Натрия железа III

Координационное число металла при образовании ОЦК решетки равно восьми. Такая решетка, как уже говорилось, свойственна, например, металлическому натрию, железу при температуре до 911 °С. Атом натрия имеет один электрон на внешней электронной оболочке, с помощью которого он образует металлическую связь с другими атомами. В то же время остальные его валентные орбитали являются вакантными. Избыток числа орбиталей над числом электронов приводит к образованию такой структуры, когда каждый атом натрия создает у себя устойчивую восьми-электронную оболочку благородных газов, отстоящих как слева (N6), так и справа (Аг) от натрия в периодической системе. Это достигается при количестве ближайших атомов в кристаллической решетке (координационном числе) равном восьми. Аналогично, атом хрома в основном [c.320]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Результаты многочисленных исследований минерального состава пластовых вод показывают, что основную долю растворенных веществ составляют хлориды натрия, магния и кальция. Кроме них (в зависимости от месторождения) могут присутствовать иодистые и бромистые соли щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды натрия, железа, кальция, соли ванадия, мышьяка, германия и др. Но в отличие от хлоридов, содержание которых исчисляется процентами и десятками процентов от общего количества растворенного вещества, содержание остальных солей измеряется сотыми, тысячными и еще меньшими долями процентов. В связи с этим минерализацию пластовой воды часто измеряют по содержанию ионов хлора в единице объема с последующим пересчетом на эквивалент натриевых солей. [c.9]

Характер распространения элементов в земной коре сходен с характером их космической распространенности (рис. 123). В состав земной коры входят 88 химических элементов (табл. 25). Практически отсут-ствукт короткож ивущие технеций, прометий, астат, фрз1[ций и трансурановые элементы. Основными в земной коре являются восемь элементе в кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магн й, калий (рис. 124). Их общее содержание составляет около [c.227]

Кинетика изомеризации парафиновых углеводородов. Во всех работах, посвященных кинетике изомеризации парафиновых углеводородов на бифункциональных катализаторах [19, 21, 24, 27-36], за исключением [11], стадией, лимитирующей общую скорость реакции изомеризации, считается алкильная перегруппировка карбкатионов. Эта точка зрения подтверждается данными о селективном действии различных промоторов и ядов на металлические и кислотные участки катализатора [19, 30]. Серии опытов по влиянию фтора, натрия, железа и платины на активность алюмоплатиновых катализаторов в реакции изомеризации к-гексана проводились при 400 °С, давлении 4 МПа и изменении объемной скорости подачи и-гексана от 1,0 до 4,0 ч [30]. Опыты на платинированном оксиде алюминия, промотированном различными количествами фтора — от О до 15% (рис. 1.7), показали, что по мере увеличения количества фтора в катализаторе до 5% наблюдался значительный рост его изомеризу-ющей активности поскольку удельная поверхность катализатора не подвергалась заметным изменениям, рост каталитической активности объясняется изменением химических свойств активной поверхности, а именно усилением кислотности. [c.17]

Металлы, содержащиеся на поверхности катализатора, практически не влияют на скорость выжига коксовых отложений в диффузионной области и существенно ускоряют регенерацию катализатора в кинетической области. Исследованные нами металлы по степени убывания их воздействия на скорость окисления кокса в кинетической области располагаются в следующий ряд хром> >ванадий>литий>молибден, медь, натрий>железо>кобальт, никель>бериллий, магний, кальций, стронций>калий>цезий> >свинец. [c.180]

Реагируя своими активными соединениями, нефть заимствует из вмещающих пород кальций, натрий, железо, алюминий и некоторые другие широко распространенные элементы. Эти элементы всегда присутствуют в нефтяной золе. [c.182]

Практически отсутствуют короткоживущие технеций, прометий, астат, франций и трансурановые элементы. Основными в земной коре являются восемь элементов кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магний калий (рис. 20). Их общее содержа- [c.51]

Из 108 химических элементов, известных в настоящее время, в составе земной коры обнаружено 88. Но основными в земной коре являются восемь элементов кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий. Суммарное содержание этих элементов составляет 98,5 масс, доли, %. Менее распространены титан, фосфор, водород и марганец. Их общее содержание в земной коре равно примерно 1 масс, доли, %. Следовательно масс, доля остальных 76 химических элементов менее 0,6%. [c.244]

Водород Углерод Азот. . Фосфор. Кислород Сера. . Кальций Натрий. Железо Цинк. . Хлор. . Калий. Барий. Нод. . [c.290]

Нитрозо-2-нафтол-6-сульфокислоты натрий-желез-ная (III) соль С. 1. 10020 [c.360]

Н — при т. кип. в крезоле, содержащем хлорид натрия (железо-армко, чугун, углеродистая сталь). [c.302]

Увеличение загрязнений в крекинг-мазутах объясняется повышенным образованием смолистых веществ, которые играют собирательную роль в формировании загрязнений. Наибольшую загрязненность (2—3 %) имеют высоковязкие мазуты. Основными компонентами загрязнений сернистого крекинг-мазута являются соединения, содержащие кремний, алюминий, кальций, магний, натрий, железо [40. В отличие от этого основными компонентами прямогонных мазутов являются кальций, магний, алюминий, никель содержание железа в них больше, а кремния меньше, чем в крекинг-мазутах (табл. 19). Соединения ванадия и натрия, являющиеся [c.55]

Металлы (например, натрий, железо). Подобно классам 2 и 3, металлы являются своеобразными гигантскими молекулами, однако их нельзя классифицировать как ионные или ковалентные они обладают своими собственными характерными свойствами. В данной главе будут рассмотрены твердые тела классов 3 и 4. [c.221]

Для определения натрия (и других элементов) в ферритах железо—марганец—цинк или железо—марганец—магний использовали пламенный фотометр ФПЛ-1. Изучено влияние железа, марганца, цинка и магния на эмиссию натрия. Железо отделяли экстракцией хлоридного комплекса 30%-ныМ раствором трибутилфосфата в диэтиловом эфире. Цинк и магний не влияют на определение натрия, марганец вводят в эталонные растворы [438]. [c.168]

Бутан может быть превращен в бутадиен пропусканием в смеси с хлором через расплавленные хлориды металлов, например алюминия, натрия, железа, висмута или цинка, нагретые до 175—500° [5]. [c.32]

При сжигании тяжелых топлив наибольшее значение имеет не снижение количества образующихся отложений, а изменение их характера. В этих отложениях присутствуют минеральные вещества, вызывающие коррозию стали. В золе остаточных топлив наиболее часто встречаются ванадий,, натрий, железо, никель, кальций и кремний. В " образовании коррозионно-агрессивных веществ участвуют, в частности, ванадий и натрий первый—главным образом в виде растворимых в нефти сложных металлорганических соединений типа порфи-риновых комплексов второй — в виде галоидных соединений, сульфатов и др. [c.55]

НАТРИЯ ЖЕЛЕЗА(1[) ТЕТРАКАРБОНИЛ, Na Fe ( 0)4. Мол. вес. 213,88. [c.188]

В отличие от кокса,содержание металлов на катализаторе увеличивается пропорционально времени работы катализатора и степени удаления серы. Как было сказано выше, основными металлами, определяющими дезактивацию катализатора при гидрообессеривании остаточного сырья, является ванадий и никель. На фоне этих металлов вклад в дезактивацию катализатора натрия, железа и других четко не выявлен. Однако после окислительной регенерации активность катализатора заметно ниже, если на нем присутствует натрий (рис. 3.14) [102]. Повышение содержания его на каталюаторе усиливает отравляющее действие ванадия и никеля. Введение натрия в катализатор в виде хлорида практически не влияет на активность катализатора. Активность его неэначительно снижается после окислительной регенерации. В то же время активность катализатора после регенерации резко снижается при совместном присутствии в нем ванадия и натрия (табл. 3.8). [c.118]

В водах многих нефтяных месторождений присутствуют иодистые и бромистые соли щелочных и щелочно-земельных металлов. В некоторых водах, возможно, содержатся сульфиды натрия, железа, кальция и нафтенаты. Кроме указанных соединений, которые дают истинные растворы, в воде могут присутствс ать и соли кремниевой кислоты, соединения никеля, марганца, магния, способные образовывать с водой коллоидные растворы и суспензии. [c.10]

Основным фактором, ограничивающим применение тех или иных нефтепродуктов в качестве моторных топлив, является требование низкого содержания ванадия (для локомотивных ГТУ и топлива мореин не более 0,0007, для стационарных ГТУ не более 0,0001%) и других зольных элементов (натрий, железо, никель). [c.130]

Выданы вещества кристаллогидрат суль- ходятся в каждой иэ пробирок. Составьте фата меди (II), карбоиат магния, гидроксид уравнения соответствующих реакций в молеку-натрия, железо, соляная кислота, хлорид желе лярном, полном н сокращенном ионном виде. [c.144]

Вещества, мешающие титрованию, можно замаскировать путем образования прочного комплексного соединения. Например, при титровании иода тиосульфатом натрия железо (III) можно перевести в прочный комплексный анион [FeFj , добавляя NaF к титруемому раствору. [c.325]

Натрий-железо (111) щавелевокислый, водный Натрий триоксалатоферрат (III) Ыаз[Ре(СА)з1-пН,0 [c.343]

В фарфоровую чашу на песчаной бане заливают 9,8 л разбавленной 1 1 соляной кислоты, нагревают до 80—90° и при перемешивании вносят 0,983 кг (для квалификации ч.д.а. ) или 0,962 кг (для квалификации ч. ) окиси скандия. Нагревание и перемешивание ведут до полного растворения окиси скандия, Для поддержания постоянного объема п реакционную смесь периодически подливают горячую дистиллированную воду. Полученный раствор хлористого скандия разбавляют до уд. веса ,06 г/с.и и осаждают 3%-ным раствором диэтилдитио-карпамата натрия железо и тяжелые металлы. Раствор диэтилдитиокарбамата натрия (330 мл) приливают тоненькой струйкой при интенсивном перемешивании основного раствора. Затем в раствор добавляют 50 г активированного угля, перемешивают 15 минут, добавляют еще 50 г активированного угля и после 15-минутного перемешивания фильтруют. Прозрачный раствор хлорида скандия с температурой не выше 25° нейтрализуют 25%-нь1М раствором углекислого аммония до pH 7—7,5 при этом образуется объемистый осадок основного карбоната скандия, который растворяют в избытке углекислого аммония. Раствор аммония углекислого следует добавлять небольшими порциями при тщательном перемешивании до полного растворения первоначально выпавшего осадка (допустима легкая опалесценция). Далее раствор, не фильтруи, нагревают до 60° и выдерживают при этой тем-[ ературе 2 часа. Выпавшую двойную соль скандия-аммония углекислого отфильтровывают через фильтр бумага-бязь и промывают дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах. Отмытую и хорошо отжатую двойную соль загружают в фарфоровые тигли или кварцевые кюветы и прокаливают при 310—340° в течение 9 часов, В процессе прокаливания соль необходимо дважды перемешивать. Полученный оксигидрат скандия быстро охлаждают и затаривают в банки с притертыми пробками или завинчивающимися крышками. [c.102]

Биогекы, - химические элементы, абсолютно необходимые для существования живых организ.мов и обязательно входящие в состав их тел. В их число входят кислород, углерод, водород, азот, кальций, магний, сера, хлор, натрий, железо, калий и некоторые другие элементы. [c.291]

Отщепление галоидоводорода от дигалоидопроизводных бутана в производственных процессах облегчается присутствием водяного пара или хлоридов различных металлов. Пары 2,3-дибромбутана превращаются в бутадиен в присутствии хлористого бария при 340—360 или в присутствии извести при 430—450° [27]. Расплавленные хлориды металлов (хлориды цинка, алюминия, калия, натрия, железа и висмута) отщепляют галоидоводород от дихлорбутана при 400 —600° [28]. Видоизменением этого метода является, одновременное пропускание паров к-бутана и хлора через расплавленные хлориды металлов при 175—300°, причем сразу получается бутадиен [5]. Водяной пар и фосфорная кислота или разбавленная соляная кислота вызывают отщепление галоидоводорода от дихлорбутана при 500—650° и нормальном давлении [29, 30]. [c.35]

Наконец, их широко используют в химическом анализ К наиболее употребительным в анализе окислителям мож1 отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хло бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманган калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммони диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют сер водород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олов алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосул фат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.50]

НАТРИЯ ЖЕЛЕЗА([[) ТЕТРАКАРБОНИЛ VI, 188) Синтез алифатических кетонов. Коллман и сотр. [1] описали четыре близких по существу, но отлнчающпхся по используемым реагентам метода синтеза несимметричных кетонов с участием Na2Fe O)4, как показано на схемах реакций (а) — (г) [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология