Гидролиз сильных оснований и слабых кисло

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

Соли, образованные сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, гидролизуются ступенчато с образованием кислых солей (рН>7) [c.220]

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор кислой соли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза кислой соли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.154]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу. Они сообщают раствору кислую реакцию, как это имеет место в растворе хлорида аммония NH4 I. В этом случае образуется слабый электролит NH4OH. В результате часть ионов ОН связывается ионами NHJ, а ионы Н+ остаются в избытке. Следовательно, в результате гидролиза NH4 I раствор этой соли приобретает кислую реакцию (рН<7). Уравнение гидролиза можно записать так [c.133]

Как указано выше, реакция раствора при гидролизе солей, образованных слабыми кислотой и основанием, может быть и кислой, и щелочной (хотя ионы Н+ и ОН в суммарное уравнение реакции гидролиза не входят). Это зависит от относительной силы образующихся слабых кислоты и основания. Так как количества их одинаковы, то, если кислота сильнее основания [c.314]

При полном гидролизе соли по одной ступени и слабом гидролизе по второй (р/С1 ==4—9) кондуктометрические кривые имеют два излома сначала нейтрализуется продукт гидролиза — сильное основание, затем вытесняется слабая кислота из кислой соли. Примером может служить кривая титрования (рис. 20,г) хлористоводородной кислотой сульфида натрия (р/Са = 7,20 14,00). Если же по первой ступени гидролиз неполный, но достаточно сильный (р а 9), а по второй — слабый = [c.105]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различны.м химическим строение.м, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [c.175]

Реакция раствора соли может стать либо кислой (если основание, образовавшееся в результате гидролиза, явится более слабым, ч м кислота), либо щелочной (если основание окажется более сильным, чем кислота), либо будет нейтральной (если образующиеся основание и кислота проявляют одинаковую силу — их константы ионизации окажутся практически равными между собой). [c.216]

Водный раствор средней соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию. Если основание одноатомно, то при гидролизе соли образуется именно оно, а если многоатомно — то продуктом гидролиза будет основная соль. В первом случае направляющая реакция идет в сторону образования слабого электролита — основания, а во втором — основного иона. [c.188]

Гидролизу подвергаются соли, образованные а) слабой кислотой и сильным основанием, среда при этом становится щелочной (рН>7) б) слабым основанием и сильной кислотой, среда при этом становится кислой (рН<7), [c.47]

При гидролизе солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, возникают слабые основания и сильные кислоты, и реакция среды смещается в кислую сторону [c.59]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

Обменное разложение солей с водой называется гидролизом. Таким образом, диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Растворы солей слабых кислот и сильных оснований обладают щелочной реакцией, а растворы солей сильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. [c.42]

Полученная по реакции соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе будет подвергаться гидролизу, образуя исходные вещества. Чтобы избежать гидролиза, следует реакцию нейтрализации проводить в среде органических веществ, а щелочь растворять в органическом растворителе. В качестве реактива при определении кислотности обычно применяют спиртовый раствор КОН, так как едкое кали лучше, чем едкий натр, растворяется в этиловом спирте. Для растворения анализируемого нефтепродукта подбираются вещества или смесь веществ, хорошо растворяющих углеводороды и кислые соединения, например этиловый спирт, смесь этилового спирта с бензолом, смесь этилового спирта с этиловым эфиром и др. [c.107]

Соли сильных оснований и слабых кислот (например сода), дающие достаточную концентрацию гидроксильных ионов, в присутствии катализатора (меди) также гидролизуют хлорбензол, причем в таком видоизменении процесса выделяющаяся при реакции соляная кислота переводит среднюю соль в кислую, например в случае применения соды реакция выразится так [c.214]

В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

При титровании слабого основания сильной кислотой (NHs-HjO—НС1) применяют метиловый оранжевый, тогда скачок pH на кривой титрования составляет 4—6. Раствор, полученный при нейтрализации слабого основания сильной кислотой, имеет кислую реакцию вследствие гидролиза [c.210]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Л гидр = Л и/Л кисл — 1<-онстанта ид[ ,олиза соли сильного основания и слабой однрЗШ Й кислоты. К р = КуКас — -он ст ант а гидролиза соли сильной кислоты й слабого одн основания. Константа гидролиза ацетата аммония имеет вид [c.131]

Составление уравнений гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями, протекает ступенчато (соответственно обратному процессу — ступенчатой диссоциации), при этом получаются кислые соли (анионы кислых солей). Так, гидролиз карбоната натрия ЫзгСОз может быть выражен [c.184]

Следовательно, при гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, раствор приобретает кислую реакцию. При этом смещение реакции может быть значительным. Так, pH нс мального раствора NH4 I равно 4,64, а у нейтральной среды, как мы знаем, pH = 7. [c.216]

Диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Так, известно, что растворы слабых кислот и сильных оснований о бладают щелочной реакцией, а растворы солей оильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. Для объяснения этого явления примем, что между солью и водой идет обратимая реакция [c.74]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

В молекулярной форме уравнение гидролиза выглядит так СиСЬ + НОН СиОНС + НС1 Первая ступень данной реакции гидролиза также более выражена. В растворе наблюдается избыток ионов водорода. Следовательно, растворы солей, образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию (pH < 7,0). Данный случай гидролиза также обратим. [c.119]

Катионы данной группы образуют слабые основания, мал растворимые в воде. Соли их в водных растворах подвергают гидролизу, соли, образованные сильными кислотами, имеь кислую реакцию. Соли ионов А1 , Fe и Сг , образованш слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. К тионы А1 , Zn и Сг образуют амфотерные гидроксид Амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома(1П) и цин используют при анализе для отделения от большинства друг [c.148]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу. Они сообщают раствору кислую реакцию, как это имеет место в растворе хлорида аммония NH4 I. В этом случае образуется слабый электролит NH4OH. В результате часть [c.157]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например 0,1 н. раствора NH4OH, точка эквивалентности на кривой титрования (рис. 68) расположена в области низких значений pH. Объясняется это тем, что нейтрализованный раствор содержит соль сильной кислоты и слабого основания, и гидролиз такой соли вызывает кислую реакцию раствора. pH в точке эквивалентности, например для раствора NH4 I, можно вычислить по формуле [c.368]

Сн+=К 10 =10 кмоль/м (pH 4,5). Это означает, что водный раствор NH l имеет кислую реакцию (pH < 7). Следовательно, водный раствор при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию. Рассмотрим реакцию между сильным основанием NaOH и слабой кислотой H N, которая проходит по типу равновесия (11.3) [c.122]

Рассмотрим гидролиз солей. Гидролизом соли называется ее взаимодействие с ионами или молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита (кислоты, основания, кислой или основной соли). Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием (ЫаС1, KNOз и др.), не подвергается глдролизу, так как не образует слабого электролита с водой, п равновесие H20= a H+-f ОН не нарушается pH остается близким к 7. [c.205]

ГИДРОЛИЗ (гидролитич. расщепление, гидролитич. деструкция), обменная р-ция между в вом н водой. При Г. солей образуются к-ты и основания. Если гидролизуется соль, образованная слабой к-той и сильным основанием, напр. K N, р-р имеет щел. р-цию. Р-ры солей сильной к-ты и слабого основания, напр. NH4 I имеют кислую р цию, а р-ры солей сильной к-ты и сильного основания, папр. Na I,— нейтральную. Г. солей, как правило,— обратимая р-ция, к-рая хздактеризуется отношением конц. гидролизов, молекул к общей конц. данной соли в р-ре (степенью Г.). Если при Г. соли образуется нерастворимое или легколетучее в-во, р-ция идет до практически полного разложения исходного в-ва. Благодаря Г. солей возможно существование буферных р-ров. [c.133]

При гидролизе солей, содержащих в своем составе катион сильного основания и анион слабой двух- или многоосновной кислоты (например, ЫнгСОз или К3РО4), как правило, образуются не свободные кислоты, а их кислые соли (точнее, анионы кислых солей). Аналогичным образом в результате гидролиза солей, образованных многовалентными слабыми основаниями и сильными кислотами (например, РеС1з), обычно получаются не свободные основания, а основные соли (или катионы основных солей). [c.164]

Карбонат натрия Nai Oj - соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СОз , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСОз , а не молекулы Н СОз, так как ионы НСОз диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н СОз. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология