свойства и сходство

Задачу систематизации химических элементов успешно решил Д. И. Менделеев (1834—1907), который в 1869 г. открыл периодический закон и создал периодическую систему химических элементов. В основу систематики Менделеев положил атомную массу, как точное, измеримое и никакому сомнению не подлежащее свойство каждого элемента. Он считал, что естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и их атомными массами — с другой . [c.30]

Главной характеристикой атома был его атомный вес. В своей книге Основы химии Д. И. Менделеев писал Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами — с другой . [c.182]

По способности определяться методом АПН элементы в периодической системе можно сгруппировать на шести участках (рис. 1). На участке Д расположены 18 элементов, в число которых входят наиболее часто определяемые методом АПН элементы. По совокупности свойств и положению в таблице возможно определение и других элементов этой группы. На участке А расположено 11 щелочных и щелочноземельных металлов по совокупности физико-химических свойств и сходству между собой все эти 11 элементов должны определяться методом АПН. На участке Е VL В расположены 34 элемента, бесперспективных или мало перспективных для определения методом АПН. На участке Е расположены элементы, не способные давать амальгамы. На участке В расположено 12 элементов, большая часть из которых дает полярографические волны, но восстанавливаются они только до ионов низшей валентности, что препятствует их определению, а другая часть практически не растворима в ртути. На промежуточных участках В и Г расположены элементы, большинство из которых должно определяться методом АПН. Из сказанного выше следует, что вместо 9 элементов, определяемых данным методом до недавнего времени, можно с достаточной уверенностью предсказать возможность определения еще 22 элементов. Эти теоретические соображения уже частично получили экспериментальное подтверждение. Получены и изучены анодные зубцы галлия [5], германия [6, 7], бария, лития и калия [5]. [c.155]

В самом начале перед Д. И. Менделеевым стояла цель. систематизировать знания по химии элементов для более рационального преподавания курса неорганической химии. Существовавшая в то время систематика химических элементов не удовлетворяла Д. И. Менделеева и он предпринял попытку создать новую, более совершенную. В качестве основного принципа систематики Д. И. Менделеев взял атомный вес химических элементов. В своем классическом труде Основы химии он писал По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или таковыми же силами, какие действуют, определяя вес тела, он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами, с другой . [c.78]

Столь поразительное различие в одних их свойствах и сходство в немногих других зависит от различия и сходства в их структуре. [c.512]

Все свойства. элементов, говорил он, определяются не ка-ким-либо субъективным произволом или неведомой объективной идеей, а материальным атомным весом. Великий химик прямо утверждал, что способность вещества давать те или другие формы соединения находится в согласии с атомным весом элементов, что вся сущность, вся природа элементов выражается в их весе, т. е. в массе вещества, вступающего во взаимодействие. В массе вещества он видел именно такое свойство, от которого находятся в зависимости все остальные свойства вес тела прямо пропорционален массе вещества. Поэтому естественнее всего, делает вывод Менделеев, искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой [c.127]

В отличие от своих предшественников, Д. И. Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое. ...По смыслу всех точных сведений о явлениях природы, — писал он, — масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой . Взяв за основу атомный вес и руководствуясь методом сравнительного изучения элементов, Менделеев открыл периодический закон, естественным следствием которого явилась периодическая система, блестяще разрешавшая проблемы научной классификации химических элементов и сыгравшая очень важную роль в изучении свойств химических элементов в дальнейшем развитии учения о строении вещества. [c.105]

Предмет и главное дело химии есть, разделять разные существа, имеющие участие в составлении какого-нибудь тела, каждое из отделенных порознь испытывать, свойства и сходства их познавать, и ежели можно, еще оныя самыя разрушать сравнивать и [c.155]

Изучая сходства и различия в свойствах химических элементов, Менделеев пришел к выводу, что свойства элемента зависят от массы атома, которая сохраняется при всех химических превращениях. Он писал ... По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства... Поэтому ближе и естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой . [c.144]

Чтобы избежать применения растворителей, стараются снизить вязкость эпоксидных смол. В настоящее время выпускаются жидкие продукты, отнюдь не напоминающие смолы по своему внешнему виду. Однако они называются смолами вследствие своих химических свойств и сходства с другими смолами по технологии переработки в пластмассы. [c.378]

Генеральная поисковая линия Менделеева, на что и опирается Кедров, видна из следующего высказывания автора Периодического закона Давно известно много таких групп сходных элементов. Но знакомство с ними наводит на вопрос где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу Ближе и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов и атомными весами" [4, с. 348]. В этом высказывании Д. И. Менделеева есть и провидение, есть и заблуждение. Заблуждение заключалось в том, что эти группы элементов были искусственными — их члены надерганы из разных мест единого (натурального) ряда химических элементов, как если бы черные полоски из щкуры зебры были собраны в одну группу, а белые — в другую. Потому и нельзя было установить их отношение друг к другу . Сам поиск такой зависимости был иллюзорным. А вот заявление Д. И. Менделеева о необходимости искать зависимости между свойствами и атомными весами химических элементов совершенно справедливо. Оно и вывело его (как увидим далее) на открытие Периодического закона. [c.45]

Д. И. Менделеев открыл закон периодичности, исходя из соноставле-ния атомных весов элементов с учетом всей совокупности известных в то время свойств этих элементов и их соединений. Менделеев придает атомному весу элементов исключительно большое значение. Он пишет ...у элементов есть точно измеримое и никакому сомнению не подлежащее то свойство, которое выражено в их атомном весе. Величина его показывает относительную массу атома... А по смыслу всех точных сведений о явлениях природы, масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами—с другой . Открытый им закон периодичности Д. И. Менделеев сформулировал следующим образом [c.193]

Но знакомство с ними невольно наводит на вопросы где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу Без ответа на эти вопросы легко при образовании групп впасть в заблуждение, потому что понятия о степени сходства нередко будут относительны и резкости или точности не представляют. Так, литий сходен в одном отношении с калием, в других с магнием, бериллий сходствует с алюминием и с магнием. В талин, как увидим впоследствии и как приметили при его открытии, есть много сходства со свинцом и ртутью, но есть часть свойств, принадлежащих литию и калию. Конечно, там, где нельзя измерять, поневоле должно ограничиться сближением или сопоставлением, основанным на произвольно избранных признаках, часто лишенных точности. Но у алементов есть точно измеримое и никакому сомнению не подлежащее то свойство, которое выражено в их атокном весе. Величина его показывает относительную массу атома или, если избежать понятия об атоме, величина его показывает отношение между массами, составляющими химические самостоятельные индивидуумы, или элементы. А по смыслу всех точных сведений о явлениях природы, масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или такими же силами, какие действуют, определяя вес тела он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой. [c.80]

Д, и. Мевделеева, и он предпринял попытку создать нопую, более совершенную. В качестве основного принципа систематики Д. И. А 1енделеев взял атомный вес химических элементов. В своем классическом труде Основы химии он писал По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или таковыми же силами, какие действуют, определяя вес тела, он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами, с другой . [c.81]

Эту мысль он иллюстрирует рядом примеров. Так, таллий в своем низшем окисле Т1гО очень сходен с щелочными окислами, например с К2О, но последние не дают солеобразного высшего окисла, как таллий, образующий ТЬОз, и во множестве отношений таллий оказывается резко отличающимся от щелочных металлов. Ванадий в своих высших формах УХз очень сходен с фосфором РХ5, хром с серою, хотя в окислах сходства не существует. Другими словами, каждый элемент, образующий несколько форм, представляет в каждой из них. самостоятельные свойства и сходство с соответственными формами некоторых других элементов [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология