Фаза, определение

Концентрации фаз изменяются при их движении вдоль поверхности раздела, и соответственно изменяется движущая сила процесса. При расчетах процессов массопередачи вычисляют, как правило, среднюю движущую силу по известным начальным и конечным концентрациям реагирующих компонентов в одной из фаз. Определение средней движущей силы зависит от того, является ли линия равновесия прямой или кривой (при прочих равных условиях). В общем случае, когда линия равновесия является кривой, среднюю. движущую силу процесса массопередачи можно определить по уравнениям [c.141]

Для измерения величины поверхности раздела фаз широко использовались две системы СО2 — водный раствор ЫаОН и кислород— раствор сульфита натрия в присутствии жидкого катализатора. В обеих системах абсорбция протекает только в режиме перехода от быстрой реакции к мгновенной кроме того, реакция второй системы, вероятно, не соответствует первому порядку. Несмотря на это, порядок величины поверхности раздела фаз, определенный с помощью этих систем, вероятно, корректен. Физический смысл поверхности раздела фаз можно трактовать аналогично описанному в разделе 8.1. [c.98]

Зная состав сосуществующих фаз, определенный прямым измерением или путем расчета из объемных данных, можно легко рассчитать коп- [c.61]

При абсорбции хорошо растворимых газов, в частностя при поглощении хлористого водорода водой, основное сопротивление массопередаче сосредоточено не в жидкой, а в газовой фазе. Поэтому величина коэффициента массопередачи близка к значению коэффициента массоотдачи в газовой фазе и мало зависит от величины коэффициента массоотдачи в жидкой фазе, определению которого посвящен данный пример. (Прим. ред.) [c.290]

Поверхностным натяжением называется термодинамическая характеристика поверхности раздела фаз, определенная как работа обратимого изотермического образования единицы площади этой поверхности. Для жидкости поверхностное натяжение рассматривается как сила, действующая на единицу длины контура поверхности и стремящаяся сократить поверхность до минимума при заданных объемах фаз. [c.21]

Таким образом, при ограничении круга вопросов рассмотрением квазистатических процессов удалось доказать существование абсолютной температуры и энтропии как функции состояния для каждой фазы, определенной уравнениями (10.15) или (10.25), и показать, что энтропия всей системы в целом складывается аддитивно из энтропий фаз. [c.51]

Таким образом, накопление данных и их обработка должны проводиться с использованием пакета программ. В него входят собственно программы аппроксимации табличных данных, программы обработки данных по фазовому равновесию. Последние соответствуют последовательности подготовки данных, подлежащих записи в базу. Этот комплекс программ основан на алгоритмах проверки термодинамической совместимости равновесных данных, выбора уравнений для описания неидеальности фаз, определения параметров этих уравнений. [c.118]

Производные в уравнениях (7.132) вычисляются при составах фаз, определенных путем решения уравнений материального баланса (7.120), по уравнениям [c.312]

Правило рычага. При количественных расчетах фазовых равновесий нередко возникает задача определить, каким будет общий состав системы, если равновесные между собой фазы определенного состава взять в тех или иных относительных количествах. Часто возникает также необходимость определить, в каких относительных количествах образуются фазы известного состава при разложении на них системы заданного исходного состава. Для рещения этих и других подобных им задач (в том числе и задач, относящихся не только к фазовьщ равновесиям) удобно пользоваться полуграфическим методом, основанным на так называемом правиле рычага. [c.321]

При расчете реакторов для систем газ - твердое вещество (частицы) основными задачами при моделировании являются оценка гидродинамической структуры фаз определение удельной поверхности реакции оценка изменения состояния твердых частиц в ходе реакции определение соотношения скоростей процессов тепло- и массопереноса. [c.19]

В равновесии с обеими жидкими фазами находится одна паровая фаза определенного состава. Это справедливо для смесей любого состава в преде- [c.77]

Для расчета кажущейся константы обмена К. 2 по уравнению Никольского (П. 27) необходимо точно определить равновесные концентрации обменивающихся ионов в твердой и жидкой фазах. Определение лишь одной концентрации и расчет остальных трех по разности значительно уменьшает точность величины константы обмена. Поскольку константа входит в уравнения динамики ионообменной сорбции, то появляются новые возможности разработки динамических методов определения констант ионного обмена. [c.125]

С обеими жидкими фазами в равновесии находится одна паровая фаза определенного состава. Следовательно, независимо от состава исходной смеси в пределах до при данной температуре имеем неизменные составы каждой из двух жидких фаз и равновесную с ними паровую фазу. При изменении состава исходной смеси от О до и от до 1, когда при данной температуре образуется однородный раствор, состав паровой фазы, равновесной с таким однородным раствором, будет изменяться с изменением концентрации этого раствора. [c.68]

Поверхность отдельной фазы, определенная по физической адсорбции инертного газа (N2. Аг, Кг) и отнесенная к единице веса, называется удельной поверхностью. [c.16]

Таким образом, объем перенесенной жидкости V, рассчитанный на единицу количества электричества < , должен быть величиной постоянной для границы раздела между фазами определенного состава [c.182]

В микрогетерогенных системах каждому метастабильному состоянию отвечает равновесие с частицей новой фазы определенного размера [180]. Особенностью такого равновесия является то, что одна из фаз находится в метастабильной, а другая - в стабильной области. При такой трактовке ширина метастабильной области определяется изменением размера равновесного зародыша новой фазы от нулевого до макроскопического и соот- [c.86]

Аналитический сигнал получают в виде тока пика анодного растворения накопленного металла во второй фазе определения. [c.291]

Определение коэффициентов распределения и коэффициентов активности раствора газа (пара) в жидкой неподвижной фазе. Определение коэффициентов диффузии. [c.298]

Температуру кипения можно определять как и паровой, так и в жидкой фазе. (Определение температуры кипеиия в парах дает более точные результаты, так как температура пара практически не зависит от некоторых колебаний температуры внутри жидкости, неизбежных ири ее нагревании. [c.81]

Определим заряд как количество электричества, которое нужно сообщать электроду при увеличении его площади поверхности на единицу для того, чтобы разность потенциалов электрод — раствор осталась постоянной при постоянных химических потенциалах всех компонентов раствора (как заряженных, так и незаряженных), а также компонентов металлической фазы. Определенный таким образом заряд электрода было предложено назвать полным (или термодинамическим) зарядом и обозначать В соответствии с этим строго термодинамическое уравнение Липпмана для идеально поляризуемого [c.71]

Нанесение жидкой фазы должно обеспечить удержание определенного ее количества на твердом носителе, а также равномерное покрытие зерен носителя ее пленкой. Эти условия могут быть выполнены несколькими приемами, из которых наиболее часто используется следующий. Рассчитав требуемое количество жидкой фазы, определенную ее навеску растворяют в таком растворителе, который был бы достаточно летуч и одновременно хорошо растворял бы выбранную жидкую фазу. Затем подготовленный, т. е. просушенный и измельченный твердый носитель тщательно [c.103]

Составление материальных балансов процессов физической переработки природных газов, в которых принимают участие двухфазные системы, связано с определением составов сосуществующих жидкой и паровой фаз. Определение составов этих фаз основано на законах термодинамического равновесия многокомпонентных двухфазных систем. [c.16]

Поскольку в двойном слое есть свободные заряды, электростатический потенциал не постоянен, а изменяется от точки к точке. Поэтому возникновение двойного слоя приводит к установлению между фазами определенной по величине и направлению разности потенциалов ф, зависящей от свойств обеих фаз. [c.81]

Для выяснения роли механических примесей на стадии вторичных процессов термоокисления топлив — уплотнения продуктов окисления и накопления твердой фазы — были поставлены следующие эксперименты. Топливо Т-6 предварительно окисляли в приборе ТСРТ-2, тщательно отфильтровывали на мембранном фильтре № 4 и фильтрат делили на две порции. В один из фильтратов вводили 0,004% (масс.) механических примесей, выделенных из отстоя топлива. Затем образцы обескислорожива-ли в вакууме и нагревали при 150 °С в течение 4 ч в герметически закрытых сосудах в среде аргона. После такой обработки окисленного топлива определяли количество образующейся твердой фазы весовым методом (вследствие большого количества твердой фазы определение ее гранулометрического состава оказалось невозможным). [c.256]

До сих пор рассматривались системы, в которых из расплава всегда кристаллизовалась твердая фаза определенного состава это были либо чистые компоненты, либо химические соединения. [c.132]

Эффективность тарелки по газовой фазе, определенная в отсутствие перемешивания газа у1ежду тарелками, для прямоточных тарелок [c.276]

Частицы дисперсной системы, с одной стороны, испытывают действие земного притяжения с другой стороны, они подвержены диффузии, стремящейся выравнять концентрацию во всех точках системы. Когда между этими двумя силами наступает равновесие, частицы дисперсной фазы определенным образом распределяются относительно поверхности Земли. [c.324]

Разумеется, эта геометрия системы, в свою очередь, предопределена ее историей, т. е. совокупностью химических и физико-химических процессов формирования частиц дисперсной фазы определенных размеров при диспергировании или конденсации. Однако в еще большей мере и большем разнообразии физико-химические и химические аспекты выступают в характеристике р прочности индивидуальных контактов — силы сцепления между отдельными частицами. В зави- [c.315]

Термическая стабильность обменных форм цеолитов типа X и V зависит от среды (воздух, водяной пар и др.) и длительности прокаливания. С увеличением длительности прокаливания разрушение цеолита возможно при более низких температурах [9]. Прокаливание в атмосфере водяного пара приводит к существенной аморфизации обменных форм цеолитов типа X и У при температурах, значительно меньших температур разрушения их кристаллической решетки, определенных методом ДТА [10]. На рис. 3.6 представлены зависимости содержания кристаллической фазы, определенной рентгеноструктурныхМ методом, от химического состава образцов цеолита типа V, прокаленных в течение 6 ч в атмосфере водяного пара при 750 °С. Содержание кристалли- [c.30]

Следует с осторожностью пользоваться данными, относящимися к нитридам, карбидам, боридам и другим веществам, образующим фазы нестехиометрического состава, в частности фазы переменного состава и твердые растворы. В более ранних работах этот вопрос часто не учитывался. Позднее некоторые авторы относили полученные экспериментальные результаты к стехиометрическому составу фаз, хотя не всегда такие фазы могут существовать в рассматриваемых условиях. В других случаях, когда существуют устойчивые фазы определенного, хотя и нестехиометрического состава, данные относят к составу таких фаз (Рео,э47, О, Со,9э, Н1Со,98, УСо,8з)- Сейчас уже накопилась обширная литература по этому вопросу, в особенности по полупроводниковым материалам (см. работы 34-36 до справочные данные еще не упорядочены. [c.316]

Для определения состава сосуществующих фаз многокомнонентной системы требуется установление равновесия между фазами, определение давления, температуры и состава каждой фазы. В большинстве случае пробы каждой из фаз отбирают нри поддержании постоянных давления и температуры. На рис. 1 дана схема аппаратуры, используемой для определения состава сосуществующих фаз путем отбора проб. Вещество вводится в камеру 1. Равновесие достигается путем псиользования мехатсичесьой [c.57]

Физическая химия (1987) -- [ c.101 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.0 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.41 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.68 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.293 ]

Химия и технология полимерных плёнок 1965 (1965) -- [ c.114 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.329 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.329 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.60 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология