Коллоидальная сера

Окисление сероводорода наблюдается уже при стоянии открытой на воздухе сероводородной воды. При этом последняя принимает молочную окраску от выделяющейся коллоидальной серы. Сухой сероводород, зажженный на воздухе, сгорает с образованием диоксида серы и воды [c.566]

Если эфирные вытяжки пе будут тщательно высушены, то при последующей перегонке меркаптан получится слегка мутным. Проверявшие синтез пришли к заключению, что помутнение часто бывает обусловлено присутствием коллоидальной серы, которую можно удалить, если взболтать эфирный раствор мутного препарата с костным углем, профильтровать его и перегнать. [c.248]

Основы метода. Свободные сульфгидрильные группы определяют по их способности восстанавливать коллоидальную серу с образованием сероводорода. [c.209]

Реактивы коллоидальная сера. Быстро вливают пипеткой 20 мл горячего насыщенного раствора серы в абсолютном спирте в 50 мл кипящей воды. Упаривают до 20 мл и разбавляют до 25 мл. Каждый день приготовляют свежий раствор. [c.209]

Метод, а) Образование HaS. К Ю мл испытуемого раствора, содержащего белок или сульфгидрильные соединения, прибавляют 10 мл Vi5 мол. фосфатного буфера (pH 7,0+ 0Л), несколько капель цетилового спирта и 1 мл раствора коллоидальной серы. Смесь помещают в баню, нагретую до 30", и током азота, не содержащего кислорода, отгоняют сероводород в 25 мл 2% раствора уксуснокислого цинка. Азот пропускают в течение 4 часов через промывную склянку с водным раствором H N. [c.209]

При реакции образуется также небольшое количество коллоидальной серы, повидимому, в результате побочного процесса [8] [c.157]

Сера за рубежом, в частности в США, используется в основном в виде смачивающегося порошка и в виде коллоидальной серы, образующей с водой стойкую суспензию. В ряде стран, например, Японии и Румынии — также в виде полисульфидов кальция. — Прим. ред. [c.35]

Раствор комплекса железа имеет фиолетовую окраску с максимумом поглощения при 560 нм. Под действием тиосульфата натрия железо восстанавливается и фиолетовое окрашивание исчезает, раствор при этом сохраняет желтую окраску, которую ему придает комплекс тайрона с титаном. Он имеет максимум поглощения при 430 нм и не поглощает свет при длине волны 560 нм, используемой для определения железа. Существуют разногласия по поводу оптимального значения pH, необходимого для этого определения [20, 21]. По этой причине, а также из-за заметной неустойчивости восстановителя, приводящей к образованию коллоидальной серы, указанный метод определения железа и особенно титана имеет очень мало преимуществ. [c.263]

Меркапто-функция—SH является сернистым аналогом гидроксильной функции. Ее называют также тиольной и сульфгидрильной группой. Соединения, содержащие эту функцию, называют меркаптанами, тиолами, тиоспиртами и тиофенолами. Методы определения меркапто-функции можно классифицировать на следующие категории а) методы, основанные на образовании нерастворимых или недиссоциирующих меркаптидов металлов б) методы, основанные на окислении группы — SH в) газометрические методы г) разные методы, в число которых входят такие, как алкалиметрия, реакции с коллоидальной серой, хлористым винилом и другими реагентами. [c.300]

Реакция с коллоидальной серой. Меркапто-функция выделяет сероводород под действием коллоидальной серы при pH=7 и температуре 30°С -з9 [c.303]

Очистка растворов от мышьяка и сурьмы, коллоидальной серы и некоторых других Вредных примесей осуществляется сорбцией ИХ гидратом окиси железа. [c.132]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

При восстановлении сернистой кислоты сероводородом конеч ным продуктом является коллоидальная сера, но этот процесс протекает по стадиям и характеризуется образованием длинных цепочек последовательно соединенных атомов серы. Концевые группировки замыкаются через кислород с водородом. Образуются кислоты с общей формулой НгЗхОе. Их объединяют под названием поли-тионовых. Политионовые кислоты находят применение в кожевенном производстве, в сельском хозяйстве — для борьбы с вредителями н в медицине в форме эмульсий и мазей для борьбы с грибковыми заболеваниями. Они могут служить слабыми окислителями и восстановителями. [c.267]

Введением коллоидальной серы или 50г можно увеличить выход марганца по току до 70% [277, 280]. При наличии в электролите 0,1—0,4 г/л селенистой кислоты выход по току повышается до 80—90% и осаждаются гладкие полуматовые покрытия [281]. Введение в раствор НгЗеОз увеличивает катодную поляризацию при осаждении марганца. Увеличение выхода по тдку связывается с повышением перенапряжения водорода на марганце, содержащем селен. [c.81]

Серебряное стекло желтого цвета рубин и сапфир представляют собой твердые золи СгаОд и С02О3 в корунде. Синий цвет ультрамарина надо приписать коллоидальной сере. [c.386]

После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выпадают сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют Ре304 до содержания в растворе 0,1 г/л железа. При рн = 6,5—7,0 железо окисляют кислородом воздуха. Выпадающая гидроокись железа адсорбирует коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и >юлибдена. [c.96]

Характер превращений ионитов СХВ и амберлита Ш-120 при их нагревании в запаянных трубках с водой при 180° был различен. В первые 6 час. нагревания полная обменная емкость ионитов СХВ резко понижалась (от 4.56 до 1.43 мг-экв./г) и зател при нагревании до 36 час. изменялась мало. Обменная емкость амберлита Ш-120 понижалась постепенно, но после 36 час. нагревания оказалась почти равной нулю. В отличие от амберлита Ш-120 при нагревании ионита СХВ в трубке с водой происходило образование сероводорода и выделение коллоидальной серы, что, по мнению авторов, свидетельствует о присутствии функциональных групп, обладающих восстановительными свойствами, в структуре иолиенсульфокислотных ионитов типа СХВ. [c.70]

Серу можно перевести в классическую коллоидную суспензию, и с этой точки зрения она представляет большой интерес, так как при медленной реакции разбавленного тиосульфата натрия с минеральной кислотой получается весьма моиодисперсный продукт. Более дешевый способ получения концентрированной суспензии состоит в том, что сероводород и серный газ одновременно вводят в воду, содержащую стабилизатор. Такие концентраты коллоидальной серы готовят и сейчас, но их хранение и транспортировка связаны с определенными неудобствами. [c.160]

Высокий процент содержания анаэробной микрофлоры в биофильтре указывает на недостаток кислорода в сооружении кроме того, этим объясняется неполное окисление сернистых соединений и значительное количество коллоидальной серы как в очищенной воде, так и в биопленке. [c.111]

Большое количество анаэробных микробов в биопленке говорит о недостатке кислорода в теле биофильтра и возможности неполного окисления сернистых соединений, что подтверждается наличием в очищенной жидкости коллоидальной серы. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология