Титрование аргентометрическое

Количественное определение производят аргентометрически в присутствии индикатора бромфенолового синего до зеленовато-синего окрашивания мл 0, и. раствора нитрата серебра соответствует 0,03843 г безводного скополамина гидробромида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 98,5%, или титрованием 0,1 н. раствором хлорной кислоты в среде ледяной уксусной кислоты в присутствии индикато а к исталличе- [c.431]

Кондуктометрическое титрование также применимо в методах осаждения, например, при аргентометрическом определении хлорид-иона [c.491]

Раздельное аргентометрическое титрование смеси солей с общим анионом в дифференцирующих растворителях [c.465]

В какой последовательности будут выпадать осадки при аргентометрическом определении смеси, содержащей С1 -, Вг -, 1 -ионы при одинаковой молярной концентрации Какой вид будет иметь кривая титрования такой смеси [c.262]

Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения (см. разд. 2.3, 4.2, 4.3). Эти реакции протекают на холоду с достаточной скоростью и практически необратимы. Хотя реакций осаждения очень много, осадительное титрование не получило широкого распространения. Хорошо разработанные частные методы — аргентометрия и меркуриметрия — в настоящее время не применяются, так как соли ртути ядовиты, а соли серебра дороги. В случае других стандартных растворов не разработаны надежные индикаторы для фиксирования точки эквивалентности. Поэтому в данном учебнике излагаются лишь принципы построения кривых титрования и общая характеристика аргентометрических методов. [c.192]

Рис. 12.1. Кривые аргентометрического титрования

Можно рекомендовать два метода определения содержания брома 1) окисление бром-иона в бромат-ион гипохлоритом и последующее иодометрическое определение, 2) электрометрическое титрование (аргентометрическое) после отгонки. Оба метода при правильном применении дают хорошие результаты. [c.44]

В качестве исходных препаратов использовали солянокислые пиперидин и пиперазин марки х. ч. Кристаллогидрат хлорида гадолиния марки х.ч. был дважды перекристаллизован из солянокислого раствора. Содержание кристаллизационной воды полученного продукта было определено аргентометрическим титрованием Ц] навески хлорида гадолиния. Оно составило 29,1 масс%. Эти данные были использованы в пересчете на безводную соль. [c.86]

РАБОТА 66. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ МЕТОДОМ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.270]

Рассмотрим процесс аргентометрического титрования раствора хлорида с использованием серебряного электрода в качестве индикаторного. Индикаторные реакции и соответствующие значения потенциалов выражаются уравнениями (47) и (49) до т.э. и (48), (50) за т.э. Следовательно, скачок потенциала в области к. т. т. обусловлен разностью стандартных потенциалов АЕ°, равной [c.110]

Какой вид имеет кривая аргентометрического титрования смеси 1 -, СГ- и Вг -ионов [c.90]

Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При аргентометрическом титровании 0,1 н. одновалентной соли избыток ионов серебра в 0,1% будет соответствовать концентрации 0,0001 н. Бели произведение растворимости соли 10 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10" и избыток в 0,1% соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0,059 В и титрование с указанной точностью до 0,1% растворов вполне возможно. Очевидно, что титрование с указанной точностью 0,1 к. растворов возможно и при большем произведении растворимости. Нижней границей этой концентрации будет произведение растворимости, равное 10 8, при котором в точке эквивалентности концентрация ионов равна 10 . [c.464]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Из сделанного краткого обзора следует, что применение неводных растворов в полярографии, как и их применение при кислотно-основном и аргентометрическом титровании, значительно расширяет возможности этих аналитических методов. [c.468]

При аргентометрическом титровании недопустимо применение электролитических ключей, заполненных насыщенным раствором хлорида калия его следует заменить насыщенным раствором КНОз, не реагирующим с Ад -ионами. [c.68]

На рис. 52 показаны кривые аргентометрического титрования галогенид- и роданид-ионов (со,ап=0,1 моль/л), а на рис. 53 — кривые титрования хлорид-ионов при Со=1 0,1 и 0,01 моль/л. Показаны также концентрационно-логарифмические диаграммы, с помощью которых кривые могут быть построены без проведения расчетов (см. конструирование кривой титрования на рис. 31). [c.228]

Количественно определяется аргентометрическим методом Точную навеску препарата растворяют в спирте, прибавляют избыток титрованного раствора нитрата серебра, азотной кислоты и нагревают на водяной бане в течение 30 мин, защищая реакционную колбу от света. Выделяется осадок йодида серебра. Избыток раствора нитрата серебра оттитровывают роданидом аммония (индикатор — железоаммониевые квасцы). [c.165]

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Количественное определение препарата производят аргентометрически, после предварительной нейтрализации водного раствора 0,1 н. раствором едкого натра до голубовато-зеленого окрашивания в присутствии индикатора бромтимолового синего. Из количества миллилитров 0,1 н. раствора нитрата серебра, израсходованного при последнем титровании, вычитают 0,1 мл 0,1 н. раствора аммония роданида и количество миллилитров 0,1 н. раствора едкого натра, израсходованное на первое титрование. Полученную разность рассчитывают на тиаминбромид. [c.670]

Рис. 52. Кривые аргентометрических титрований растворов роданид- и га-логенид-ионов (со=0,1 моль/л)

Рис, 53, Кривые аргентометрических титрований хлорид-ионов при Со= = 1, Со=0,1 и Со=0,01 моль/л [c.228]

Рис. 58. Кривые аргентометрических титрований хлорид-ионов при Со = 1, 0,1 и 0,01 моль/л

Аргентометрическое титрование цианидов. Другим примером комплексиметрического титрования является определение цианидов, образующих прочные комплексы с рвдом катионов, в том числе и с ионами , что позволяет использовать металли- [c.82]

Рнс. 54. Кривая аргентометрического титрования [c.229]

В настоящее время применяют в основном аргентометрическое титрование. Некоторое значение имеет меркурометрия. [c.233]

При прямом аргентометрическом титровании низшее значение pH раствора определяется применяемым индикатором. Высшее значение зависит от взаимодействия ионов серебра с ионами гидроксила, что ведет к образованию осадка оксида серебра. По этой причине pH титруемых растворов обычно не превышает 10,5. [c.234]

Работа №5 Приготовление растворов, используемых при аргентометрическом титровании. [c.53]

Авторы пришли к выводу, что предлагаемые полярографические методы более специфичны, чем методы прямого титрования (аргентометрический, броматометричес-кий, иодометрический в щелочной среде и броматомышья-ковометрический). При этом определению не мешают двойные связи в боковой цепи и сера, входящая в состав тиобарбитуратов. Для определения требуется значительно меньше времени, а по точности полярографический метод совпадает с другими методами. [c.158]

Наиболее часто при аргентометрическом титровании пользуются в кач(стве индикаторов растворами хромата калия К2СГО4 (в методе Мора) или железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2 (в методе Оольгарда). [c.321]

Адсорбция. С учетом различных механизмов действия (адсорбции, образования соединений с отделяемыми компонентами и т. д.) в качестве коллекторов были исследованы галогениды и другие малорастворимые соли серебра. Известно, что свежие осадки AgX имеют поверхностный заряд, знак которого зависит от заряда ионов, участвующих в реакции осаждения и находящихся в избытке, т. е. отрицательный при избытке ионов X , сорбированных осадком, и положительный при избытке Ag+. Осадок AgX — эффективный сорбент наряду с ионами элементов на его поверхности могут удерживаться ионы различных молекул и полярные вещества на этом принципе основано, е частности, применение адсорбционных индикаторов в аргентометрическом титровании по методу Фаянса. При этом катионы находятся на поверхности отрицательно заряженных осадкон, анионы — на поверхности положительно заряженных. [c.423]

Следует отметить общее улучптение условий аргентометрического титрования в ацетоне и ацетонитриле в связи с увеличением изменения потенциала при титровании. Это [c.465]

В аргентометрических методах титрантом служит стандартный раствор нитрата серебра, который образует осадки с ионами С1 , Вг , I", 5СЫ , Аз04 , СОз и некоторыми другими. Конечная точка титрования может быть установлена различными способами, вошедшими в химическую литературу под именами ученых, которые их разработали (табл. 7.29). [c.194]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Для нахождения скачка в седиметрическом титровании можно ноль зоваться адсорбционными индикаторами. Принцип действия этих ин дикаторов можно выяснить на примере аргентометрического титрова ния хлорид-ионов с применением флуоресцеина в качестве индикатора [c.236]

Адсорбционные индикаторы выбирают по данным, приведенным в справочниках. Например, эозин можно применять при аргентометрическом титровании бромид-, иодид- и роданид-ионов, однако он непригоден при титровании хлорид-ионов. Причина этого — замещение эозинат-ионами адсорбированных хлорид-ионов еще до начала скачка кривой титрования, вследствие чего осадок окрашивается преждевременно. [c.237]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-ионов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Если Со=0,1 моль/л и скачок определяют с 0,999 до т=1,001, вычисления по формулам (16.5) и [c.237]

Количественное определение тиолов можно проводить аргентометрически. Хорошей воспроизводимостью и точностью обладает прямое потенциометрическое титрование тиолов раствором нитрата серебра [c.824]

Количественное определение производят аргентометрически в присутствии индикатора бромфенолового синего титрование производят до фиолетовой окраски раствора и осадка. 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,02017 г эфедрина гидрохлорида, которого к препарате должно быть не менее 9Э о. [c.241]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.234 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.286 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.85 , c.206 , c.207 , c.348 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.332 ]

Техника неорганического микроанализа (1951) -- [ c.262 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.361 , c.369 , c.379 , c.385 , c.414 , c.418 , c.470 , c.506 , c.509 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология