Коэффициенты распределения легких

КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЛЕГКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ В РАВНОВЕСНЫХ ФАЗАХ ЖИДКОСТЬ —ПАР [c.115]

С. Ряд графиков для определения коэффициентов распределения легких углеводородов К = — охватывает эту область температур однако различные графики дают плохо сходящиеся между собой значения, а критическая оценка этих графиков затрудняется ввиду отсутствия экспериментальных данных. [c.115]

Как отмечалось выше, уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из существующих методов расчета коэффициентов распределения легких углеводородов. В табл. 6. функции летучести, определенные цо графикам [c.126]

НЫМ образом с целью расчета коэффициентов распределения легких углеводородов, желательно повысить точность описания фазового поведения даже ценой усложнения формы уравнения состояния БВР. [c.201]

Величина удерживаемого объема, соответствующего данному коэффициенту распределения, легко определяется из выражения для первого статистического момента [c.116]

Коэффициент распределения легко может быть найден опытным путем. Он в общем случае зависит от тех же факторов, что и константа распределения, но, кроме того, зависит от состава растворов. При этом соотношение между К-р п О зависит от механизма экстракции. [c.201]

Под селективностью растворителя 5 в теории экстракции обычно понимается величина отношения коэффициентов распределения легко- и трудно-извлекаемых веществ, например изопрена и амилена [c.238]

Зная величину коэффициента распределения, легко вычислить для экстракции и хроматографии равновесную концентрацию вещества в данной фазе при любой, например очень малой, концентрации его в другой фазе. Пользуясь этим, при недостаточной чувствительности реакции можно колориметрировать не анализируемый раствор, а экстракт из него, определяя концентрацию анализируемого вещества по формуле [c.286]

Из этого определения следует, что коэффициент распределения в данной системе зависит от положения линии сопряжения, которое можно определить теми же методами, что и двухфазную область (см. гл. И, разд. 2—4). Поэтому значение коэффициента распределения легко найти. [c.68]

Используя эту формулу и предполагая, что каждая из форм распределяется независимо со своим коэффициентом распределения, легко получить уравнение [c.22]

Зная величину коэффициента распределения, легко вычислить для экстракции и хроматографии равновесную концентрацию вещества в данной фазе при любой, например очень малой, концентрации его в другой фазе. Пользуясь этим, при недостаточной чувствительности реакции можно колориметрировать не анализи- [c.295]

Можно отметить также работу Симма [31], посвященную расчету коэффициентов распределения легких углеводородов в соляровом масле. [c.206]

На рис. 176 и 177 i M. в конце книги) приведены номограммы для предварительного расчета коэффициентов распределения легких углеводородов. Для определения /С по этим номограммам точки шкал, соответствующие заданным значениям температур и давлений, соединяют линейкой и в точке пересечения с кривой рассматриваемого компонента отсчитывают искомую величину К. [c.269]

Иногда его называют коэффициентом сегрегации или коэффициентом ликвации. Коэффициент распределения — очень важная характеристика примеси. Он определяет поведение примеси при кристаллизации и характер распределения ее в вырап енном кристалле, а также позволяет оценить эффективность очистки вещества в процессе кристаллизации. Величина к зависит от природы примеси и основного вещества, типа фазовой диаграммы соответствующей системы, условий кристаллизации, скорости перемещения расплавленной зоны, интенсивности перемешивания и т. п. При кристаллизации из расплава различают равновесный и эффективный коэффициенты распределения. Равновесный коэффициент распределения к применим к бесконечно медленной кристаллизации при равновесии между соприкасающимися фазами. Эффективный коэффициент распределения характеризует процессы кристаллизации с измеримой скоростью (состояние системы неравновесно). Величина /г для различных примесей в одном и том же веществе может меняться в очень широких пределах. Примеси, понижающие температуру плавления, имеют к <. 1, а примеси, повышающие температуру,— к > 1, На рис. 32 показаны участки фазовых диаграмм в области небольших концентраций примеси. При этих концентрациях можно использовать для описания состояния системы законы разбавленных растворов и считать, что шнии солидуса и ликвидуса близки к прямым. Тогда коэффициент распределения легко рассчитать. Он равен отношению отрезков горизонтальных линий от оси температур до их пересечения с линиями солидуса и ликвидуса. Если угол между линиями солидуса и ликвидуса мал и концентрации и [c.61]

При прямом методе расчета коэффициента распределения легко, лолучить в приближении, аналогичном предыдущему, [c.24]

В изученных бинарных системах Са, N3 N0 и Са, Ы ЫОз экспериментальные данные по кривым солидуса, как отмечалось ранее, ненадежны также из-за диссоциации Са(ЫОз)г до начала плавления. Как было показано в работе [6], по наклону изотерм — изобар на поверхности ликвидуса можно вычислить значения коэффициента распределения одного растворенного компонента, если известны значения коэффициента распределения другого растворенного компонента. С помощью вычисленных значений коэффициента распределения легко рассчитать кривую солидуса бинарной системы, для которой не имеется экспериментальных данных о составе твердой фазы. Поскольку ход изотерм — изобар на полях кристаллизации КаЫОз и Са(КОз)г экспериментально выявлен достаточно точно, можно рассчитать коэффициенты распределения компонентов между твёрдыми и жидкими фазами по уравнениям [6] для поля кристаллизации 1 (МаМОз) [c.134]

Отсутствие следов монокислоты контролировали также по экстракции индикаторных количеств i La. Известно [4], что в присутствии следов монокислоты коэффициенты распределения легких РЗЭ (в первую очередь лантана) резко возрастают. Очистку экстрагента проводили до тех пор, пока в процессе повторных очисток от монокислоты коэффициент распределения лантана не переставал изменяться. Кроме того, дополнительный контроль осуществляли путем экстракции микро- и макроколичеств лантана близость коэффициентов распределения в обоих случаях свидетельствовала об отсутствии микропримесей в экстрагенте. [c.257]

КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЛЕГКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ И КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ НЕКОТОРЫХ ДВОЙНЫХ ГАЗОВЫХ СМЕСЕИ88 [c.269]

На рис. 178—189 представлены графики (см. в конпе книги), выражающие зависимость коэффициента распределения легких углеводородов от давления, температуры и среднемольных температур кипения (т. е. концентрации). [c.269]