Карбонат-анион

Только для того, чтобы помочь вам начать решение этой задачи, ниже приводятся важные резонансные структуры карбонат-аниона Of (I—III). Обратите внимание, каким образом каждый атом кислорода участвует в связи С—О. Мы могли бы написать больше резонансных структур, таких, как, например, структура IV, однако она требует большего разделения зарядов, чем другие, и поэтому считается несущественной па основании резонансных структур I—III вы можете составить себе представление о карбонат-анионе, как о слабом нуклеофиле. [c.212]

Каким реагентом и в каких условиях можно обнаружить карбонат-анион [c.209]

В угольной кислоте и карбонатах анион угольной кислоты СО по существу представля т собой ацидокомплекс, в котором центральный атом углерода подвержен зуэ -гибридизации. Остающиеся у всех атомов по одному р-электрону образуют делокализованные л , р-связи, сильно увеличивающие прочность комплекса. При этом атом углерода находится в центре равностороннего треугольника, а кислород — по его вершинам [c.195]

В угольной кислоте и карбонатах анион угольной кислоты СО3, по существу, представляет собой ацидокомплекс, в котором центральный атом углерода под- [c.367]

При добавлении в раствор карбоната кальция увеличивается концентрация карбонат-анионов, равновесие смещается вправо — степень гидролиза увеличивается. [c.239]

Следует, однако, ожидать, что для рассмотренного случая будет велико влияние катионов, которые имеют эффективный радиус (ие/г, где е — заряд, т — ионный радиус элемента) значительно больший, чем у Na. Следовательно, катион будет сильно поляризовать ОН-связи молекулы воды. Поэтому следует полагать, что энергия взаимодействия воды с сульфат-анионом для щелочных металлов близка к соответствующей энергии для карбонат-аниона. Наблюдаемые нами полосы аниона имеют те же частоты, что и в работах [174, 177, 196]. [c.65]

На деле после диссоциации и в анионе карбоновой кислоты и в карбонат-анионе происходит выравнивание зарядов и связей, что можно выразить (принимая символику английской школы Робинсона — Инголда) следуюш,им образом [c.186]

Следовательно, по сути дела, мезомерию или резонанс лишь с натяжкой можно назвать явлением. Ведь там, где возможно выравнивание (мезомерия, или резонанс), оно неизбежно уже произошло и гипотетическая невыровненная форма — только абстракция. Впрочем, поскольку производные этой невыровненной формы суш ествуют в невыровненном состоянии, например в случае разбираемый нами карбоксилат- и карбонат-анионов — в эфирах [c.187]

Как уже указывалось на стр. 121 на примере молекулы бензола, классические структурные формулы ароматических соединений и соединений алифатического ряда с сопряженными связями, правильно передавая последовательность связи атомов (химическое строение), в одном отношении недостаточны эти формулы не отражают истинного распределения электронной плотности. Так, например, из классической формулы карбонат-аниона следует, что с атомом углерода простой связью связаны [c.129]

Изображение резонанса в карбонат-анионе [c.288]

Так, например, из классической формулы карбонат-аниона [c.106]

В действительности же все три атома кислорода в карбонат-анионе равноценны все три межатомных расстояния С—О одинаковы, а два отрицательных заряда равномерно распределены между тремя атомами кислорода. [c.106]

Сущность первого из них заключается в том, что в классические структурные формулы вводится поправка с помощью изогнутых стрелок, указывающих направление, в котором смещены электроны (сравнительно с той картиной распределения электронной плотности, которую дает классическая структурная формула). Этот способ предложен английской школой химиков. На стр. 83 этим способом изображена карбонильная группа ниже приведены формулы бензола, карбонат-аниона, ацетамида и акролеина [c.106]

Частные реакции карбонат-аниона [c.238]

В карбонатах анионы СОГ представляют собой прочные комплексы (см. рис. 4.57), так как из валентности кислорода 4/3 падает на долю углерода, а только 2/3 — на связь с внешнесферным катионом. [c.177]

В основу сульфидной классификации положено отношение катионов к сульфид- и карбонат-анионам (табл. 1). [c.14]

Реакции карбонат-аниона С0 [c.92]

Частные реакции карбонат-аниона СОд [c.254]

В солях карбоновых кислот, как уже указывалось выше, возможна более далеко идущая мезомерия, чем в свободных недиссоциированных кислотах. Особенно симметрична мезомерия карбонат-анионов [c.343]

Для определения того, стала ли вода мягче , используются два метода. Первый состоит в реакции между катионом кальция и карбонат-анионом, добавляемым в виде раствора карбоната натрия Ыа2СОз- В результате образуется осадок карбоната кальция. [c.82]

При реакции с бикарбонат-анионом образуется карбонат-анион-радикал, имеющий максимум поглощения 600 нм. Коэффициент экстинкции для СО а известен и равен 1830 л-.моль" см ири 600 им. По уменьшению оптической плотности SO4 и появлению поглощения СОз в зависимости oj концентрации НСОз определяется коэффициент экстинкции SO4 , который равен 460 л-моль Х Xсм ири 455 им. [c.194]

Исследовано электрохимическое поведение сплавов титана с алюминием в растворах карбонатов щелочных металлов. Обнаружено, что введение в указанные растворы галогенид-ионов вызывает резкое понижение коррозионной стойкости титан-алюминиевых сплавов вследствие питтин-гообразования. Введение в растворы карбонатов анионов кислородсодержащих кислот не оказывает заметного влияния ни на потенциал коррозии, ни на критическую плотность тока. [c.27]

С точки зрения валентности характер насыщенного соединения может быть изменен путем координации ионов. Координационное число центрального атома определяет предел координирующей способности. Вследствие этого соединение способно выполнять функции кислоты или основания до тех пор, пока оно не будет координационно насыщено. Координационно ненасыщенные электроположительные атомы, молекулы и ионы ведут себя как кислоты, а координационно ненасыщенные электроотрицательные частицы — как основания. Так, например, молекула двуокиси углерода является кислотой, поскольку ее электроположительный атом обладает более высокой валентностью, чем электроотрицательный атом кислорода, хотя оба атома координационно ненасыщены присоединяя кислород, двуокись углерода превращается в карбонат-анион. Углерод, однако, остается ненасыщенным и все еще способен присоединить ион кислорода, превращаясь, таким образом, в анион ортоугольной кислоты. Этот ион уже не проявляет каких-либо кислотных свойств, так как углерод стал координационно насыщенным. В то же время основные свойства этого иона становятся ярко выраженными из-за его отрицательного заряда [c.19]

При реакции с бикарбонат-анионом образуется карбонат-анион-радикал, имеющий аксимум поглощения 600 нм. Коэффициент экстинкции для СО "з известен и равен 1830 л-ишь- см при 600 нм. По уменьшению оптической плотности 504 и появлению поглощения СОз в зависимости от концентрации НСОз определяется коэффициент экстинкции ЗО , который равен 460 л>моль Х Хсм- при 455 нм. [c.194]

Ортоформа угольной кислоты Н4СО4 или С(0Н)4 и её соли неизвестны, хотя органические её производные, например,эфиры, известны. В угольной кислоте (как и в карбонатах) анион угольной кислоты СОз по существу представляет собой ацидокодшлекс, в котором центральный атом углерода подвержен зр -гибридизации. Остающиеся у всех атомов по одному р — электрону образуют делокализованные л - связи, сильно увеличивающие прочность комплекса. При этом атом углерода находится в центре равностороннего треугольника, а атомы кислорода - по его вершинам. Как двухосновная кислота угольная кислота образует два ряда солей - средние и кислые средние соли называются карбонатами, кислые - гидрокарбонатами. [c.16]

Изобразите канонические структуры для карбонат-аниона (СОз) , бикарбонат-аниона (НСО3-) и нитрит-аниона (ЫОг ). [c.23]

К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва ". Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаСЬ. В табл. 16.1 в эту первую группу включены 10 анионов сульфат-анион ЗО , сульфит-анион ЗО ", тиосульфа -анион З Оз , оксалат-анион С2О4, карбонат-анион СО, , тетраборат-анион В4О5", (сюда же относятся анионы и метаборрюй кислоты ВО ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РО ", арсенат-анион АзО , арсенит-анион АзО ", фторид-анион Р . Иногда в эт) группу включают хромат-анион СгО , дихромат-анион Сг, , иодат-анион Ю,, периодат-анион I0 , тар- [c.419]

Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов реакциями с катионами кальция и с аммиаком. Если в растворе одновременно присутствуют карбонат-ионы СО " и гидрокарбонат-ионы НСО , то каждый из этих анионов можно оттсрыть раздельно. Для этого вначале к анализируемому раствору прибавляют избыток раствора хлорида кальция. При этом карбонат-анионы СС) " осаждаются в виде карбоната кальция СаСОз [c.435]

Природный малахит — спутник месторождений медных руд. Подземные воды вымывают катионы меди из медной руды и карбонат-анионы — из залежей известняка, а при реакции их совместного гидролиза получается дигидроксид-карбонат меди(П) — Си2СОз(ОН)2 [c.165]

Некоторые читатели могут предпочесть рассматривать образование связей в карбонат-анионе только с помощью приближения молекулярных орбиталей. В этом случае нужно объединить я-ор-битальную диаграмму (рис. 10.2) с а-орбитальной диаграммой, похожей на диаЕ рамму трихлорида бора, приведенную в гл. 8. [c.157]

Чем меньше размер катиона, т. е. чем больше деформирован карбонат-анион, тем ниже температура разложения. Превращения ионных веществ, электронная оболочка которых сильно деформирована, будут происходить в направлении образования систем, в которых электронная оболочка менее деформирована. Это может быть сформулирова1[о как принцип наименьшей деформации (ИНД). Согласно правилам поляризации, деформация тем больше, чем больше отношение rjr , где и r,t — радиусы аниона и катиона соответственно. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология