Титан с тайроном

Титан (IV) образует с тайроном [c.118]

Тангенс угла наклона прямой соответствует числу молекул тайрона, координированных титаном, при этом происходит возрастание А (см. уравнение (IV.58), рис. 20). В точке, где /(Ло — Л) = О, [c.119]

Раствор комплекса железа имеет фиолетовую окраску с максимумом поглощения при 560 нм. Под действием тиосульфата натрия железо восстанавливается и фиолетовое окрашивание исчезает, раствор при этом сохраняет желтую окраску, которую ему придает комплекс тайрона с титаном. Он имеет максимум поглощения при 430 нм и не поглощает свет при длине волны 560 нм, используемой для определения железа. Существуют разногласия по поводу оптимального значения pH, необходимого для этого определения [20, 21]. По этой причине, а также из-за заметной неустойчивости восстановителя, приводящей к образованию коллоидальной серы, указанный метод определения железа и особенно титана имеет очень мало преимуществ. [c.263]

Титан. В две мерные колбы на 50 мл отмеряют пипеткой равные объемы (не более 35 мл) исследуемого раствора и раствора, полученного в холостом опыте. Если эти объемы меньше 40 мл, доводят их до 40 мл дистиллированной водой из бюретки. Добавляют в каждую колбу по 5 мл раствора тайрона и нейтрализуют растворы 50%-ным раствором аммиака по индикатору конго красный. Добавляют в каждую колбу по 5 мл ацетатного буферного раствора (pH 4,7), разбавляют полученный раствор до 50 мл дистиллированной водой и тщательно перемешивают. [c.25]

Тайрон (двунатриевая соль 1,2-диоксибензол-3,5-дисульфокислоты) впервые предложен Иоу и Армстронгом [82]. Тайрон образует с титаном при pH 4,3—9,6 соединение, окрашенное в желтый цвет. Закон Бера [c.164]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

Сущность метода. Образцы полимера озоляют для удаления органической основы. Водные и растворные образцы высушивают на горячей пластине. Золу сплавляют с гидросульфатом калия, чтобы перевести металлы в растворимую форму. Получившийся продукт растворяют в горячей воде, содержащей серную кислоту, после чего разбавляют до стандартного объема. Подходящие аликвотные порции водного раствора обрабатывают органическим реагентом в контролируемых условиях. Титан определяют спектрофотометрически с реагентом тайрон, алюминий — с реагентом алюминон, а железо — с использованием тиогликолевой кислоты. [c.24]

Из-за отсутствия -электронов Ti(IV) образует свои наиболее устойчивые комплексы с содержащими кислород анионными лигандами. Его желтый купферронат, осаждающийся из разбавленной кислоты, можно экстрагировать хлороформом. Реагенты, применяемые для фотометрического определения Ti(IV), имеют фенольный характер к ним относятся следующие соединения, образующие желтые или оранжево-красные продукты ализариновый красный S, хромотроповая кислота, 1, 8-диоксинафталин, фенилфлуорон, пирокатехин, сульфосалициловая кислота и тайрон. В ряде случаев вследствие ступенчатой природы комплексообразования окраска зависит от значения pH среды, причем высшие комплексы образуются при наименьшей кислотности растворов. Титан реагирует с аскорбиновой кислотой, образуя желтый комплекс реакция неспецифична, и, как правило, необходимо предварительное отделение, например при помощи ионного обмена [45]. Комплекс титана с сульфосалициловой кислотой образует ионную пару с катионом трйбутиламина, экстрагирующуюся хлорофор- [c.361]

Титан принадлежит к элементам, для определения которых разработано много методов. Титан в больших концентрациях определяют пероксидным методом. Примерно в 1U раз большей чувствительностью обладают методы с применением хромотроповой кислоты, пирокатехин-2,5-дисульфокислоты (тайрона) и диантипирилметана. К наиболее чувствительным методам принадлежат роданидный метод (с экстракцией) и методы с применением флуоронов. [c.395]

Ио и Армстронг [27, 27а] отметили высокую чувствительность реактива под названием тайрон (динатрпй-1, 2-диокси-бензол-3, 5-дисульфонат), который с четырехвалентным титаном образует устойчивые лимонно-желтые комплексы. Недавно проведенное Харви и Маннингом [28] спектрофотометрическое исследование полученного комплекса показало, что его эмпирическая формула (тайрон)б. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология