Потенциал ионизации определение понятия

Электроотрицательность — это мера притяжения электрона атомом в молекуле. Имеется два удобных способа применения этого понятия к интерпретации спектров. Первый способ предполагает изучение изменений в спектрах в пределах определенного ряда соединений, в котором один атом или группы атомов заменяются на другие, отличающиеся по электроотрицательности. Замена одного атома на атом с большей электроотрицательностью приведет к увеличению потенциала ионизации орбиталей связанных с ним соседних атомов, поскольку при этом прочность связи электрона в молекуле повышается. Если электроотрицательность замещающего атома меньше, то наблюдается обратный эффект. Другие орбитали будут либо аналогично реагировать, либо совсем не будут реагировать на замещение это зависит от, положения замещающего атома (или группы) в молекуле и их электроотрицательностей. Корреляцию потенциалов ионизации со значениями электроотрицательности можно использовать для предсказания орбитальных [c.66]

И. Б. Берсукер. Идея, лежащая в основе нашей работы, изложенной в докладе 3, сводится к использованию факта коллективизации уровней энергии и понятия емкости для определения переноса или перераспределения заряда в системе катализатор — реагент чрезвычайно простыми средствами. Сходные идеи используются в физике твердого тела, например при определении контактной разности потенциалов. Если известна зависимость энергии наивысшего занятого уровня — потенциала ионизации — от заряда в системе е = е (5), то перенос заряда определяется непосредственно из условия выравнивания уровней Ферми и закона сохранения заряда. Простые формулы, приведенные в работе, получаются после введения понятия окислительно-восстановительной емкости как производной от заряда по уровню Ферми или, точнее, по потенциалу ионизации. [c.93]

Если постепенно увеличивать потенциал анода, на котором происходит образование ионов металла, то и скорость ионизации будет возрастать, следуя экспоненциальной зависимости. Однако увеличение скорости анодного процесса имеет определенный предел, за которым наступает внезапное, иногда почти полное прекращение растворения, а потенциал электрода скачком возрастает до высоких положительных значений. Этому явлению было дано название анодной пассивности. Существует понятие о критической плотности анодного тока, представляющей максимальную величину тока, до которого пассивация металла не наступает. Этой плотности тока соответствует вполне определенный потенциал пассивации. Критическая плотность анодного тока и потенциал пассивации, естественно, зависят от природы металла и раствора, в котором протекает ионизация металла. [c.170]

Фокс. В статье я указывал, что понятие вблизи порога довольно растяжгшо. Мне самому не удалось получить определенный ответ по этому поводу от теоретиков. Может быть, лучше всего было бы выражать область вблизи порога в процентах от потенциала ионизации. В этом случае эта область для двухзарядных ионов гелия была бы больше, чем для однозарядных. [c.403]

Если принять в качестве средней энергии образования одной пары ионов значение 34 эв, то оно в общем значительно превосходит ту энергию, которая необходима для достижения первого потенциала ионизации (см. табл. 1. 2), из-за того, что определенная часть энергии расходуется на возбуждение молекул. Представление о природе сбразованных ионов получают прежде всего из масс-спектрометрических измерений. Так как имеющаяся в распоряжении энергия достаточна для освобождения не только периферийных, но и более глубоко лежащих электронов, то образуются также ионы, которые не встречаются обычно в химической практике. В химии введено понятие потенциал появления Рц (см. п. 4. 21). Если ион образуется по уравнению [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология