Натрий висмутат, свойства

Как получить висмутат натрия Какими свойствами обладает это соединение Написать уравнение реакции взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца(П) в азотнокислой среде. [c.233]

Получение висмутата натрия него свойства, а) В пробирку налить 1 мл раствора нитрата висмута, 3 мл 30%-ного раствора едкого натра и нагреть до кипения. В горячий раствор пропускать хлор, получаемый из концентрированной соляной кислоты, взаимодействующей с перманганатом калия (см. стр. 2ь0). Образуется осадок висмутата натрия темно-коричневого цвета. Осадок отфильтровать и промыть дважды водой. [c.253]

Опыт 277. Окислительные свойства висмутата натрия [c.155]

Опыт 9. Окислительные свойства висмутата натрия или калия [c.151]

Висмутат натрия ЫаВ Од , так же как тетраацетат свинца и йодная кислота, обладает избирательными свойствами в реакциях окисления органических соединений. Окисление проводят в растворах в воде или органических растворителях при температурах, близких к комнатной. а-Гликоли окисляются с расщеплением С С связи до карбонильных соединений [c.665]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Получение висмутата натрия и его окислительные свойства [c.131]

Химия калифорния. До настоящего времени химические свойства калифорния исследованы сравнительно мало [8143]. Для него известна только одна степень-окисления, а именно - - 3, хотя делались и некоторые попытки получить этот элемент и в более высокой степени окисления. При этом были использованы такие окислители, как горячий раствор пероксидисульфата и висмутата натрия, в азотной кислоте критерием окисления до степени окисления + 4 служило осаждение с фосфатом циркония, а критерием окисления до степени окисления - -6 — неспособность осаждаться с фторидом лантана. Количества калифорния, с которыми проводились эти опыты, были чрезвычайно малы, и процесс окисления невозможно было наблюдать ввиду его крайней медленности. Кривые-извлечения показывают, что калифорний вымывается из колонки со смолой дауэкс-50 прежде берклия и кюрия, аналогично тому, как диспрозий (редкоземельный гомолог калифорния) извлекается прежде тербия и гадолиния. [c.191]

Способностью находиться в определенной фазе, легко отделяемой от раствора этим свойством обладают металлы, амальгамы и такие малорастворимые вещества, как висмутат натрия. [c.58]

Опыт 6. Получение висмутата натрия и исследование его окислительных свойств [c.134]

Трилон образует комплексные соединения с ионами как двухвалентного, так и трехвалентного марганца. Литературные данные о свойствах комплексоната трехвалентного марганца немногочисленны. Р. Пршибил [1] указывает, что это соединение в растворе окрашено в рубиновый цвет. Оно образуется при окислении солей двухвалентного марганца в присутствии трилона. Окислителями могут служить двуокись свинца, висмутат натрия, т. е. окислители с достаточно высоким потенциалом. Раствор, содержащий комплексонат трехвалентного марганца MnY , при стоянии обесцвечивается вследствие перехода [c.62]

Церий (Се, ат. вес 140,12) — один из наиболее распространенных редкоземельных элементов (см. стр. 311). В соединениях он может быть трех-или четырехвалентным. Трехвалентный церий обладает свойствами, характерными для всех редкоземельных элементов, а четырехвалентный церий по химическим свойствам подобен торию, цирконию и урану(1У). Гидроокись Се(ОН)з осаждается при pH 7,5, Се(0Н)4 — при pH - 1. Гидроокись Се(1И) имеет белый цвет, гидроокись Се(1У) — желтый. Обе гидроокиси не обладают амфотерными свойствами. В щелочных средах прочность соединений Се(1У) возрастает. Се(П1) можно окислить в кислой среде до Се(1У) с помощью висмутата натрия, окиси серебра(П), персульфата аммония (в присутствии А +) или бромата натрия (в среде 9 н. НКОд). [c.458]

Опыт 8. Получение висмутата натрия и исследование его окислительных свойств. Поместите в пробирку 5—7 капель раствора В1(ЫОз)з и подействуйте на него несколькими каплями концентрированного раствора NaOH. К образовавшемуся осадку В1(0Н)з добавьте еще немного щелочи и затем, встряхнув осадок, подейст- [c.224]

Химические свойства Pu(IV) в полимеризован1/ом состоянии резко отличны от свойств его в ионных формах. Экстрагируе-мость коллоида растворителями, как правило, очень мала [582]. Окисление его до Pu(VI), например висмутатом натрия [437], не проходит нацело за короткий промежуток времени. [c.33]

Для определения окислительных свойств висмутата поместить в пробирку 1—2 капли (не больше) сульфата марганца, добавить 8—10 капель раствора азотной кислоты и 1—2 микрошпателя висмутата натрия. Перемешать содержимое и дать отстояться. Через некоторое время наблюдать появление окраски, характерной для иона MnOiT [c.135]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/СеЗ+ равен 1,71 в, следовательно, соли церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2+, [Fe( N)(,] -, 2O4 , НзОа, концентрированной НС1 и др. Ион СеЗ+ в кислых и нейтральных растворах является слабым восстановителем, он окисляется только сильными окислителями—висмутатом натрия на холоду и при нагревании— персульфатом аммония (МН4)25зОд в присутствии ионов Ag+. двуокисью свинца в азотнокислом растворе и др. [c.398]

Окислительные свойства висмутата на-т р и я. Взять в пробирку небольшое количество висмутатта натрия (ЫаВ Оз), прилить несколько миллилитров раствора азотной или серной кислоты (1 объем концентрированной кислоты и 3—4 объема воды) п 1—2 капли раствора Мп304. Перемешать раствор и наблюдать окисление марганца. [c.104]

Несмотря на сравнительно малую изученность свойств комплексоната трехвалентного марганца, он был предложен для количественного определения марганца. Р. Пршибил и Е. Гор-нихо ва [2] окисляют двухвалентный марганец висмутатом натрия в присутствии избытка трилона. Кислотность создается 10л1л ледяной уксусной кислоты на 100жл раствора (pH 2,3). Определение ведут колориметрически при 500 мц. Пршибил и Горачек [3] для быстрого анализа ферромарганца и марганцевых руд предлагают проводить окисление Мп + двуокисью свинца в слабо кислой среде в присутствии трилона. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология