Фаза гетерогенной системы

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем позволяют установить не только число равновесных фаз и их состав, но и количественные соотношения между массами фаз гетерогенной системы с помощью так называемого правила рычага. Рассмотрим систему, изображенную на рис. 127 фигуративной точкой О, которая распадается на две равновесные жидкие фазы, фигуративные точки которых т и п. Пусть масса всей системы д кг, а массы отдельных фаз gl кг и 2 кг соответственно. Если массовое содержание анилина во всей двухфазной системе X %, а в фазах пг и п—и Х %, то материальный баланс по анилину выразится соотношением [c.388]

Поверхностно-активными веществами (ПАВ) называются вещества, концентрирующиеся на поверхности раздела фаз гетерогенной системы и снижающие поверхностное (межфазное) натяжение. Молекулы ПАВ содержат гидрофильные атомные группы, обеспечивающие растворимость ПАВ в воде, и гидрофобные, чаще всего углеводородные атомные группы, которые при достаточно большой молярной массе способствуют растворению ПАВ в неполярных растворителях. С помощью ПАВ можно влиять на энергетическое состояние и структуру межфазной поверхности системы и этим регулировать свойства гетерогенных и микрогетерогенных систем. [c.284]

Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию встречает некоторые затруднения, особенно в тех случаях, когда продукты реакции образуют с исходным веществом твердые или жидкие растворы. Кроме этого, приходится также учитывать, что константа равновесия выражает зависимость между равновесными концентрациями взаимодействующих веществ в газообразной или жидкой фазе. Гетерогенная система может не содержать ни газообразной, ни жидкой фазы. Такие гетерогенные системы с помощью константы равновесия исследовать нельзя. Мы ограничимся рассмотрением более простых реакций, в которых каждое из участвующих веществ содержится в системе в виде самостоятельной фазы. [c.119]

Правило фаз было выведено в предположении, что на фазы гетерогенной системы не наложено никаких дополнительных ограничений, кроме вытекающих из условий равновесия. Случай обратимых химических реакций мы только что рассмотрели. Здесь же мы обсудим ограничительные условия другого рода и в первую очередь остановимся на азеотропных системах. Как известно, для азеотропов характерно обязательное условие — равенство составов жидкости и пара. В случае бинарных азеотропов — это одно дополнительное условие, и, соответственно, двойная двухфазная азеотропная система имеет только одну степень свободы. Моновариантными системами окажутся и многокомпонентные азеотропы, так как условие равенства составов будет давать п — 1 дополнительных условий . Дополнительное разъяснение состоит в следующем азеотропная система ведет себя как моновариантная только в таких процессах, при которых сохраняется условие азеотропии. Если же условие азеотропии сохранять не требуется, то раствор азеотропного состава, находящийся в равновесии с паром, — это обычная двухкомпонентная двухфазная система. [c.20]

Выведем важное соотношение между химическими потенциалами компонента, входящего в состав нескольких фаз гетерогенной системы. [c.172]

Система может быть гомогенной и гетерогенной. Систему называют гомогенной, если она состоит из одной фазы. Гетерогенная система состоит из нескольких фаз (например, лед — вода, вода — бензол и т. п.). [c.14]

Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной— система, состоящая нз нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком. [c.171]

Динамика сорбционных процессов рассматривает пространственно-временные распределения компонентов между фазами гетерогенной системы, возникающие при перемещении этих фаз относительно друг друга. Одной из наиболее важных адсорбционных характеристик, используемой на стадиях моделирования и расчета процесса, является длина зоны массопередачи. [c.229]

С учетом сделанных предположений в состоянии термодинамического равновесия все фазы гетерогенной системы должны обладать одинаковой температурой и одинаковым давлением и химические потенциалы каждого компонента во всех фазах должны быть равны. Уравнение (27.6) содержит условие термического равновесия, (27.7) — механического равновесия и (27.8) — равновесия между веществами. [c.141]

При термодинамическом обосновании правила фаз Гиббса (см. гл. 5) исходят из равенства химических потенциалов компонента в любой фазе гетерогенной системы. Например, химические потенциалы воды в кристаллогидрате, растворе и паре при равновесии равны между собой [c.12]

Условие равновесия компонента в двух фазах гетерогенной системы [c.170]

Фаза — совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по свойствам и ограниченных от других частей системы поверхностями раздела. Гомогенные системы состоят только из одной фазы. Гетерогенные системы содержат больше одной фазы. По числу фаз системы разделяют на однофазные, двухфазные, трехфазные и т.д. (многофазные). Папример, смесь, газообразных водорода, азота и аммиака —Мо(,,—ЫН.цг), равновесие в которой описывается уравнением [c.14]

Фазовый анализ. В отличие от элементного анализа цель фазового анализа — разделение и анализ отдельных фаз гетерогенной системы, например железной или марганцевой руды, сплава, шлака и др. Основной областью применения фазового анализа является изучение распределения легирующих элементов в многофазных сплавах, определение зависимости количества, дисперсности и состава фаз от термической и механической обработки, вариаций химического состава, влияния различных добавок на свойства вещества. С помощью фазового анализа определяют также количество и состав неметаллических включений в металлах (оксидов, сульфидов, нитридов, карбидов), выделяют фазы в свободном состоянии. [c.824]

По Гиббсу, все компоненты делятся на так называемые действительные и возможные. Под действительными компонентами следует понимать такие вещества, которые присутствуют хотя бы в исчезающе малых количествах во всех -гомогенных частях или фазах гетерогенной системы. Под возможными компонентами подразумеваются вещества, которые входят в состав некоторых фаз, но в данной фазе отсутствуют. [c.193]

Система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или изменяются непрерывно от одной точки системы к другой, называется гомогенной. Система, состоящая из двух и более различных гомогенных систем называется гетерогенной. Гомогенные области в гетерогенной системе называются фазами. Гомогенная система, или каждая фаза гетерогенной системы, состоящая из нескольких компонентов, называется раствором или смесью. [c.9]

Поскольку собственно химические реакции между компонентами в рассматриваемом случае исключены, то, очевидно, все химические превращения сводятся к перемещению компонентов из одной фазы системы в другую. Таким образом, условия равновесия относятся только к распределению компонентов по отдельным фазам гетерогенной системы. [c.202]

Как и другие силы, химические потенциалы каждого компонента в разных частях системы и на границе с внещней средой при равновесии должны стать одинаковыми. Например, для двух фаз гетерогенной системы л = л". [c.101]

Физическая химия в основном интересуется процессами, сопровождающимися изменением количества и состава отдельных фаз. Эти изменения могут быть обусловлены переходом вещества из одной фазы гетерогенной системы в другую, например, растворением, или же быть результатом химического превращения. Поэтому удобно рассматривать процессы, в которых физические параметры, характеризующие состояние системы, или, по крайней мере, часть из них остаются неизменными. [c.181]

Другие виды сорбционных процессов. При соприкосновении фаз гетерогенной системы одно из веществ может поглощаться другим различными путями. Рассмотренное нами поглощение поверхностью— явление адсорбции — представляет собой лишь частный случай. Из других видов поглощения упомянем следующие. [c.109]

Ниже рассмотрена зависимость процессов дегидратации от координаты толщины образца и времени. Если процессы протекают в системе настолько медленно, что не нарушают однородности отдельных фаз, то каждая фаза гетерогенной системы должна находиться в любой момент времени во внутреннем термодинамическом равновесии. [c.153]

Сущность метода заключается в организации пульсаций скорости газообразной или жидкой дисперсионной среды, взаимодействующей с твердой дисперсионной фазой гетерогенной системы. При соответствующем подборе профиля канала, частоты и амплитуды пульсаций скорости дисперсионной среды под воздействие.м инерционных сил существенно интенсифицируется межфазовый тепло- и массообмен. [c.20]

Ф, ЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ, сосуществование термодинамически равновесных фаз гетерогенной системы. Является одним из основных случаев термодинамического равновесия и включает в себя условия равенства т-ры всех частей системы (термич. равновесие), равенства давления во всем объеме системы (мех. равновесие) и равенство хим. потенциалов каждого компонента во всех фазах системы, что обеспечивает равновесное распределение компонентов между фазами. Число фаз ф, находящихся одновременно в равновесии, связано с [c.54]

При равновесии химические потенциалы микропримеси fig во всех фазах гетерогенной системы равны. Но так как для пре дельно разбавленного раствора + RT п Х2, то коэффи- [c.11]

Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Константы химического равновесия в каждой фазе гетерогенной системы вычисляют по уравнениям (П.5)— (П.30). Межфазное равновесие определяют иа основе закона распределения вещества и правила фаз (см. гл. VI). [c.47]

Системы подразделяются на открытые и закрытые. Открытые системы могут обмениваться со средой и энергией, и веществом,, для закрытых возможен обмен только энергией. Во всех предшествующих рассуждениях мы не учитывали условий материальной изоляции, так как нас интересовали только состояния фаз,, но не их количества. Однако задача описания системы может быть сформулирована иначе надо полностью определить состояние системы, задать и интенсивные, и экстенсивные переменные, т. е. определить не только число и состояние фаз гетерогенной системы, но и количество каждой из фаз. Разумеется, такая задача имеет смысл только для закрытых систем. [c.21]

Другой путь вывода уравнения, аналогичного (111.90), основывается на методе описания свойств многофазных систем, суть которого состоит в том, что несколько фаз гетерогенной системы формально рассматривают как одну фазу, гетерогенный комплекс. При ЭТОМ к любой совокупности фаз можно применять все термодинамические уравнения фазы, если в этих уравнениях величины относятся к выбранному гетерогенному комплексу. Таким путем может быть получено следующее уравнение [28] [c.62]

Когда прямое определение вещества невозможно (когда вещество образует одну из фаз гетерогенной системы или находится в труднодоступных местах), используют косвенную рефрактометрию. Добавляют точно известное количество V другого вещества, образующего с исследуемым истинный раствор, измеряют показатель преломления этого раствора и его концентрацию в процентах С , а затем -количество определяемого вещества Х [c.200]

Система - совокупность веществ или частиц, отделенных от внешней среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные системы -из двух или более фаз. Фаза - это часть системы, однородная во всех ее точках по химическому составу и свойствам и отделенная от других фаз системы поверхностью раздела. [c.39]

В зависимости от агрегатного состояния фаз гетерогенной системы массообменные процессы подразделяются на абсорбцию, адсорбцию, экстракцию, перегонку, сушку и кристаллизацию. [c.286]

Система называется гомогенной (однородной), если она состоит из одной фазы. Гетерогенная система обязательно содержит несколько фаз. Примерами гетерогенных систем могут служить а) система бензол — вода (система с непрерывными фазами). Эта система имеет поверхность раздела между верхним бензольным слоем и нижним водным слоем и может быть механически разделена на две составные части, если поместить ее в делительную воронку б) лед, плавающий на поверхности воды (лед — прерывная фаза химический состав обеих фаз одинаков) в) смесь кристаллов Na l и КС1 (обе фазы прерывны химический состав обеих фаз различен) и др. [c.183]

Как уже указано выше ( 13 этой главы), прн установлении химических равновесий устанавливаются и фазовые равновесия, т.е. гетерогенные равновесия в процессах перехода вещества из одной фазы в другую. Если между веществами, входящими в состав отдельных фаз гетерогенной системы, происходит обратимая химическая реакция, то равновесие должно устаг/апливаться на всех границах раздела между всеми фазами. Таким образом, в гетерогенных системах химические и фазовые равновесия совмеишеиы. [c.102]

Дисперсными называют такие системы, составные части коти()ых более или менее равномерно распределены друг в друге, Растворы и газовые смеси, составными частями или комиоиеи-тами которых являются разные вещества, очевидно, являются дисперсными системами. Отличие растворов от других дисперсных систем — в их гомогенности — компоненты раствора или газовой смеси распределены друг в друге равномерно и составляют одну фазу. Гетерогенные системы, однако, также составляют обшир[1ую группу дисперсных систем. Гетерогенные системы содержат несколько фаз (по крайней мере две), равномерно раснределенных друг в друге из них различают непрерывную фазу, которую называют дисперсионной средой, и ра дробленную, дискретную, которую называют дисперсной фазой. В большинстве случаев по этм фазам распределены различные вещества, т. е. гетерогенные дисперсные системы обычно многокомпонентны. Однако встречаются и однокомпонентные гетерогенные дисперсные системы, например взвесь мелких льдинок в воде, капель воды в водяном паре и т.п. [c.154]

В общем случае для системы из т компонентов рассмотрим вновь две сосуществующие фазы. Гетерогенная система тогда имеет, согласно правилу фаз, т степеней свободы. Выберем в качестве независимых переменных т величин из набора интенсивных параметров Т, Р, и зафик- [c.227]

Фазовый переход — обобщенное понятие, которое охватывает все процессы, связанные с переходом в(зщества из одной фазы гетерогенной системы в другую изменение агрегатного состояния или кристаллической модификации веществ, их растворение и выделение из раствора, переход из одного растворителя в другой, превращение ферромагнитных материалов в парамагнитные и т. п. [c.160]

Термин пар применяется к веществам, которые имеют температуру ниже критической и соответствующим повышением давления могут быть превращены в жидкость при той же температуре. Иногда, в силу традиций, это четкое разграничение терминов нapyuJaeт я. Говорят, например, сверхкритический водяной пар или углекислый газ , хотя при нормальных условиях температура СОг ниже критической температуры. Если речь пдет о фазах гетерогенной системы, пользуются единым термином газовая фаза независимо от соотношения температуры системы и критической температуры вещества, находящегося в этой фазе. [c.170]

Фаза — это совокупность материальных частей системы, обладающих одинаковыми термодинамическими свойствами. Гомогенная система представляет собой одну сплошную фазу, а гетерогенная — сотоит из двух или более фаз. Фазы гетерогенной системы отделены друг от друга поверхностями раздела. [c.191]

Измерение скорости гетерогенных реакций в моль/(л-с) приводит к тому, что V становится функцией площади реакционной поверхности S, так как чем больше эта площадь, тем больше и число столкновений молекул реагирующих веществ, находящихся в разных фазах гетерогенной системы. Следует отметить, что при Т = onst на единице поверхности раздела фаз число столкновений молекул постоянно, и при правильном толковании закона действующих масс применительно к гетерогенным процессам скорость гетерогенной реакции (V. 17) не зависит от площади поверхности раздела фаз генной реакции (V.18) не замсит от объема системы. [c.114]

Между фазами гетерогенной системы может устанавливаться равновесие, которое называется фазовым равновесием. Примером фазового равновесия является состояние системы вода — насыщенный пар. При постоянной температуре давление насыщенного пара над жидкостью также будет постоянным, так как при равновесии скорость испарения равна скоч рости конденсации. В насыщенном растворе соли в равновесии находятся жидкий раствор и кристалч [c.51]

В процессах осаждения, отделения, растворения и промывания осадков имеет место равновесие в гетерогенных системах. Любая гомогенная система состоит из одной фазы Гетерогенные системы состоят из нескольких фаз. Фаза представляет собой часп системы, отделенную от других частей поверхностью раздела при переходе через которую свойства изменяются скачком Примером гомогенной системы является любой раствор пена сыщенный или насыщенный, включающий одно или несколькс растворенных веществ. Но если в растворе появляется осадок то система становится гетерогенной. Каждое твердое веществ( в осадке будет самостоятельной фазой. В гетерогенных система реакции идут на поверхности раздела фаз. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология