Коэффициент водой

Справа от реакций записана матрица их стехиометрических коэффициентов. Вода, находящаяся в большом избытке, не учитывается ни в соотношениях материального баланса, ни в законе действующих масс (ЗДМ), и стехиометрический коэффициент при пей в матрицу пе включен. [c.125]

Плотность жидкой фазы в нормальных условиях есть отношение плотности жидкости в пластовых условиях к объемному коэффициенту воды Ь [c.250]

Примерно в той же зависимости, но только с более наглядными качественными показателями, изменяются коэффициенты водо- [c.166]

Объемный коэффициент. Объемным коэффициентом воды называется отношение удельного объема воды в пластовых условиях к удельному объему ее Упл в нормальных условиях [c.165]

Ион S0 отдает два электрона [S (IV) окисляется до S (VI)], а ион MnO принимает пять электронов (МпО Восстанавливается до Mп +), поэтому справа за чертой ставим множители, против SO — 5, а против MnO — 2, эта коэффициенты. Воду подсчитываем по числу атомов водорода и проверяем правильность составления уравнения по числу атомов кислорода [c.19]

Здесь молекулы ориентируются индексной группой СН—ОН к катализатору, а заместители не соприкасаются с поверхностью. Об этом же свидетельствует практическое постоянство 22, равного 3,5 0,1 (при,345°), и в еще большей степени — величина относительного адсорбционного коэффициента воды. Последняя для разных спиртов — н-бутилового и н-гексилового — практически одинакова и равна 1,34 (при 341°) и 1,36 (при 340°) соответственно. Вода здесь служит эталоном, и результат означает то, что и абсолютные адсорбционные коэффициенты обоих спиртов а и аг одинаковы, как это видно из равенства [c.102]

Именно с помощью этих исправленных значений скорости и были получены адсорбционные коэффициенты воды по отношению к фенолу. Достоверность найденных величин подтверждается схемой, из которой, в частности, видно, что при последовательном сопоставлении воды и дифенилового эфира с фенолом и крезолом получается примерно одинаковое отношение для первых двух веществ 4,0-1,8 3,0-2,3. [c.328]

Химические потенциалы воды в двойных системах были вычислены из данных по осмотическим коэффициентам воды, имеющихся в литературе [14]. Для тройной системы СаСЬ — [c.37]

Коэффициент водо стойкости до прогрева [c.78]

Плотность, г/см Условная вязкость, с Температура затвердевания, С Прочность при сжатии, МПа Коэффициент водо-пропускания, см/с Основные области применения [c.418]

Угловые коэффициенты вода очищалась вода не очищалась [c.129]

Ацетон мае. % 8 Температурный коэффициент. Вода, мае. % % е Температурный коэффициент, % [c.221]

Определение адсорбционных коэф фициентов кинетическим методом. I. Ад сорбционные коэффициенты воды, эфира этилена на окиси алюминия. [c.106]

В изученных пределах установлено, что значение адсорбционного коэффициента воды намного больше значений адсорбционных коэффициентов других продуктов реакции. [c.132]

Адсорбционный коэффициент воды на окиси алюминия 147 [c.147]

Полученные экспериментальные данные, необходимые для определения значения адсорбционного коэффициента воды, приводятся У в табл. 1—3. [c.147]

Вычислено значение абсолютного адсорбционного коэффициента воды — продукта реакции дегидратации этилового спирта. [c.151]

ЗАВИСИМОСТЬ АДСОРБЦИОННОГО КОЭФФИЦИЕНТА ВОДЫ НА ОКИСИ АЛЮМИНИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.161]

Изучение кинетики дегидратации этилового спирта с целью определения величин адсорбционного коэффициента воды производилось при температурах 415 и 450° как в присутствии продукта реакции — воды, так и с добавками инертного газа — аргона. Дегидратация этилового спирта осуществлялась на установке, описанной ранее в работе [3]. Результаты опытов обрабатывались при помощи уравнения, описываю-шего кинетику гетерогенно-каталитических реакций, протекающих на однородной катализирующей поверхности [4]. [c.161]

Зависимость адсорбционного коэффициента воды от температуры [c.163]

Вычислены значения адсорбционного коэффициента воды в зависимости от температуры. [c.170]

Статья Настой и отвары дополнена таблицей коэффициентов водо-поглощения для различных видов растительного сырья. [c.15]

Растворы кислоты, применяемой в заводской практике для коагуляции, готовят обычно путем разбавления концентрированной кислоты водой или сывороткой (фильтратом) до требуемой концентрации. Если коагулянтами служат поваренная соль и серная кислота, то в получаемом полимере будет содержаться значительное количество растворимой соли, главным образом хлористого натрия. Этим обстоятельством объясняется повышенная гидро-фильность такого каучука. Между тем для некоторых специальных целей необходим каучук с очень малым коэффициентом водо-поглощения. При коагуляции латекса разбавленным раствором квасцов получается коагулюм со значительно меньшим содержанием электролита. Такой каучук по водопоглощению примерно равноценен очищенному от протеинов натуральному каучуку. [c.396]

Увеличение пластового давления способствует уменьшению объемного коэффициента, а рост температуры сопровождается его повышением. Поэтому объемный коэффициент воды изменяется в сравнительно узких пределах (0,99-1,06). Правый предел относится к высокой температуре (121 °С) и низкому давлению, левый - к высокому давлению (32 МПа). [c.153]

Рассчитаем в качестве примера осмотические коэффициенты воды в растворах серной кислоты по данным о коэффициентах активности из потенциометрических измерений (см. табл. 10) и сравним полученные результаты с величинами, вычисленными непосредственно по формуле (VI.82) и цифрам табл. 9, т. е. с данными по давлению п ра. Интеграл уравиения (VI.93) вычясляем гра4шчесхн (рис. 10). Результаты расчета сведены в табл. И. [c.123]

Минимум теплоемкости воды лри 38 °С. Аномальная вязкость воды прн 36,3— 7° . Аномалия в теплопроводности прн 35—45°С, Флуктуация времени спин-решеточной релаксации в воде около 40 С, Максимум изотермической сжимаемости для всех растворов электролитов между 40 и 50 °С. Максимум парциальной молярной теплоемкости растворов NaOH и Na l. Максимум растворимости гнпса, гелия. Минимум пьезооптического коэффициента воды прн 40— 60 °С. [c.257]

На рис. 9 показана зависимость относительных адсорбционных коэффициентов воды гц ,о от температуры для 1 зопропилового спирта на окислах РЗЭ. Интересно отмстить, что кривые рис. 9 антибатны кривым рис. 8 для окислов Ьа, Рг, N0 , 8т. Так, окислы Рг и 8ш характеризуются более дегидрирующими свойствами, чем окислы ]/а и Л с1 величины гц,о на этих окислах меньше, чем на окислах Ьа и М(1. Таким образом, увеличение относительных адсорбционных коэффициентов воды способствует реакции дегидратации II снижает дегидрогенизацию. Следовательно, избирательность действия катализаторов зависит от величин 2 продуктов реакции [18] [c.43]

Коэффициенты объемного расширения растворов перекиси водорода и чистой перекиси больше соответствуюп их коэффициентов воды. Таким образом, рост объема с повышением температуры тем больше, чем больше концентрация раствора. Эффект, сбусловлеипый наличием максимума плотности чистой воды прн 4°, и влияние его на илотность растворов перекиси водорода изучены Митчелом и Уинн-Джонсом [24]. Показано, что максимум плотности воды сохраняется и в разбавленных растворах перекиси водорода. По мере росп концентрации перекиси водорода снижается температура, при которой наблюдается максимум. Это понижение является почти линейной функцией концентрации. Максимум обнаруживается ири 0° для 2,5%-ной концентрации перекиси водорода, причем методом экстраполяции можно показать, что при —2° и 3,5%-пой перекиси водорода он должен находиться на кривой замерзания. [c.174]

Оценка качества сульфатных кальциево-натриевых, кальциево-магниево-натриевых и натриевьгх вод, развитых преимущественно среди подземных, произведенная разными методами, показала неодинаковые результаты. При минерализации воды до 5 г/л (слабо и среднесолоноватые воды) ирригационные коэффициенты вод пестрые от удовлетворительных до неудовлетворительных. Это объясняется, с одной стороны, сложным химическим составом воды, а с другой — тем, что расчетные формулы, являясь эмпирическими, получены для различных районов Земли с присущей каждому из них совокупностью почвенноклиматических и геолого-гидрогеологических условий. Соверщенно очевидно, что рещение вопроса о возможности использования этих вод для орощения должно основываться на результатах опытных работ в полевых условиях. Сильно солоноватые сульфатные натриевые воды (5-10 г/л) по всем методам имеют неудовлетворительные ирригационные показатели (см. табл. 46, рис. 89). [c.305]

Рис. 2.12. Схема прибора для определения коэффициентов водо- и солепроницаемости мембран

Введение золы-уноса в состав МСК в условиях более высокого содержания щелочи в жидком стекле и благоприятной длительной мя1>-кой термообработки способствует систематическому, росту прочностных характеристик материала (рис. "в"). Это, видимо, связано с более полным прохождением реакции взаимодействия щелочного компонента жидкого стекла с золой-уносом и образованием прочных конгломератных соединений. Эти соединения проявляют достаточную устойчивость к агрессивной среде отмечаются, хотя и более низкие (по абсолютной величине) значения прочности, но с тенденцией наращивания их величины по мере увеличения содержания золы. Естественно, что коэффициенты водо- и кислотостойкости (цри значительном росте прочности образцов в условиях воздушно-сухого хранения) будет иметь тенденцию к снижению, что и видно на рис. "в". Интересно подчеркнуть, что в составах Ш-5...3-8 по мере увеличения количественного содержания золы водопоглощенив, наоборот, имеет четкую тенденцию к снижению. Это, видимо, также как и в случае с силикат-глыбой объясняется явлением набухания новообразований композиции и самой золы. Последнее способствует [c.118]

Величина притока воды определяется коэффициентом водо-обильности, под которым понимают отношение между весами поступившей в подземные выработки воды и добытого полезного ископаемого за один и тот же промежуток времени, т. е. [c.242]

ОИРМДЕЛВНИЕ АДСОРБЦИОННОГО КОЭФФИЦИЕНТА ВОДЫ НА ОКИСИ АЛЮМИНИЯ НА ОСНОВАНИИ КИНЕТИЧЕСКИХ [c.145]