Растворимость хлоре

Рис. V-1. Растворимость хлора в воде и в растворах хлористого натрия при различных температурах

Кроме Оа образуются озон Оз, оксид фтора ОРа и НаО . Растворимость хлора в воде сравнительно мала при 20 °С 1 объем НаО поглощает 2,5 объема хлора. Этот раствор называется хлорной водой. Растворимость брома составляет 3,5 г (бромная вода), а иода — всего 0,02 г на 100 г воды (йодная вода). С1а, Вг, и 1г реагируют с водой по схеме [c.340]

Растворимость хлора в воде при различных температурах и нормальном давлении имеет следующие значения [c.31]

Коэффициент растворимости хлора при 20° С 2,26. Вычислить коэффициент абсорбции хлора для этой же температуры. [c.83]

В справочнике найдем растворимость хлора в воде при 0° С. Она равна 4,61 объема хлора в одном объеме воды. [c.185]

Какой объем надо взять, чтобы растворить 250 г хлора при 10°С и давлении 1,5-10 Па Растворимость хлора при 10°С и давлении 1,0133-10 Па составляет 3,148 м на 1 м воды. [c.137]

Поэтому целесообразно реакционную жидкость вначале несколько нагреть и в течение пускового периода, до начала процесса сульфохлорирования, пропускать примерно только 60—70% нормального количества газа. Растворимость хлора и двуокиси серы, например, в очищенном когазине П (выкипающем в пределах примерно 230—320°, число углеродных атомов 12—18) сравнительно велика. Так, при 25 и 760 мм в 100 мл когазина П растворяется около 700 см двуокиси серы и около 1300 см хлора. Само собой понятно, что по мере увеличения степени сульфохлорирования в продуктах сульфохлорирования эти газы растворяются во все больших количествах. [c.402]

В уравнениях (IX.ПО), (IX.113) использована зависимость растворимости хлора в парафине, полученная в [230]. Для температурной зависимости констант скоростей реакций хлорирования (IX.115) и (IX.116) использованы % , приведенные в работах [231 ], а значения Сп. определены по правилу Семенова [232]. [c.392]

Потери тока на восстановление хлора в значительной степени зависят от растворимости хлора в электролите и снижаются с повышением концентрации хлористого натрия в растворе и с ростом температуры. Для сокращения расхода тока на восстановление хлора необходимо также поддерживать возможно более низкую скорость циркуляции ртути, что уменьшает перемешивание электролита. [c.161]

При повышении температуры снижается напряжение на ванне, уменьшается растворимость хлора, но одновременно увеличивается скорость саморазложения амальгамы. Поэтому повышать температуру можно только одновременно с увеличением плотности тока. При плотности тока 8 кА/м электролиз ведут при 75—80 °С. В этих условиях электролизеры с ртутным катодом работают с выходом по току 92—96% . [c.161]

С повышением температуры раствора и концентр ации ионов хлора в растворе растворимость хлора понижается (табл. 25). [c.130]

Растворимость хлора, водорода и азота [c.323]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

Вывести уравнение зависимости растворимости от температуры. При какой температуре растворимость хлора при нормальном давлении будет 2 л в I л воды [c.31]

Растворимость хлора в воде уменьшается с ростом температуры, иода увеличивается, а брома практически не изменяется. Как объяснить эти факты [c.77]

Растворимость хлора в воде меняется с температурой следующим образом [c.255]

Растворимость хлора в расплавленном хлориде магния при 850°С составляет 5-10 моль/л. Выразить растворимость хлора в мл/л расплава. [c.127]

При достаточной толщине диафрагмы повышение температуры должно приводить к повышению выхода по току хлора н гидроксида металла, а снижение концентрации питающего раствора хлорида к уменьшению выхода по току за счет повышения растворимости хлора в анолите. [c.51]

Зависимость растворимости хлора при температуре электролита 70 С от его концентрации приведено ниже [c.153]

Температура подвергаемого электролизу рассола поддерживается в пределах 90—95°С. Проведение электролиза при повышенной температуре способствует снижению перенапряжения хлора и водорода, а также падению напряжения в электролите, что приводит к уменьшению напряжения на электролизере и расхода электроэнергии. Кроме того, при повышении температуры уменьшается растворимость хлора в анолите и снижаются потери его вследствие взаимодействия со щелочью, образующейся в катодном пространстве. [c.155]

Состав раствора. Концентрация исходного хлорида натрия в рассоле, поступающем на электролиз с ртутным катодом, не отличается от концентрации рассола, подаваемого в электролизер с твердым катодом и фильтрующей диафрагмой. Однако коэффициент разложения хлорида при электролизе с ртутным катодом значительно ниже и не превышает 0,17. Это обусловлено зависимостью потенциала разряда нонов натрия и хлора от их активности в растворе, а также растворимостью хлора, которая существенно зависит от концентрации исходной соли. Снижение концентрации хлорида сопровождается увеличением растворимости молекулярного хлора в рассоле и возрастанием скорости его восстановления на катоде. [c.164]

Температура. Повышение температуры при электролизе с ртутным катодом целесообразно с точки зрения снижения напряжения на электролизере за счет уменьшения перенапряжения выделения хлора, падения напряжения в электролите. С повышением температуры уменьшается растворимость хлора в рассоле и доля тока на его восстановление па катоде. [c.165]

Выделяюш ийся на аноде хлор частично растворяется в анолите. С повышением температуры раствора и концентрации в нем поваренной соли растворимость хлора снижается. При растворении хлора происходит его гидролиз с образованием хлорноватистой и соляной кислот [c.35]

Концентрация активного хлора зависит не только от факторов, определяющих растворимость хлора в рассоле, но и от pH анолита. Значительное выделение водорода на катоде приводит к образованию в анолите гидроксильных ионов и, соответственно, повышению концентрации СЮ и СЮд. [c.107]

Это обусловлено сравнительно высокой растворимостью хлора в соляной кислоте. При концентрации НС1 и температурах, применяемых в электролизе соляной кислоты, в 1 л электролита растворяется около 1,5 г хлора. [c.288]

Взаимодействие между хлористой медью, образующейся на катоде, и выделяющимся на аноде хлором может быть предотвращено путем применения фильтрующей диафрагмы. Однако подбор материала для диафрагмы затрудняется тяжелыми условиями ее работы. Если использовать пористый полый графитовый катод, то, создавая постоянный проток злектролита через стенки пористого катода, можно обойтись без проточной диафрагмы. Эффективность такого способа разделения электродных продуктов зависит от пористости применяемого графитового катода, скорости протекания электролита через стенки катода и катодной плотности тока. Для катода с определенной пористостью с увеличением скорости протекания электролита через стенку катода выход по току повышается До определенного оптимального значения. При дальнейшем увеличении протекаемости выход по току снижается. Это связано с заметной растворимостью хлора в электролите и попаданием его вместе с электролитом в катодное пространство. Повышение плотности тока приводит к увеличению выхода по току. При плотности тока около 4,3 кА/м и оптимальной протекаемости электролита получен выход по току 90% [71]. [c.299]

С повышением температуры электролиза растет электропроводность электролита и снижается растворимость хлора. Поэтому целесообразно вести процесс электролиза при повышенной температуре. Однако при температуре выше 80—85 °С давление паров хлористого водорода над электролитом и унос HG1 с хлоргазом сильно возрастают. На опытной установке при плотности тока 1,1 кА/м расход электроэнергии составил всего 880 кВт-ч/т Glj, т. е. примерно в 2 раза меньше, чем при прямом электролизе [19]. [c.299]

Мероприятием, предотвращающим хлорирование в углеродной цепи, является также повышение парционального давления двуокиси серы. В лаборатории и технике работают с 10%-ным избытком двуокиси серы по отношению к хлору. Применение очень большого молярного избытка двуокиси серы не приносит никакой пользы. Растворимости хлора, двуокиси серы и хлористого водорода в очень чистом когазине II при температуре 20, 40 и 60° были установлен Крепелином и сотрудниками при давлении 100—1000 мм объемное соотношение этих продуктов 9 3 1. [c.364]

Бриан и др. составили и численно решили дифференциальные уравнения в частных производных для абсорбции в неустановившихся условиях, сопровождающейся реакцией, которая подчиняется кинетически уравнению (Х,50). В результате они получили выражения для определения количества хлора, абсорбированного чистой водой, в зависимости от времени экспозиции (при расчетах отношение коэффициентов диффузии НС1, Н0С1 и lg взято равным 2,1 1,05 1 соответственно). Зная значения коэффициентов диффузии, растворимости хлора и константы равновесия К при данной температуре, можно найти значение k , которое обеспечивает наиболее точное согласие между вычисленными и экспериментальными результатами. [c.251]

Хлор в растворе во время эксперимента не обнаружен, однако это обстоятельство не является доказательством отсутствия разложения НСЮ по хлорному механизму, так как растворимость хлора в водно-солевом растворе с повышением содержания Na l понижается [194], [c.55]

Растворимость хлора в водных растворах хлористого натрия меньше, чем в воде (рис. -1). Хлор хорошо растворим в дихлорэтане, трихлорэта-не и др. При О °С в хлороформе растворяется 22% и в четыреххлористом углероде 13,5% хлора. В пределах концентраций от 5,8 до 88,5 объемн.% он образует с водородом взрывоопасные смеси. [c.132]

Важным параметром, определяющим выход по току, является концентрация хлористого натрия в исходном рассоле (со). Чем меньше Со, тем ниже выход по току (рис. V-13). Высокий выход по току можно получить только в концентрированных растворах хлористого натрия. Это объясняется двумя причинами. Во-первых, с повышением концентрации Na l существенно уменьшается растворимость хлора (см. рис. V-1). В соответствии с этим с меньшей скоростью протекают побочные процессы, связанные с уносом растворенного хлора в катодное пространство. Во-вторых, уменьшение концентрации хлористого натрия сказывается на соотношении потенциалов выделения хлора и кислорода. Чем ниже концентрация С]-, тем выше потенциал его выделения, и, следовательно, создаются более благоприятные условия для выделения кислорода. [c.150]

С повышением температуры уменьшается растворимость хлора в айолите (см. рис. V-1), а также возрастает электропроводность [c.150]

В заключение отметим, что если в воде уже растворено какое-либо вещество, то в этом растворе газы растворяются обычно хуже, чем в чистои воде. Наибольшее влияние на растворимость газов в воде оказывают растворенные в ней электролиты впервые это установил выдающийся русский физиолог И. М. Сеченов. Так, растворимость хлора в водном растворе Na l значительно меньше, чем в чистой воде, причем сильно уменьшается с повышением концентрации соли в растворе (табл. 8). [c.156]

Растворение в воде электролитов большей частью уменьшает растворимость в ней нейтральных молекул (эффект высаливания). Например, растворимость хлора (СЬ) в воде при 20 °С и нормальном давлении составляет 2—3 л в 1000 г воды, а в 26%-ном растворе Na l растворимость хлора падает до 300 см в 1000 г раствора. [c.89]

Присутствующие в растворе электролиты уменьшают растворимость газов в дайной жидкости (эффект высаливания). Например, при 20° С и нормальном давлении 1 г воды растворяет 2—3 см хлора, а в 26%-ном растворе Na l растворимость хлора понижается до 0,3 см . Этим [c.252]

Величина pH прианодного слоя рассола определяет соот-нощение между выходами по току з лора и кислорода. О зависимости выхода кислорода по току на некоторых анодах 1М0Ж-но судить из данных, приведенных на рис. 2.25. Из рисунка видно, что для ОРТА, представляющего практический интерес в качестве анода в производстве хлорз, резкое повышение выхода кислорода отмечается при рН>3,5. При понижении pH уменьшается износ графитовых анодов и падает растворимость хлора в анолите. Однако следует иметь з виду, что в слишком кислых рассолах увеличивается износ асбестовой диафрагмы. [c.154]

Давление пара хлора при различных температурах приведено на рис. 2-2. Растворимость хлора в воде и растворах поваренной соли приведена на рис. 2-3. При охлаждении раствора хлора в воде до температуры ниже 9,6 °С выпадают желтые октаромбические кристаллы гидрата хлора СИг-гаНзО (га = 12, 10, 8, 7, 4 по последним данным, га = 6). [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология