Гранецентрированная кубическая

Рис. 2.45. Типичные кривые изменения эффективности АЭ в сопоставлении с диаграммами напряжение—деформация для железа а, 1) стали (а, 2), металлов с гранецентрированной кубической решеткой (б), стареющих алюминиевых и титановых сплавов (в)

Основными типами кристаллических решеток металлов являются следующие кубическая гранецентрированная, кубическая объемноцентрированная, гексагональная решетка. [c.108]

В результате распада е-фазы образуется некоторое количество тонкодисперсного цементита РедС. При двухчасовой термообработке стали, содержащей 0,95 % С, оно достигает максимума примерно при 400 °С (для стали с 0,07 % С при 300 °С). После отпуска при этих температурах катодные включения цементита составляют большую часть окружающей феррит поверхности, при этом гальваническое действие максимально. При других температурах цементит объединяется в частицы большего размера, и скорость коррозии снижается. Теперь частицы цементита настолько велики, что не могут полностью раствориться в кислоте и обнаруживаются среди продуктов коррозии. В то же время уменьшается образование газообразных углеводородов. При медленном охлаждении углеродистой стали от аустенитной области — выше 723 °С (гранецентрированная кубическая решетка) — цементит частично принимает форму пластинок, образуется структура, называемая перлитом. Перлит корродирует с относительно низкой скоростью, так как при распаде аустенита образуются [c.129]

Вычислите число Авогадро, исходя из следующих данных плотность золота равна 19,30 г/см , золото кристаллизуется в гранецентрированной кубической системе, размер элементарной ячейки равен 0,4078 нм. [c.66]

Никель образует две аллотропные модификации гексагональную a-Ni, существующую ниже 250°С, и p-Ni, имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной решетке. [c.607]

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Диоксид СО2 — и гранецентрированной кубической структуре расположены молекулы O i, ориентированные в трех различных, направлениях (рие. 3.35). [c.389]

Элементные вещества, Си — реш, гранецентрированная кубическая (кубическая плотнейшая упаковка, см, разд, 3,2), (Си—Си) = 256 пм Ag — реш, Си, d kg—kg) — 2Й8 пм Аи — реш, Си, (Аи—Аи) = 288 пм, [c.590]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Кобальт имеет две аллотропные модификации. До 417°С устойчив а-Со (гексагональная решетка) выше 417°С — Р-Со (гранецентрированная кубическая решетка). Родий и иридий кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. [c.595]

С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру V Fe, а металл остается парамагнитным. При 1390°С происходит новый полиморфный переход и образуется fi-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1536°С). [c.620]

Железо имеет четыре модификации (рис. 235). До 770 С устойчиво a-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами. При 770 С a-Fe переходит в P-Fe у него исчезают ферромагнитные свойства и Железо становится парамагнитным, но кристаллическая структура его с/щественно не изменяется. При 912°С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру y-Fe, а металл остается парамагнитным. При 1394°С происходит новый полиморфный переход и сЗразуется б-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1539°С). [c.582]

В виде простых веществ никель и его аналоги — блестящие белые металлы N1 и Pt с серебристым, Р(1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а-М1, существующую ниже 250°С, и имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной решетке (см. табл. 33). [c.645]

Можно предполагать, что катализаторами реакции дегидрирования циклогексана должны быть металлы с гексагональной или гранецентрированной кубической решеткой и с расстоянием между атомами [c.440]

Главное влияние на физические свойства металлов оказывает электронное строение атомов элемента и строение кристаллической решетки металла. Важными характеристиками кристаллической решетки являются ее симметрия и координационное число металла. Кристаллические решетки металлов бывают различной симметрии, но наиболее часто встречаются объемно-центрированная кубическая (ОЦК), гранецентрированная кубическая (ГЦК) и плотнейшая гексагональная (Г) кристаллическая решетка (рис. 11.1). [c.319]

Холодная деформация любой нержавеющей стали обычно оказывает меньшее влияние на стойкость к общей коррозии, если при обработке не достигается температура, достаточная для протекания диффузионных процессов. Фазовые изменения, вызываемые холодной обработкой метастабильных аустенитных сплавов, не сопровождаются существенным изменением коррозионной стойкости . К тому же закаленная аустенитная нержавеющая сталь (с гранецентрированной кубической решеткой), содержащая 18 % Сг и 8 % Ni, имеет примерно такую же коррозионную стойкость, как закаленная ферритная нержавеющая сталь (с объемно-центрированной кубической решеткой), которая содержит такое же количество хрома и никеля, но меньше углерода и азота [11]. Однако, если аналогичный сплав, содержащий смесь аустенита и феррита, кратковременно нагревать при 600 °С, то возникает разница в химическом составе двух фаз и образуются гальванические пары, ускоряющие коррозию. Иными словами, различие в составе, независимо от того, чем оно вызвано, больше влияет на коррозионное поведение, чем структурные изменения в гомогенном сплаве. По-видимому, это можно отнести в целом к металлам и сплавам. [c.302]

Очевидно, что на кинетику растворения фуллеренов оказывают значительное влияние структурные особенности твердой фазы, из которой фуллерены переводят в раствор. Плотная гранецентрированная кубическая структура кристаллов фуллерита С60, характеризуемая величиной энергии связи молекул, равной 0,4 эВ при 25 °С [30], является фактором, по всей видимости, понижающим общую скорость растворения фуллерита. Углеродная матрица Ф-сажи, имеющая рыхлую аморфную структуру, слабо препятствует взаимодействию молекул фуллеренов и растворителя, а также обусловливает большую поверхность контакта фаз, что в целом приводит к увеличению скорости выхода фуллеренов в раствор. [c.48]

Сферы через нескомпенсированные внешние связи иди силы Ван-дер-Ваальса упакованы в гранецентрированную кубическую или гексагональную объемно-центрированную решетки, причем кубическая — более стабильна [1-10]. Следует отметить, что фуллерены на сегодня — единственная стабильная форма углерода. Предполагается, что фуллерены могут быть использованы В качестве полупроводников с новыми свойствами, углерод-гидрид-никелевых аккумуляторов, оптоэлектронных устройств, лекарственных препаратов [1-18]. [c.20]

Электролитический осадок металла мо>кно характеризовать, таким образом, го кристаллографической структурой. Так, кристаллографическая структура электроосаждениой меди всегда представляет собой структуру гранецентрированной кубической решетки. Для некоторых металлов (например, железа, марганца) можно получить, в зависимости от условий электролиза, осадки двух или трех различных кристаллографических Tpyt Typ, [c.335]

В виде простого вещества алюминий — серебристо-белый металл (т. пл. 660°С, т. кип. - 2500°С). Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Высоко электропроводен и теплопроводен, исключительно пластичен. [c.526]

Объемноцентрированная кубическая решетка имеется в металлах Ы, На, К, V, Сг, Ре при температурах до 911 и от 1392 °С до плавления, РЬ, и др. гранецентрированная кубическая — А1, Са, Ре при температурах от 911 до 1392 °С, N1, Си, Ag, Аи и др. гексагональная характерна для Ве, Mg, Сс1, Т1, Со, 2п и др. [c.319]

Аустенит представляет собой фазу внедрения атомов углерода между атомами железа в гранецентрированной кубической решетке 7-железа (рис. 32,1). Но в связи с большим значением параметра кристаллической решетки 7-железа, чем у его остальных модификаций, углерода содержится значительно больше (до 2,14% (масс.)). Атомы углерода располагаются в центре куба и посередине ребер элементарной ячейки. [c.618]

Например, a-Fe (объемноцентрированная кубическая решетка) превращается в V Fe (гранецентрированная кубическая решетка) при 910 С. Ниже этой температуры V Fe находится в неустойчивом метастабильном состоянии. [c.130]

До сих пор принималось, что все места в решетке раствора эквивалентны. В твердых растворах возможны, однако, случаи, когда имеются места разного типа. При этом возможно, что атомы одного из компонентов предпочтительно или целиком выбирают определенные места. Наиболее простым случаем этого типа является раствор внедрения. Известно, например, что аустенит представляет собой решетку внедрения. В решетке 7-железа (гранецентрированная кубическая решетка) между атомами железа имеются поры (междоузлия), в которые могут поместиться малые атомы углерода. Из-за большого различия в радиусах атомы углерода и железа не могут дать раствора замещения. [c.247]

Пусть для конкретности шары во втором слое расположены над центрами треугольников, направленных вниз. При укладке третьего слоя снова возникнут две возможности. Если шары третьего слоя окажутся над центрами треугольников второго слоя, вершины которых направлены вниз, то возникнет гранецентрированная кубическая структура. Если будут заниматься места над [c.496]

За редкими исключениями, элементы, обладающие свойствами металлов, кристаллизуются в одной из трех решеток плотной гексагональной (Ве, Mg, 2п, Сс1, Т , Сг, Со,. . . ), гранецентрированной кубической (Си, Ag, Ли, А1, у-Ре, а-Со, N1) и объемно-центрированной кубической (Ь1, N3, а-Сг, а-Ре, Мо, W). [c.497]

Термодинамические свойства сплавов должны зависеть от геометрических факторов (размера радиусов атомов) и характеристик электронов. Для образования двумя металлами непрерывного ряда твердых растворов необходимо, чтобы они имели одинаковую кристаллическую решетку. Так, при температуре выше 910° С железо имеет общую с никелем гранецентрированную кубическую решетку, и в интервале 910—1460° С никель и железо образуют непрерывный ряд твердых растворов. Ниже 910° С [c.510]

Твердые растворы внедрения. Б кристаллической решетке твердых растворов внедрения атомы растворенного элемента не замещают атомы растворителя, а располагаются между атомами в узлах решетки. Чаще всего твердые растворы внедрения образуются при растворенин в металлах переходных групп неметаллов с малыми атомными диаметрами, таких, например, как водород, азот, углерод, бор. В частности, твердый раствор углерода в у-железе (аустенит) является твердым раствором внедрения. Твердые растворы внедрения чаще всего образуют металлы, имеющие гранецентрированную кубическую решетку. [c.123]

Физические и химические свойства. Железо имеет ряд полиморфных видоизменений. Полиморфные превращения железа имеют очень большое значение в технологии металлов, так как они обусловливают структуру и свойства сплавов. Устойчивое при обычной температуре а-железо характеризуется объемноцептри-рованной кубической решеткой при 769°С оно теряет свои магнитные свойства — происходит 3-превращение без изменения структуры решетки при 908°С осуществляется переход в -железо с гранецентрированной кубической решеткой, при 1390°С переход в 6-железо с объемно центрированной кубической решеткой, а прн 1534°С плавление. [c.300]

Аустенитные стали получили свое название по аустенитной фазе или 7-фазе, которая существует в чистом железе в виде стабильной структуры в температурном интервале от 910 до 1400 °С. Эта фаза имеет гранецентрированную кубическую решетку, немагнитна и легко деформируется. Она является основной или единственной фазой аустенитных нержавеющих сталей при комнатной температуре и в зависимости от состава имеет стабильную или метастабильную структуру. Присутствие никеля в значительной степени способствует сохранению аустенитной фазы при закалке промышленных сплавов Сг—Ре—N1 от высоких температур. Увеличение содержания никеля сопровождается повышением стабильности аустенита. Легирование марганцем, кобальтом, углеродом и азотом также способствует сохранению при закалке и стабилизации аустенита. Аустенитные нержавеющие стали могут упрочняться холодной обработкой, но не термообработкой. При холодной обработке аустенит в метастабиль-ных сплавах (например, 201, 202, 301, 302, 302В, 303, ЗЗОЗе, 304, 304Ь, 316, 316Ь, 321, 347, 348 см. табл. 18.2) частично переходит в феррит. По этой причине указанные стали и являются метастабильными. Они магнитны и имеют объемно-центрирован-ную кубическую решетку. Этим превращением объясняется значительная степень упрочнения при механической обработке. В то же время стали 305, 308, 309, 3098 при холодной обработке слабо упрочняются, и если и становятся магнитными, то в очень малой степени. Сплавы с повышенным содержанием хрома и никеля (например, 310, 3108, 314) имеют практически стабильную аустенитную структуру и при холодной обработке не превращаются в феррит и Не становятся магнитными. Аустенитные нержавеющие стали очень широко применяют в различных областях, включая строительство и автомобильное производство, а также в качестве конструкционного материала в пищевой и химической промышленности. [c.297]

Наиплотнейшей будет такая упаковка нонов, атомов или молекул в кристалле, при которой остается наименьшее по объему свободное пространство между этими частицами. Это характерно для гранецентрированной кубической и гексагональной решеток, где степень заполнения объема достигает 74%, [c.81]

Для гранецентрированной кубической решетки (типа ЫаС1) постоянная Маделунга равна [c.82]

Значительное влияние структуры и металлургических факторов. Например, ферритные нержавеющие стали (объемноцентри-рованная кубическая решетка) гораздо более устойчивы к ионам 1 , чем аустенитные (гранецентрированная кубическая решетка). Латуни и V (>40 % Zn) разрушаются в воде, но а-латунь (70 % Си, 30 % Zn) разрушается лишь в аммиаке или аминах. Любой крупнозернистый металл более склонен к КРН, чем тот же металл с более мелкими зернами, независимо от того, является ли растрескивание меж- или транскристаллитным. [c.138]

Мартенситные стали получили название по аналогии с мартенситной фазой углеродистых сталей. Мартенсит образуется при фазовом превращении сдвигового типа, происходящем при быстром охлаждении стали (закалке) из аустенитной области фазовой диаграммы, для которой характерна гранецентрированная кубическая структура. Мартенсит определяет твердость закаленных углеродистых сталей и мартенситных нержавеющих сталей. Нержавеющие стали этого класса имеют объемно-центрированную кубическую структуру они магнитны. Типичное применение — инструменты (в том числе и рёжущие), лопатки паровых турбин. [c.296]

В настоящее время считается общепринять[м, что фудлерит С60 при комнатной температуре представляет собой гранецентрированную кубическую (ГЦК) фазу. Также известны еще две его полиморфные модификации - простая кубическая (в нее переходит ГЦК при Т<260К) и гексагональная плотноупакованная (ГПУ). Интерес к синтезу ГПУ фазы С60 объясняется тем, что можно ожидать образование новых фаз в результате ее термобарической обработки, интеркалирования, твердофазных реакций с ее участием. [c.189]

Кристаллические решетки металлов имеют высокие координационные числа атомов (ионов), которые определяются числом ближайших соседей, окружающих данный атом (см. 9.1). Большинство металлов кристаллизуются в структурах плотнейших упаковок — гексагональной (Mg, Ве, d, Zn и др.) или гранецентрированной кубической (Си, Ag, Au, Al, Ni и др.). Такие структуры характерны для кристаллов, образованных сферическими частицами одинакового размера (рис. 5.11), координационное число для них равно 12, степень заполнения пространства составляет74%. Щелочные металлы, а также V, Сг, W и другие имеют кубическую объемно центрированную решетку, координационное число равно 8. Атомам металлов свойственны небольшие энергии ионизации, наименьшие для атомов щелочных металлов, и положительные степени окисления (см. 4.5). [c.121]

Так образуется непрерывный ряд твердых растворов между магнезиальной шпинелью МдА1г04 и AI2O3. При этом каждые два вводящихся иона А1 + замещают три иона Mg +, оставляя один узел решетки вакантным. Конечным членом этого ряда является AI2O3, решетка которого имеет гранецентрированную кубическую упаковку ионов кислорода, как и у шпинели, однако 1/9 часть общего количества катионных узлов остается вакантной. [c.172]

Рис. 11.1. Виды основных кри-стгшлических решеток металлов а — объемноцентрированная кубическая б — гранецентрированная кубическая в — плотнейшая гексагональная.

Превращение а-модификации железа (объемноцентрированная кубическая решетка) в у-модификацию (гранецентрированная кубическая решетка) происходит при температуре 1183 К с поглощением тепла АЯпаз = 215 кал/г-атом. Мольные теплоемкости модификаций железа при этой температуре С = = 9,83 кал/(г-атом К) и = 8,15 кал/(г-атом К). В небольшом интервале температур можно приближенно принять, что их разность АСр = [c.27]

Во всех случаях а-фаза (см. рис. XXIII.7) имеет гранецентрированную кубическую решетку, е-фаза — гексагональную плотноупакованную, р — кубическую объемноцентрированную, 3 7 — сложную кубическую (так называемую гигантскую кубическую). [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология