Парциальное давление кислорода в газовой атмосфере

Рассчитайте парциальное давление кислорода, ниже которого газовая коррозия Си при 298 К с образованием СиО невозможна. Рассчитайте температуру, выше которой газовая коррозия в атмосфере кислорода ( Ос образованием СиО невозможна [c.318]

Существенное увеличение скорости окисления металла с повышением содержания и концентрации кислорода в газовой среде наблюдается только при невысокой концетрации кислорода в какой-либо нейтральной атмосфере. Дальнейшее увеличение парциального давления кислорода в газовой смеси не сопровождается пропорциональным увеличением скорости газовой коррозии. Например, скорость окисления железа и меди при 800-1000 °С в чистом кислороде примерно вдвое больше, чем на воздухе, хотя парциальное давление кислорода меняется в пять раз. Скорость окисления металлов [c.57]

Особенно важное значение имеет парциальное давление кислорода в газовой атмосфере печи в связи с [c.845]

Установка смонтирована иа базе комплекта для испытания катализаторов КЛ-1 и работает в импульсном режиме. Через кварцевый реактор, где помещена масса навески катализатора (1...2 г), постоянно подается смесь гелия и кислорода с определенным парциальным давлением кислорода. После реактора газовый поток че-])ез кран-переключатель может поступать или в сменную ловушку с жидким азотом, или в атмосферу. Пиридиновое основание (пиколин, пиридин) вводится микрошприцем через испаритель в поток газа и поступает в реактор. Оставшаяся после сорбции катализатором часть основания полностью улавливается в сменной ловушке с жидким азотом. При переключении крана через ловушку начинает протекать гелий, и она подключается непосредственно к хроматографической системе анализа, состоящей из двух последовательно соединенных хроматографов. На первом хроматографе (колонка заполнена полисорбом) происходит анализ жидкой части продуктов, а на втором (колонка заполнена активированным углем) — газовой части. При замене ловушки с жидким азотом на [c.114]

Определить концентрацию кислорода в дистиллированной воде, находящейся в сообщающемся с атмосферой закрытом сосуде, и парциальное давление кислорода О2 в равновесной с ней газовой фазе при температурах 25, 50 и 99 °С. Парциальное давление водяных паров принять равным давлению насыщения при соответствующей температуре. [c.137]

Длительное присутствие в воде сероводорода и метана вне источника их постоянного выделения невозможно, так как парциальное давление их в атмосфере близкое к нулю. Кроме того, они сравнительно легко окисляются растворенным в воде кислородом. Удаление сероводорода и метана из воды ускоряется при аэрации. С изменением газового режима изменяется состав биоценоза. При дефиците кислорода аэробные формы сменяются популяциями, адаптированными к недостатку кислорода. Органические вещества окисляются менее интенсивно, и в водоеме накапливаются продукты неполного окисления. [c.96]

Удаление оксидов с поверхности паяемого металла и припоя может быть достигнуто при создании условий их диссоциации в результате снижения парциального давления кислорода в окружающей атмосфере, а также под воздействием химически активных компонентов газовых сред, растворения кислорода в паяемом металле, связывания его с парами металлов, применения механических и физических способов. При этом используют также [c.173]

В последнем случае константа равновесия имеет такое выражение только тогда, когда металл или окисел, присутствующие в конденсированных фазах, находятся в виде самостоятельных фаз или насыщенных растворов. При ненасыщенном растворе константа равновесия является функцией концентрации в соответствии с правилом фаз. Равенство (И1.7) показывает, что при неизменной температуре условия равновесия между металлом и его окислом определяются парциальным давлением кислорода. Если парциальное давление кислорода в газовой атмосфере или вакууме меньше равновесного парциального давления кислорода, образующегося при данной температуре в процессе разложения окисла, то происходит удаление окисной пленки с поверхности металла путем диссоциации. Если же парциальное давление кислорода в газовой атмосфере больше, чем равновесное давление кислорода, образующегося при диссоциации окисла, то происходит дальнейшее окисление металла. Равновесное состояние наступит, когда парциальное давление кислорода, образующегося цри диссоциации окисла, будет равно парциальному давлению кислорода в газовой атмосфере, заполняющей пространство печи или контейнера, в которых производится пайка. Равновесное давление называется давлением диссоциации (упругостью диссоциации) окисла. Оно может быть определено тремя методами [c.91]

Повышенная устойчивость к газовой коррозии ряда металлов в атмо- сфере водяного пара, а также окиси и двуокиси углерода, объясняется низким парциальным давлением кислорода (например, для водяных паров ниже 10 мм ртутного столба) и в связи с этим повышением термодинамической стабильности металлов. По этой причине ряд металлов (Со, N1, Си, РЬ, Т1, С(1) устойчив в атмосфере чистого водяного пара при любой температуре выше кипения воды. [c.106]

В конце ХУП в. Дальтон начал заниматься изучением атмосферы, состояния газов при изменении температуры и давления, поглощения газов жидкостями. Основываясь на том, что удельный вес кислорода больше удельного веса азота, Дальтон пытался доказать, что в равнинном воздухе кислорода содержится больше, чем в горном. Но проведенные ранее исследования Пристли показали, что независимо от высоты воздух содержит 21 часть (объёмных процентов) кислорода и 79 частей (объёмных процентов) азота. Каким же образом могло осуществляться постоянное распределение в такой смеси газов с различными удельными весами Некоторые химики пытались объяснить это тем, что воздух, быть может, является каким-то видом химического соединения. Дальтон однако таким объяснением не довольствовался, а изучил свойства различных по удельному весу газов. Он обнаружил, что газы при соприкосновении смешиваются друг с другом, даже если более тяжелый газ находится ниже более легкого. Таким образом, любой газ ведет себя в пространстве так, как будто в системе находится только он один. Каждый газ оказывает свое собственное (парциальное) давление, и общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений всех газов. [c.30]

Единицы измерений должны быть выбраны с осторожностью. Поскольку данное производство включает много реакций, в качестве единиц измерения для расходов вместо кг/ч выбрали кмоль/ч. Кроме того, выбор этих единиц измерения позволил использовать эквивалентность объемных и мольных процентов и парциального давления (в %) для упрощения расчетов газовых потоков. Выбор в качестве единиц измерения температуры градусов Цельсия обусловлен тем, что большая часть соответствующих данных была получена именно в этих единицах. Таким образом, в качестве тепловых единиц использовались ккал/кг °С. Давление выражалось в абсолютных атмосферах (ата). Дополнительная проблема возникла в связи с выбором удобного способа обработки данных о концентрациях газов и жидкостей, который требовал бы запоминающего устройства минимальной емкости. Концентрацию кислоты можно выразить через содержание воды и серного ангидрида, поэтому в качестве компонентов при описании системы были выбраны сера, вода, кислород, азот, сернистый ангидрид и серный ангидрид. Таким образом, концентрация жидкой серной кислоты в расчетах не фигурировала. Концентрацию можно выражать в весовых и мольных процентах и через общие мольные расходы. В рассматриваемой задаче был выбран последний способ. При описании паровых линий возникает одна сложность, связанная с тем, что одновременно могут присутствовать и жидкая и паровая фазы. Поэтому качество потока, выраженное через процентное содержание жидкости, является последней переменной (табл. 4.4). [c.96]

В случае растворения смеси газов при небольшом давлении закон Генри остается справедливым для каждой его составной части растворимость каждого газа пропорциональна его парциальному давлению над раствором. Относительное содержание более растворимых газов в растворе больше, чем в газовой смеси. Так, растворимость в воде кислорода почти в два раза больше, чем азота, в силу чего вода сравнительно богаче кислородом, чем воздух (кислорода в воде 34,1% по объему при 18° С, а в атмосфере 21,2%). Это важнейший фактор, определяющий многообразие жизни растений и животных в воде. [c.86]

Надземные органы растений, окруженные газовой средой, содержащей 21% кислорода, не испытывают недостатка в последнем. Поэтому в естественной обстановке рост стеблей и листьев не лимитируется содержанием кислорода в атмосфере. Больше того, ряд фактов показывает, что уровень парциального давления Ог в обычной атмосфере является для роста надземных органов избыточным. Это обстоятельство было хорошо известно Пфефферу, который еще в конце XIX столетия утверждал, что оптимальные для роста большинства надземных растений концентрации кислорода лежат ниже 21%, концентрации же выше 21 % рост подавляют. [c.525]

Исследования показывают, что отдельные представители группы конечных оксидаз отличаются в отношении зависимости действия каждой из них от условий температуры, парциального давления Ог и др. Например, действие отдельных оксидаз весьма различно изменяется при изменении парциального давления кислорода в атмосфере (рис. 73). Наибольшим сродством к кислороду обладает цитохромоксидаза, максимальная активность которой отмечается при очень низких концентрациях Ог (1% или немногим выше) (см. рис. 73). Полную противоположность представляют флавопротеиновые оксидазы, активность которых возрастает почти пропорционально увеличению концентрации кислорода в газовой среде. Среднее положение занимают медьпротеиды — полифенолоксидаза и аскорбатоксидаза. [c.243]

Есть основания думать, что зародыши часто появляются па местах выхода дислокаций. Так, образование зародышей СиЗ на меди показывает, что они располагаются вдоль границ субзерен, делая легко видимой полигонизадию (рис. 11,21) [14]. Зародыши СнаО на меди, полученные в атмосфере кислорода при малом давлении, изображены на рис. 11,22. Как видно, ориентация зародышей зависит от ориентации кристаллитов меди. Зародыши СгдОз, полученные при окислении сплава железа с 23% Сг, показаны на рис. 11,23. В последнем случае, ввиду высокой активности компонентов сплава, приходится сильно понижать парциальное давление кислорода, используя газовую смесь, состоящую из паров воды и водорода, ро, определяется равновесием диссоциации водяного пара, которое зависит от температуры и отношения Рп.о/РЛг- [c.85]

Некоторое, точно дозированное количество кислорода можно посадить на поверхность железа за счет адсорбции из газовой фазы при очень низком парциальном давлении кислорода. На рис. VI,31 [43] показаны анодные кривые заряжения железа в 0,75 н. растворе КаОН. После полного удаления кислорода с поверхности железного образца, путем нагрева его в атмосфере водорода, и строго дозированной адсорбции кислорода образец переводится в обескислороженный раствор так, чтобы он не соприкасался с воздухом. Из рисунка видно, что малые порции адсорбированного кислорода (кривые 2, 3, 4) затрудняют пассивацию, увеличивая, по сравдению с железом, свободным от слоя кислорода, количество электричества, расходуемого на образование Ге(ОН)г, которая не тормозит анодный процесс (выход электрохимического процесса). Только после предварительной адсорбции 3,3 10 молекул на 1 см (кривая 5) потенциал сразу резко сдвигается в положительную сторону и железо оказывается пассивным. Следовательно, железо может активироваться малыми порциями адсорбированного кислорода это свя- [c.230]

Механизм влияния кислорода на скорость нанесения пленок совершенно иной. Он был предложен Джоунсом и др. [53] для случая ВЧ распыления 5102. Если предположить, что мишень из 5102 распыляется слой за слоем, то это означает, что с мишени должны последовательно удаляться слои атомов кислорода и атомов кремния. Однако если атомы кислородного слоя, который удаляется распылением, немедленно замещаются атомами кислорода из окружающей распылительной атмосферы, то распыление, в принципе, не сможет продвинуться дальше первого слоя. На практике же этот эффект имеет насыщение при парциальном давлении кислорода порядка 5-10- мм рт. ст. В этом случае скорость нанесения равна приблизительно половине скорости, полученной при распылении в чистом аргоне. Это означает, что если парциальное давление кислорода будет выше указанного, то распыляемые атомы кислорода будут сразу же замещаться кислородом из газового окружения, и что примерно 50% материала мишеии распыляется из более глубоких слоев. [c.428]

Характеристики электродов ВД. Одной из наиболее важных характеристик электрода ВД является высокая проницаемость его для газовой диффузии. Достаточно указать, что при разряде током 1 а электрод расходует за 1 ч 225 мл кислорода или около 4 мл1мин. Движущей силой диффузии будет градиент парциальных давлений кислорода, возникающий при разряде между границей электролит — электрод и окружающей элемент атмосферой. Диффузия ускоряется с повышением температуры и увеличением пористости электрода. Кроме этих факторов, важнейшее значение для диффузии играют геометрические размеры и конфигурация электрода. Чем больше поперечное сечение электрода, тем большее количество кислорода может продиффундировать через него в единицу времени. Меньшая длина (высота) электрода облегчает процесс диффузии. Электродам ВД в значительно большей степени, чем любым другим электродам, свойственна неравноценность их поверхности. Чем ближе к дыхательным отверстиям расположен участок электродной поверхности, тем более облегчен к ней доступ диффундирующего кислорода, что вызывает соответственное увеличение плотности тока на данном участке. [c.34]

Описанный механизм реакции ферритизации справедлив для взаимодействия таблеток окислов железа и магния, находящихся в непосредственном контакте с внешней газовой средой. При отсутствии такого контакта механизм образования феррита может быть иным. Например, при взаимодействии смеси порошков окислов, спрессованных в брикеты, не все реагирующие частицы имеют непосредственный контакт с внешней средой. Парциальное давление кислорода на фазовых границах частиц, расположенных внутри брикета, определяется не только соотношением скоростей восстановления и окисления ионов железа, но и процессом переноса кислорода к фазовой границе Mg0/MgFe204 как от границы раздела фаз Pe20з/MgPe204, так и из внешней среды к реагирующим окислам или, наоборот, от них во внешнюю атмосферу. [c.8]

Система FeO—Т Оа. При изучении фазовых равновесий в системах окислов, содержащих элементы с переменной степенью окисления, необходим очень тщательный контроль состава и давления газовой фазы, так как при установлении равновесия решающее влияние оказывает парциальное давление кислорода в газовой фазе. Грив и Уайт [61 ] исследовали диаграмму состояния FeO—TiOa в вакууме и в инертной атмосфере, гомогенизируя образцы в молибденовом тигле. Они установили, что в системе имеются два соединения — 2РеО-ТЮа (1470° С, неправильно названный псевдобрукитом) и FeO-TiOg (1470° С, ильменит), эти соединения образуют эвтектики между собою и с соответствующими окислами. [c.181]

Другой метод для изучения подобных систем в восстановительных условиях был применен Боуэном и Шерером (Bowen, S hairer, 1932) при исследовании равновесий в системах с силикатами закиси железа. Этот метод состоит в том, что равновесия между конденсированными фазами исследуются в железных тиглях в атмосфере очищенного инертного газа, например, азота. Парциальное давление кислорода в газовой фазе в этих условиях определяется следующими равновесиями [c.60]

Рассмотрим кристаллизацию при постоянном давлении О2 в 10 атм. Выше 1626 С в качестве конденсированной фазы будет присутствовать только металлическое железо. При 1626° С в равновесии с газовой фазой сосуш,ествуют металлическая жидкость и расплавленные окислы. Меледу 1626 и 1397° С в равновесных условиях в качестве конденсированной фазы присутствуют только жидкие окислы. При 1397° С в равновесии участвуют жидкость, кристаллы вюстита и газовая фаза. В температурном интервале 1397—1280° С вюстит находится в равновесии с газом и при 1280° С с газовой фазой сосуш,ествуют вюстит и магнетит. От 1280 до 840° С устойчив магнетит в атмосфере с принятым парциальным давлением кислорода, при 840° С сосуп] ествуют магнетит и гематит и ниже 840° — гематит. [c.70]

Возрастание парциального давления кислорода в окружающей газовой атмосфере во всех случаях должно снижать равновесную концентрацию кислородных вакансий в рещетке ортоферрита иттрия. В зависимости от эффективного заряда последних концентрация по-разному чувствительна к вариациям Ро, [c.139]

Как видно из табл. 15, значения температур полного разложения в атмосфере воздуха окислов отдельных металлов достаточно высоки. Только для благородных металлов они лежат ниже температур их плавления. Для остальных металлов температуры разложения окислов в атмосфере воздуха значительно, а в отдельных случаях во много раз, превышают температуры их плавления. Поэтому удалить с них окисную пленку в атмосфере воздуха не представляется возможным. Чтобы создать условия для разложения окислов этих металлов при более низких температурах, необходимо наряду с нагревом уменьшать парциальное давление кислорода в окружающей газовой среде. Это достигается или заменой воздушной атмосферы искусственной, не содержащей кислорода, или вакуумировапием. [c.90]

Состав среды. Существенное увеличение скорости окисления металлов с повышением в газовой среде содержания кислорода наблюдается только при сравнительно небольших примесях кислорода к какой-либо нейтральной атмосфере, например, к аргону или азоту. Дальнейшее увеличение парциального давления кислорода в газовой смеси уже не сопровождается пропорциональным увеличением скорости газовой коррозии. Например, скорость окисления железа при 800—1000° в чистом кислороде только примерно вдвое больше, чем в среде воздуха, а не в пять раз, как это можно было бы полагать, исходя из предположения о линейной пропорциональности величин парциального давления кислорода и скорости окисления. Примерно такие же соотношения были экспе- риментально установлены и для меди. [c.103]

Стационарные потенциалы коррозрти неоднократно измерялись различными авторами. В табл. 40 приведены потенциалы коррозии некоторых металлов в 0,5 М растворе Na l, главным образом по данным Г. В. Акимова и Г. Б. Кларк [5, 18]. Начальным потенциалом катодного процесса V протекающего за счет ионизации кислорода) можно считать потенциал равновесного кислородного электрода, который для нейтрального раствора (pH = 7) и воздушной газовой среды (парциальное давление кислорода равно Vs атмосферы) будет около +0,8 в. При коррозии с водородной деполяризацией за нужно принять равновесный потенциал водородного электрода при данном pH раствора. При проведении более точных расчетов необходимо взять 1/ для тех значений pH, которые устанавливаются в коррозионной среде, в результате протекания коррозионного процесса для каждого индивидуального металла. [c.297]

При определенной температуре создается такая концентрация газовой фазы, при которой процесс разложения может приостановиться. Например, при температуре 600, 800 и 897 °С давление оксида углерода над карбонатом кальция соответственно равно 239, 10 и 10 Па. Следовательно, если разложение карбоната кальция вести в атмосфере оксида углерода (IV), то реакция пройдет только прн температуре выше 897 °С. На воздухе при температуре 600 °С карбонат кальция также должен хорошо разлагаться, так как возникающее давление оксида углерода (IV) больше его парциального давления в ат-мосфе,ре. Однако если разложению подвергается кусок вещества, то внутри него, в мельчайших пустотах, может возникнуть большая концентрация оксида углерода (IV), и тогда процесс разложения должен прекратиться. В действительности оп будет протекать вследствие постепенного удаления оксида угле)рода (IV) из кусков карбоната и диффузии в них, кислорода и азота. Скорость разложения карбоната определяется этими диффузионными процессами. Поэтому если при разложении давление выделяющегося газа меньше атмосферного, то мелкие куски вещества будут разлагаться быстрее крупных. Однако если их раздробить до пылевидного состоя- [c.56]

В устойчивом состоянии скорость диффузии для данного состава газовой смеси пропорциональна разности давлений этой газовой смеси между входной и выходной поверхностями мембраны. Это положение справедливо для не слишком больших давлений и характеризует неспецифические типы активированной диффузии. Скорость диффузии водорода в вакуум или в атмосферу одна и та же. Аналогично при диффузии смеси кислорода и азота в водород скорость проникноиения каждого газа практически не изменяется из-за присутствия другого газа. При больших разностях парциальных [c.222]

Взаимодействие кремнезема с известью в присутствии различных газов было изучено Бишоффом" в то время как водяной пар сильно ускоряет реакцию, двуокись серы практически не оказывает никакого влил-, ния. В этом отношении особенно типично влияние газовой атмосферы на взаимодействие сульфата кальция (аш идрид) с кремнеземом. Согласно Бишоффу" , кислород и воздух оказывают заметное влияние и, по-видимому, принимают участие в реакции, в то время как азот и аргон остаются полностью инертными. Увеличение парциального давления водяного пара ускоряет реакцию его влияние определяется кинетическим уравнением Яндера (см. D. I, 40) так же, как и уравнением Аррениуса lg К= С—(QIRT), определяющи.ч энергию активации и константы реакции. Процессы разложения сульфата кальция под действием кремнезема и образования метасиликата кальция протекают параллельно. При взаимодействии водорода и аммиака существуют дополнительные химические эффекты переменное каталитическое действие закиси азота особенно интересно этот газ оказывается положи гельным катализатором при своем собственном разлои ении в твердой фазе. [c.717]

Основные положения Юрп сводятся к следующему поскольку водород, несомненно, является самым распространенным элементом в космосе (табл. 7), газовая фаза плаиетезималей, а также примитивной атмосферы полностью сфор.мированной Зе.млн содержала избыток молекулярного водорода. Поэтому если достигалось равновесие, то углерод, азот и кислород должны были восстанавливаться до СН4, МНд и Н О. Молекулярный водород, вероятно, рассеялся в межпланетном пространстве до того, как образовалась Земля ведь, как мы знаем, иа протяжении гипотетической планетезималыюй стадии происходила потеря гораздо более тяжелых газов, таких, как Ме, Хе н Кг. Однако, но оценке Юри, давление водорода на конечной стадии консолидации земной массы составляло но крайней мере 10 атм (в настоящее время 10 атм) [171. Это свое заключение Юри обосновывает целым комплексом данных, в том числе данными о скорости потери На в верхних слоях современной атмосферы, об общем количестве Н2, утерянного на протяжении геологического времени (исходя из парциального давления молекулярного кислорода в настоящее время, причем принимается, что весь этот кислород первоначально находился в виде Н2О), и о состоянии окио/чения С, N и Ре в настоящее время. На вопрос о том, как долго могло существовать такое давление водорода, дать ответ крайне трудно, и это вносит большую долю неопределенности в наши рассуждения о длительности процесса эволюции атмосферы [91. Позже мы еще вернемся к этой фундаментальной проблеме.. [c.120]