Метод аргентометрического стандартный раствор

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Железо(III) используют в качестве индикатора, так как оно взаимодействует с избытком роданид-иона с образованием интенсивно окрашенного роданидного комплекса железа [Ре5СЫ] +. Титрование можно проводить в сильнокислых растворах. Раствор следует подкислять для предотвращения гидролиза индикатора — иона железа (III). В методе Фольгарда меньше число мешающих ионов, чем в двух других основных аргентометрических методах определения галогенидов. Метод более чувствителен, чем метод Мора. Следует отметить, что окраска в конечной точке титрования за счет образования растворимого соединения появляется быстрее, чем осадок в методе Мора. Недостаток метода, связанный с необходимостью использовать два стандартных раствора вместо одного, используемого в прямых аргентометрических методах, компенсируется его более широкой применимостью и большей чувствительностью, [c.294]

В аргентометрическом методе к раствору с бромид-ионам добавляют стандартный раствор AgNOg. Приливание его закан чивают тогда, когда последующая капля раствора AgNOg н вызывает образования новых количеств осадка AgBr. Титруемы раствор полностью просветляется над осадком. Такой приел называют методом просветления. [c.256]

Аргентометрический метод объемного анализа (см. 1) основан на применении в качестве осадителя стандартного раствора, содержащего ионы серебра [c.242]

Несмотря на то, что аргентометрические методы были разработаны еще в XIX веке, они занимают ведущее место в определении галогенидов. Прямые титриметрические методы основаны на добавлении небольшого избытка Ад+ после полного осаждения хлорида. Избыточное серебро реагирует с образованием окрашенных комплексов, например, с хроматом. Можно использовать и другой адсорбционный индикатор. Хорошо известен метод Фольгарда, основанный на добавлении избытка стандартного раствора нитрата серебра и титровании непрореагировавщего серебра стандартным раствором роданида. [c.292]

В большинстве случаев осадительное титрование основано на использовании стандартного раствора нитрата серебра этот метод иногда называют аргентометрическим методом. В табл. 8-2 приведены типичные примеры применения аргентометрии. Заметим, что многие из указанных определений основаны на осаждении определяемого компонента измеренным избытком раствора нитрата серебра с последующим титрованием стандартным раствором роданида калия по Фольгарду. Оба эти реагента доступны в виде первичных стандартов, однако роданид калия несколько гигроскопичен, что затрудняет его взвешивание при повышенной влажности. Растворы нитрата серебра и роданида калия устойчивы неограниченно долгое время. [c.207]

В аргентометрических методах титрантом служит стандартный раствор нитрата серебра, который образует осадки с ионами С1 , Вг , I", 5СЫ , Аз04 , СОз и некоторыми другими. Конечная точка титрования может быть установлена различными способами, вошедшими в химическую литературу под именами ученых, которые их разработали (табл. 7.29). [c.194]

Аргентометрический метод основан на нрнмененин в качестве титранта стандартного раствора нитрата серебра [c.32]

Пр имечание. М. И. ( 0,05°). т = 3-5 суток. Анализ жидкой фазы К - осаждением в виде тетрафенилбората С1 - аргентометрическим титрованием (по Мору) SO4 - в виде BaSO Na" - по разности. Анализ твердой фазы иммерс.-оптич. Активность воды определялась изопиестическнм методом, в качестве стандартных использовались растворы Na l и КС1, равновесие устанавливалось в течение 7—10 суток. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология