Двуокись углерода насыщенный пар, свойства

Поведение фракции 4 является таким же, как поведение нерастворимого карбоната, который обратимо поглощает эквивалентное количество двуокиси углерода, превращая ее в бикарбонат (см. стр. 185), и, таким образом, при насыщении фракция содержит равные количества обратимой и необратимой двуокиси углерода. Это объяснение подтверждается свойствами фракций 5 и 6, так как они показывают, что абсорбирующий двуокись углерода компонент фракции 4 полностью растворим в воде, насыщенной углекислотой. Фракции 3, 4, 5 и 6 получены из 10 г замороженных листьев. Подобная порция целых замороженных листьев (фракция 2) поглощала ожидаемое количество обратимой двуокиси углерода (сумму количеств, абсорбированных фракциями 3 и 4), но [c.201]

Существенно иная картина наблюдается в полиуретановой системе при введении добавок различной природы (кривые 3—8), но имеющих одно общее свойство— нерастворимость в воде (в отличие от упомянутых выше ПАВ). Для каждой добавки характерны как свой индукционный период, определяющий насыщение системы по отношению к образующейся двуокиси углерода, так и своя скорость начального газовыделения. Наиболее активными оказались парафиновое масло и алюминиевая пудра (кривые 7 я 8), а также кварцевый песок и двуокись титана. Концентрация добавок также влияет на скорость газовыделения и индукционный период, как это видно на примере парафинового масла (рис. 1.5). Примечательно, что при введении в систему, содержащую активные добавки, ПАВ наблюдалось почти полное исчезновение активности этих добавок. Вероятно, это связано с адсорбцией ПАВ на поверхности активных центров добавок. [c.22]

Свойства фенолов. 1. Фенолы имеют большую кислотность, чем спирты, уступая, однако, в этом отношении карбоновым кислотам. Они растворяются в водных растворах щелочей, причем их соли, феноляты, лишь слабо гидролизуются водой. Двуокись углерода осаждает 41Снолы из водных щелочных растворов, и таким способом они могут быть отделены от карбоновых кислот. Следовательно, ароматический остаток усиливает кислотные свойства гидроксилыюй группы. Это вызывается, по-видимому, той же причинои, которая обусловливает сильно кислотный характер енолов. Более же сильную кислотность енолов по сравнению с насыщенными спиртами мы объясняли тем, что в этих соединениях гидроксильная группа находится у двойной связи в фенолах гидроксильная группа также связана с ненасыщенным атомом углерода (по формуле бензола Кекуле она находится у двойной связи ). [c.538]

С точки зрения валентности характер насыщенного соединения может быть изменен путем координации ионов. Координационное число центрального атома определяет предел координирующей способности. Вследствие этого соединение способно выполнять функции кислоты или основания до тех пор, пока оно не будет координационно насыщено. Координационно ненасыщенные электроположительные атомы, молекулы и ионы ведут себя как кислоты, а координационно ненасыщенные электроотрицательные частицы — как основания. Так, например, молекула двуокиси углерода является кислотой, поскольку ее электроположительный атом обладает более высокой валентностью, чем электроотрицательный атом кислорода, хотя оба атома координационно ненасыщены присоединяя кислород, двуокись углерода превращается в карбонат-анион. Углерод, однако, остается ненасыщенным и все еще способен присоединить ион кислорода, превращаясь, таким образом, в анион ортоугольной кислоты. Этот ион уже не проявляет каких-либо кислотных свойств, так как углерод стал координационно насыщенным. В то же время основные свойства этого иона становятся ярко выраженными из-за его отрицательного заряда [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология