Титан четырехвалентный, восстановление

Восстановление четырехвалентного Ti + до трехвалентного Т1 +. В пробирку к 1—2 мл раствора сульфата титанила добавьте равное количество разбавленного раствора НС1 и положите 2 кусочка металлического цинка. Наблюдайте появление фиолетового цвета раствора, что характерно для ионов Ti +. Напишите уравнение реакции. Отлейте немножко полученного раствора в пробирку или стакан встряхивая раствор, наблюдайте за его обесцвечиванием. Объясните это явление. [c.231]

В основу одновременного определения трех- и четырехвалентного титана при их совместном присутствии положено непосредственное определение Ti +, находящегося в растворе, и общего количества трехвалентного титана, полученного путем восстановления ионов до Ti в редукторе Джонса. Трехвалентный титан определяется по методу, предложенному Табаковой и Соловьевой [109], путем введения известного количества раствора соли титана в точно замеренное количество раствора железоаммонийных квасцов, находящихся в избытке, и последующим титрованием образовавшегося двухвалентного железа раствором перманганата. По расходу перманганата при первом и втором титровании вычисляют содержание различных форм титана. [c.149]

До определенной валентности в редукторе восстанавливаются железо, титан, европий, хром, молибден и ванадий. Уран частично восстанавливается ниже четырехвалентного, но этого можно избежать, если проводить восстановление в охлажденных растворах и после восстановления дать им некоторое время постоять на воздухе как описано в гл. Уран (стр. 530). Восстановление вольфрама, ниобия и рения также идет не д определенной валентности, но способ устранения этого, как для урана, неизвестен. [c.137]

В сернокислом или солянокислом растворе титан быстро восстанавливается до трехвалентного состояния цинком в редукторе Джонса. Трехвалентный титан, однако, очень легко окисляется на воздухе, в связи с чем раствор после восстановления непосредственно вливают в раствор сульфата железа (III). В результате этого титан немедленно окисляется до четырехвалентного с образованием эквивалентного количества более устойчивого сульфата железа (II) [c.659]

Недавно вновь исследовалось восстановление перренатов хлористым оловом с роданистым калием [5], на основании чего был сделан вывод, что хлористое олово количественно восстанавливает перренат до четырехвалентного рения в 4 н. соляной кислоте. В более крепкой кислоте восстановление проходит не количественно. Можно применять также хлористый хром и хлористый титан, но они дают неустойчивые производные пятивалентного рения. [c.87]

Восстановление алюминием — процесс более длительный, кроме того, при этом восстанавливаются другие компоненты руды, например четырехвалентный ванадий и четырехвалентный титан, которые затем титруют вместе с двухвалентным железом. Однако при восстановлении алюминием чаще можно получить заниженные результаты из-за окисления железа кислородом воздуха после [c.93]

Применяемый для восстановления железа (111) металлический висмут количественно восстанавливает железо и не восстанавливает хром (III) и титан (IV). Ванадий в зависимости от условий восстанавливается до трех- или четырехвалентного состояния. [c.118]

Метод основан на восстановлении четырехвалентного титана до трехвалентного в кислом растворе металлическим алюминием. Восстановленный титан титруют раствором хлорного железа или раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора роданистого аммония. [c.100]

Восстановленный трехвалентный титан титруют раствором окисного железа (железоаммонийных квасцов) в присутствии роданистого аммония или калия как индикатора. Трехвалентный титан окисляется раствором железоаммонийных квасцов до четырехвалентного. По окислении всего трехвалентного титана введенная в раствор избыточная капля железоаммонийных квасцов образует с роданистым аммонием красное окрашивание [Fe( NS)з] — признак конца титрования. [c.260]

При 1 М концентрациях Е х — Е д = 0,77 в и = " = 0,1 в. Вследствие реакции концентрация ионов трехвалентного железа уменьшается, а концентрация ионов двухвалентного железа увеличивается. Таким образом, потенциал первого электронно-ионного равновесия (Ре + + е Ре +) постепенно уменьшается. Наоборот, потенциал второго электронно-ионного равновесия (Т " " Т1 +4-е) увеличивается, так как трехвалентный титан расходуется на восстановление железа, причем образуется четырехвалентный титан. Таким образом, во время взаимодействия разность потенциалов двух электронно-ионных процессов уменьшается. Равновесие установится при таком соотношении концентраций, когда оба потенциала (Е х и Ех) станут равными. В данном случае это произойдет при следующем значении потенциала [c.347]

Этим методом можно определять общее содержание железа или то железо, которое находится в пробе в трехвалентном состоянии. В первом случае перед титрованием надо окислить все железо до трехвалентного, лучше всего перманганатом в сернокислом растворе. Определению мешают азотная кислота, фтористоводородная кислота (но не в присутствии борной кислоты), некоторые органические соединения, медь, сурьма, платина (и, вероятно, другие элементы сероводородной группы), вольфрам и ванадий (восстанавливающийся в условиях титрования до трехвалентного). Титрование рекомендуется проводить 1%-ным раствором хлорида титана (III), который можно получить или разбавлением продажного 20%-ного раствора (свободного от сероводорода и значительных количеств железа) или же восстановлением раствора соли четырехвалентного титана в редукторе Джонса. Приготовленный титрованный раствор не должен подвергаться действию прямого солнечного света, и его следует постоянно защищать от кислорода воздуха, так как титан (III) легко окисляется . [c.411]

Титан может сравнительно легко восстанавливаться из четырех-валентного трехвалентный, а последний легко окисляться в четырехвалентный поэтому возможно, после предварительного восстановления его (например, металлическим цинком или кадмием), оттитровать трехвалентный титан перманганатом (или другим окислителем). Обычно раствор с восстановленным титаном приливают в раствор соли трех- [c.251]

В сумме титан здесь как бы четырехвалентен. Бис-(циклопентадиенил)-титан и бис-(циклопентадиенил)-титан(III)хлорид получаются восстановлением соединений четырехвалентного титана. [c.441]

Процесс восстановления происходит при меньших окислительных потенциалах, чем потенциал металлического серебра в отсутствие хлорид-ионов ( (, 0,8 в). Можно сказать, что в растворе хлорида серебро становится сильным восстановителем оно восстанавливает, например, трехвалентное железо до двухвалентного, но не восстанавливает четырехвалентный титан до трехвалентного. [c.190]

Авторы высказали предположение, что при смешении алкила лития и тетрахлорида титана образуется комплекс. Если соотношение Li Ti равно 4 L то восстановление не имеет места, и поэтому комплекс или алкил титана (независимо от того, какое из этих веществ образовалось) содержит четырехвалентный титан [c.198]

Ионы двухвалентного хрома восстанавливают четырехвалент-ные германий, олово, свинец и титан. Реакции восстановления четырехвалентных германия и свинца совершенно не изучены. На реакциях восстановления четырехвалентного олова и особенно четырехвалентного титана основаны ценные аналитические методы их определения в технических материалах. [c.42]

Дихлорид дициклопентадиенилтитана, содержащий формально четырехвалентный титан, претерпевает восстановление при обработке аллилмагнийгалогенидом [504—506]. Образующийся комплекс Т1(1П) реагирует затем [c.285]

Детально изучено [41] взаимодействие четыреххлористого титана с бу-тиллитием и триизобутилалюминием. Триалкилалюминий восстанавливает четыреххлористый титан в активный катализатор, содержащий трехвалентный титан. Восстановление четырехвалентного титана до трехвалептного при применении триалкилалюминия протекает нацело. При применении алкиллития восстановление протекает неполностью, но если алкиллитий с четыреххлористым титаном смешивают в присутствии этилена, все же получаются активные лсатализаторы полимеризации этилена. При отсутствии этилена активные поли--меризующие катализаторы можно получать с применением алкиллития только в тех случаях, когда условия процесса обеспечивают восстановление четырехвалентного титана в низшую валентность. [c.288]

Гальваническое осаждение рутения на титан может быть проведено из сернокислого, нитрозилхлоридного и сульфамидного электролитов [65]. Осаждение рутения происходит с низким выходом ио току. Параллельно с нанесением рутения на титан протекает также восстановление в растворе электролита четырехвалентного рутения в трехвалентный. [c.196]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Эти соединения реагируют с выделением газов и образованием осадка, в котором титан находится уже не в четырехвалентной форме, а в большей или меньшей степени восстановлен до трех- или даже двухвалентного состояния. Образование осадка и восстаповленне титана обусловлено реакцией алкилирования 1ЧС14 [c.102]

Ряд работ посвящен изучению зависимости каталитической активности от молярного соотношения компонентов в каталитической системе литий-алкил—четыреххлористый титан. Фридлендер и Оита [150, 154] сообщили, что при комнатной температуре степень восстановления четыреххлористого титана бутиллитием до трехвалентного состояния зависит как от концентрации реагентов, так и от их соотношения. С увеличением моляр-ного отношения Li/Ti степень восстановления уменьшается. При низких значениях отношения Li/Ti происходит частичное восстановление четы-рехвалептного титана до трехвалентного. При молярном отношении Li/Ti, равном 4 1, в продуктах реакции преобладает исходный четырехвалентный титан. Если компоненты катализатора вводить в реакцию друг с другом до прибавления этилена, то каталитическая активность, измеряемая выходом полимера на эквивалент алкила лития, и степень восстановления достигают максимума при молярном отношении Li/Ti, равном 1,5 1. Если же этилен присутствует в системе при смешении компонентов катализатора, то появляется второй максимум каталитической активности [c.126]

ТОЛЬКО в сильнокислых растворах. Лимонная и винная кислоты образуют с РаО растворимые комплексные соединения. При восстановлении соединений пятивалентного протактиния амальгамой цинка или треххлористым титаном образуется соединение четырехвалентного протактиния. Потенциал пары Ра(У) Ра(1У) равен 0,1 в. Четырехвалентный протактиний окисляется на воздухе, но в атмосфере инертного газа устойчив. Четырехвалентный протактиний образует растворимые комплексные соединения с карбонатами, цитратами и тартра-тами аммония. [c.506]

Методом спектрофотометрии в видимой области спектра показано [139], что первоначально образовавшиеся продукты восстановления в системе (С5Н5)2Т1С2Н5С1—А1(С2Н5)з, содержащие четырехвалентный титан, претерпевают дальнейшие превращения. Об этом свидетельствует медленное уменьшение поглощения при 800 нм. Полагают [139], что вначале реакция протекает в соответствии со следующей схемой [c.47]

Четырехвалентный титан в среде H2SO4 находится преимущественно в форме иона титанила ТЮ , его восстановление, вероятно, протекает по уравнению [c.46]

В. А. Ошман предложил метод определения суммы земельных кислот в присутствии больших количеств титана (и небольших количеств циркония), сущность которого состоит в предварительном восстановлении титана до трехвалентного и последующем гидролизе ниобия и тантала в 3%-пом растворе соляной кислоты . В указанных условиях гидролиза земельных кислот трехвалентный титан более устойчив, чем четырехвалентный, что позволяет количественно выделить земельные кислоты в осадок в достаточно чистом виде. [c.315]

В настоящее время можно считать установленным, что в ходе слияния растворов исходных компонент в системе (1) происходит восстановление четырехвалентного титана и что во всех случаях каталитически активной является система (2). До недавнего времени считалось, что хотя трехвалентный титан парамагнитен в силу нечетности числа электронов, однако измерение спектра ЭПР его возможно только при очень низких температурах, при которых время релаксации будет достаточно малым. В первой же работе А. Е. Шилова и И. И. Бубнова [26] было найдено, однако, что при смешении растворов Т1С14 и А1 (С4Нн)з в октане при комнатной температуре образующийся осадок, с которым обычно связывают каталитическую активность, дает вполне отчетливый сигнал ЭПР с д 2. Поскольку единственным парамагнитным атомом в системе является трехвалентный титан, полученный результат означал, что он присутствует в системе в виде такого своеобразного соединения, для которого указанное выше ограничение несущественно. Поэтому представляло большой интерес установить истинное строение этого соединения. [c.164]