Изобар изотермический потенциа

К важнейшим величинам, характеризующим хи> мические системы, относятся внутренняя энергия [У, энтальпия Н, энтропия 5 и энергия Гиббса (изобар-но-изотермический потенциал) О. Все эти величины представляют собой функции состояния, т. е. зависят только от состояния системы, но не от способа, которым это состояние достигнуто. [c.73]

Определить изменение изобар но-изотермического потенциала процесса, описанного в предыдущей задаче при условии, что из сосуда с равновесной смесью СОСЬ не выводится. Общее давление равновесной смеси 10 н/м (0,987 атм). [c.183]

В газовой атмосфере, содержащей кислород, уравнение для изобар-но-изотермического потенциала будет иметь вид [c.31]

Концентрации гидратированных ионов рассчитываются из условия равновесия, т. е. приравниванием к нулю частного дифференциала изобарио-изотермического потенциала по концентрации каждог вида гидратированных ионов. В результате дифференцирования получим [c.51]

Как следует из установленных выше (см. 4—8) общих условий самопроизвольности и равновесия термодинамических процессов, фазовый переход при р = onst и 7 == onst будет происходить сгмопроизвольно, если при этом уменьшается изобарно-изотермический потенциал системы. Пусть dn моль вещества переходит из фазы а в фазу р. Убыль изобар- [c.160]

Изменение изобарно-изотермического потенциала Гиббса системы в стандартно состоянии определяется уравнением Д0°= Г1пл2-Зная экспериментальную зависимость константы от температуры, можно рассчитать энтальпийную составляющую термодинамического потенциала в результате сорбции алкилсульфатов по уравнению изобары [c.67]

Целесообразно расчленить задачу на две части 1) определение изменения изотермического потенциала (следовательно, и константы равновесия) в данной реакции для каких-то условий, принятых за стандартные, и 2) пересчет полученных значений к данным условиям. Мы рассмотрим лишь расчеты равновесия в стандартных условиях. Расчеты влияния температуры рассматриваться не будут вследствие их сложности они основаны на интегрировании уравнений изобары или изохоры (стр. 174) и использовании уравнения (10а) гл. Ill тоже после его интегрирования. [c.181]

Для изотермически-изобариой системы (7.9) приводит, как легко видеть, к следующему выражению термодинамического потенциала, который в этом случае мы обозначим через 2 [c.216]

Подавляющее большинство электрохимических процессов протекает при практически постоянных температуре и давлении. При равновесии температура и давление равны во всех фазах системы. Поэтому при рассмотрении электрохимических реакций удобно в качестве критерия возможности самопроизвольного протекания процесса или равновесия его пользоваться термодинамическим потенциалом Гиббса —функцией, выражающей максимальную полезную работу, которую можно получить от системы при указанных условиях. Термодинамический потенциал Гиббса называют иначе свободной энергией при постоянном давлении, а также изобарно-изотермическим или просто изобарйым потенциалом. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология