Порфириновые хелаты

В области биохимии (см. гл. 28) два важнейших вешества—гемоглобин и хлорофилл — представляют собой координационные металл-органические соединения. У этих веществ есть определенное сходство гемоглобин представляет собой хелат железа (гем), связанный с белком (глобином), а хлорофилл—хелат магния. Оба хелата содержат четыре кольца-пиррола, координированных к центральному иону металла и связанных между собой мостиковыми группами —СН—. В результате образуется так называемая порфириновая структура, которой [c.422]

Часть металлов в нефтях находится в форме солей органических кислот и хелат-ных комплексов, в которых атом металла размещен в центре порфиринового цикла или в пустотах конденсированных ароматических фрагментов. Основная масса содержится в виде сложных полидентатных комплексов. Многие из таких комплексов могут вступать в ионный обмен с металлами, присутствующими в растворах или на поверхности пород, которые соприкасаются с нефтью. [c.194]

В то время как обычный диметилглиоксимат никеля образуется только в слабокислых или аммиачных растворах и разрушается разбавленной кислотой и растворами щелочи, бис-дифенилборное производное образуется уже в растворе уксусной кислоты и остается устойчивым в концентрированных растворах щелочей и довольно концентрированных растворах кислот. Структура соединения немного напоминает фта-лоцианин и порфириновые хелаты, в которых также четыре хелатных1 цикла (в этом случае только 6-членных) расположены в плоскости вокруг центрального атома [98]. Структура настолько устойчива, что производные фталоцианина, например, сублимируются без разложения, в вакууме при 500 °С. [c.108]

Хиноидная форма куркумина (стр. 147), которая существует только в сильнокислых растворах, стабилизируется благодаря образованию хелата с борной кислотой и остается устойчивой в нейтральных растворах. Существование необычных 4-членных хелатных циклов в комплексах триазинов [562, 565] также следует объяснять резонансной стабилизацией, как и исключительно высокую устойчивость фталоцианино-вых и порфириновых хелатов. [c.119]

Остальные нелетучие соединения ванадия концентрируются в асфальтосмолистой части нефтер [961—965], главным образом в асфальтенах. К этой группе соединений, видимо, можно отнести и ванадилпорфирины, химически связанные с асфальтенами и не отделяющиеся от них при гель-хроматографии [821, 965]. Такие ассоцпаты имеют молекулярную массу от 2000 до 20 ООО и более и, вероятно, представляют собой продукты конденсации порфиринов с асфальтосмолистыми компонентами органического вещества осадочных пород. Нефтяные соединения ванадия, не являющиеся чисто порфириновыми структурами, могут быть отнесены по типу связывания металла к псевдопорфиринам, хелатам или комплексам с несколькими лигандами [902]. Но все же наибольшее количество непорфиринового ванадия связано, очевидно, в комплексы с асфальтеновыми структурами нефтей [893]. [c.177]

Различные соли M(Solv)n-m m, взятые для изучения координационных свойств порфириновых систем [30 - 33], отличаются друг от друга не только природой М и X, но также числом X и характером связи М—X (внутрисферная, внеш-несферная, ковалентная, ионная, хелат-ная и т, д.), а следовательно, геометрической структурой внутренней координационной сферы. [c.27]

Рассмотрим различные полимерные переносчики О2 в порядке их приближения к естественному переносчику — эритроциту. В тех случаях, когда транспорт О2 осуществляется атомом переходного металла, частично лигандированным различными лигандами, кроме порфириновых, переносчики представляют собой полимерные хелаты, содержащие Ре + или Со +, и реже — ионы других металлов [I]. По структуре и свойствам эти полимеры далеки от Нв [2], и перспективы их пока не ясны. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология