при изучении растворимости газов в воде показывать следующий опыт. В небольшой стакан (рис. 3) налить 5 %-ный раствор питьевой соды и бросить туда немного лимонной кислоты до прекращения вскипания жидкости от очередной порции. Полученную газированную воду налить в узкую кювету и опустить в нее привязанную на проволоке капиллярную трубку с запаянным концом (можно использовать кусок изоляции от тонкого провода). Трубка вводится так, чтобы она была целиком видна. Откры- [c.157]

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Закон Генри справедлив для сравнительно разбавленных растворов, при невысоких давлениях и для газов, химически не взаимодействующих с растворителем, С повышением температуры растворимость газов в воде уменьшается, так как процесс растворения экзотермичен, а с повышением давления — увеличивается. [c.199]

В зависимости от условий и от присутствия в воде других компонентов в ней могут растворяться все химические элементы и многие вещества, включая и такие, как, например, кварц 02. Растворимость газов в воде различна и зависит, в основном, от их способности к взаимодействию с молекулами Н2О. Так, при 0°С и давлении 101,325 кПа в 1 л воды может быть растворено (мл) гелия — 10, азота — 24, кислорода 49, углекислого газа — 1713, сероводорода — 4630 и аммиака — [c.217]

Растворимость газов в воде — экзотермический процесс (сопровождается выделением теплоты), поэтому согласно принципу Ле Шателье с повышением температуры растворимость их уменьшается. Тем не менее известны случаи, когда нагревание вызывает увеличение растворимости газов, например при растворении благородных газов в некоторых органических растворителях. [c.49]

Значения коэффициента ф в формуле (17-1) растворимости газов в воде [c.826]

Зависимость растворимости газов в воде от температуры [c.139]

Ускорение описанных процессов в присутствии углеводородов объясняется повышенной растворимостью сероводорода в конденсате по сравнению с его растворимостью в воде. С увеличением температуры растворимость газа в воде уменьшается и становится равной нулю при температуре 104°С, в то время как растворимость сероводорода в нефти (углеводородной среде) при этой температуре еще довольно высокая и почти не снижается с дальнейшим повышением температуры. [c.55]

Где и X — растворимости газа в воде и в растворе электролита соответственно к — постоянная, характерная для данного электролита. [c.383]

Принять во внимание, что растворимость газов в воде пропорциональна давлению. [c.18]

В ряду Не — Не — Аг — Кг — Хе — Нп усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ые и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристалли-ческуьз решетку (см. рис. 66, а). [c.497]

Растворимость газов в воде 7 80 100 уменьшается в присутствии Температура,°С полярных или ионных ве- [c.100]

Степень минерализации пластовых вод существенно влияет на характер и скорость коррозии газопромыслового оборудования. Следует отметить, что это влияние неоднозначно. На завершающей стадии разработки газового месторождения пластовая вода попадает в скважины в постоянно возрастающем количестве. В ней растворены минеральные соли Ма, К, С1, Вг и других металлов. С одной стороны, диссоциированные соли увеличивают электропроводность воды, что, естественно, облегчает процессы электрохимической коррозии. Соли Са и Mg (соли жесткости) могут осаждаться на стенках оборудования, разрыхляя пленку продуктов коррозии. Кроме того, соли, содержащие ионы С1, способствуют изменению характера общей коррозии от равномерной к местной, связанной с питтинго-образованием. С другой стороны, значительное увеличение минерализации приводит к уменьшению растворимости газов в воде и, соответственно, к общему снижению ее коррозионной активности [146]. [c.219]

РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДЕ И В РАСТВОРЕ СУЛЬФАТА НАТРИЯ (20 О [c.85]

Растворимость жидкостей в воде также зависит от природы растворяемой жидкости. Та , спирт может смешиваться с кодой в любых соотношениях, но растворимость эфира ограничена. Растворимость газов в воде падает с нагреванием и увеличивается с повышением давления. [c.14]

Растворимость газов в воде уменьшается в присутствии полярных или ионных веществ. Это объясняется тем, что они связывают часть молекул растворителя и на растворение газа остается меньшее количество несвязанного растворителя. Ионные (или полярные) вещества гораздо прочнее связываются с молекулами растворителя, чем газы. Вещества легко растворяются в родственных им с точки зрения химической связи растворителях (правило — подобное в подобном). Смысл его с позиций современных представлений о строении молекул состоит в том, что если у растворителя молекулы неполярны или малополярны, то он будет хорошо растворять вещества с неполярными или малополярными молекулами, хуже — вещества с большей их полярностью и практически не будет растворять вещества, построенные по ионному типу. Данное правило можно показать на примере растворения одной жидкости в другой. Так, метанол или этанол, будучи полярными веществами, легко смешиваются с водой в любых соотношениях. Известно, что молекулы спиртов ассоциированы за счет водородных связей это характерно и для жидкой воды. При смешении этих веществ полярные молекулы Н2О взаимодействуют с молекулами С2Н5ОН и между ними формируются водородные связи. Вследствие этого происходит большее разупорядочение молекул спирта и воды, что является одним нз важнейших критериев смешения жидкостей уг с другом. [c.112]

При постоянном давлении растворимость газов в воде уменьшается при нагревании раствора. Приведите все возможные доводы в пользу этого (правильного) утверждения. [c.38]

Характер влияния растворенного электролита на растворимость газов в воде экспериментально изучил во второй половине XIX в. русский физиологи. М. Сеченов, который нашел важное соотношение [c.138]

Растворимость газов в воде различна (табл. 1.7) и характеризуется законом Генри, согласно которому весовая концентрация д в растворе (ири постоянной температуре) пропорциональна давло-пию р и коэффициенту К, учитывающему свойства жидкости и газа [c.29]

Влияние на растворимость посторонних веществ. В присут ствии примесей растворимость данного вещества обычно уменьшается. Так, растворимость газов в воде часто сильно уменьшается при внесении в воду солей или других растворимых в ней веществ Например, в 1 г воды при 20 °С растворяется около 3 см хлора, а в 1 г насыщенного раствора Na l растворяется всего 0,3 см хлора (поэтому хлор хранят над водным раствором соли). [c.239]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных темиера1урах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01 х X 10 Па (см. таблицу на с. 198) рассчитайте среднюю теплоту растворения газа в воде и сравните последнюю с теплотой конденсации растворенного гг.за. Установите графически зависимость растворимости газа в иоде аг температуры и давления. Вычислите интервал давления, в, К0Т0])0М растворимоеть подчиняется закону Генри. [c.197]

Растворимость газов в жидкостях зависит и от температуры, и от давления. Растворение газов в воде в подавляющем большинстве случаев представляет собой экзотермический процесс поэтегму с повыщением температуры растворимость газов в воде уменьшается. Однако растворение газов в органич к х жидко- стях нередко сопровождается поглощением тепла рат - [c.79]

На основании д пшых о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01-10 н/м - (см. таблицу на стр. 175) рассчитать среднюю теплоту растворения газа в воде и сравнить последнюю с теплотой конденсации растворенного газа. [c.174]

Опыт 4. Растворимость газов в воде. а. Собрать прибор для получения хлористого водорода, как указано на рис. 6. Насыпать в пробирку (около А пробирки) сухого хлорида натрия н прибавить столько же по объему слегка разбавленной серной кислоты (1 ч. воды и 3 ч. Н2504). Закрыв пробирку пробкой с отводной трубкой, закрепить ее в штативе и, осторожно нагревая, собирать выделяющийся хлористый водород в сухую пробирку. Опыт проводить в вытяжном шкафу Подумайте, по каким признакам можно считать, что пробирка наполнилась хлористым водородом Когда пробирка наполнится хлористым водородом, закрыть ее пробкой, перевернуть и опустить в чашку с водой. Под водой открыть пробирку. Объяснить наблюдаемое явление. [c.82]

В заключение отметим, что если в воде уже растворено какое-либо вещество, то в этом растворе газы растворяются обычно хуже, чем в чистои воде. Наибольшее влияние на растворимость газов в воде оказывают растворенные в ней электролиты впервые это установил выдающийся русский физиолог И. М. Сеченов. Так, растворимость хлора в водном растворе Na l значительно меньше, чем в чистой воде, причем сильно уменьшается с повышением концентрации соли в растворе (табл. 8). [c.156]

Растворимость жидкостей в воде тйк/ е зависит от при-. роды растворяемой жидкости. Так, спирт может с.мешивать-ся с водой в любых соотношениях, но растворимость эфира ограничегга. Растворимость газов в воде падает с нагреванием и увеличивается с иовышеипем нзьлеиия. [c.69]

I л его весит 1,429 г. Кислород относится к мало растворимым газам в воде коэффициент абсорбцг1И при 0° С равен 0,049. Он хорошо растворяется в расплавленном серебре 1 сбъем серебра при 961° С растворяет 22 объема кислорода при охлаждении весь кислород выделяется. [c.557]

Гёнри Уйльям (1774—1836) — английский химик. Открыл зависимость растворимости газов в воде от температуры и давления. [c.252]

Справочник химика-энергетика Том 1 Изд.2 (1972) -- [ c.435 , c.436 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.43 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.178 ]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.347 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.347 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.219 , c.257 , c.271 , c.349 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.35 , c.95 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.35 , c.95 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.19 , c.25 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.52 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.178 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.193 , c.202 ]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.118 , c.1181 , c.1182 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.210 , c.212 ]

Инженерная лимнология (1987) -- [ c.157 , c.158 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.170 , c.172 , c.173 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология