Атомы электроположительные

Металлы образуются из атомов электроположительных элементов. В сплавах определенные места в решетке могут быть заняты либо атомами отдельного компонента, либо различными видами атомов. Высокая электропроводность и теплопроводность металлов обусловлены движением свободных электронов через пространственную решетку. [c.583]

Оксиды. Собственно нормальные оксиды, или окиси, — это соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами более электроположительных элементов. Окислительное число кислорода в этих соединениях —2. Оксиды в более широком смысле включают соединения элементов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом (см. 1.25) Кроме нормальных оксидов известна сравнительно немногочисленная группа субоксидов, в которых атомы электроположительных элементов связаны друг с другом (см. 1.25). [c.59]

Гидроксиды — это соединения, в которых атомы электроположительных элементов связаны с гидроксогруппами (ОН). [c.127]

Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51]

Среди нормальных оксидов различают простейшие, являющиеся соединениями какого-либо одного электроположительного элемента с кислородом, двойные (а также тройные) оксиды, в которых с атомами кислорода непосредственно связаны атомы различных электроположительных элементов, и смешанные оксиды, в которых с атомами электроположительного элемента непосредственно связаны не только атомы кислорода (оксид-ионы), но и атомы других электроотрицательных элемеитов (или вообще электроотрицательные группировки). [c.59]

Сульфиды. Сульфидами называются соединения, в молекулах которых с атомами электроположительных элементов непосредственно связаны атомы серы. [c.60]

Нитриды. Простыми нитридами называются соединения, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно связаны атомы азота. Окислительное число азота в этих соединениях —3. Нитриды можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в аммиаке на атомы электроположительного элемента. [c.61]

Соединения, в молекулах которых все атомы кислорода связаны ионно или ковалентно с атомами электроположительного элемента. Такие соединения называются нормальными оксидами или окисями. В их названиях используются префиксы, обозначающие число атомов кислорода, которое приходится на атом данного элемента. При этом перед словом оксид ставятся префиксы греческих числительных, а перед слово.м окись — русских. [c.274]

Названия соединений кислорода с электроположительными элементами подчиняются общему правилу и называются оксидами. Это относится к нормальным оксидам, т. е. соединениям, в которых асе атомы кислорода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента. [c.568]

Соединения элементов с кислородом подразделяют на пять групп. В первую группу ходят соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны (ионно или ковалентно) с атомами электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Они называются нормальными оксидами. В названиях этих соединений применяют префиксы, обозначающие число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Причем, к слову оксид ставятся префиксы из греческих числительных, а к слову окись — из русских (см. табл.). [c.31]

И, наконец, пятую группу составляют такие соединения, в которых атомы электроположительного элемента связаны между [c.31]

Карбидами называют соединения элементов с углеродом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента. Степень окисления углерода в карбидах может быть различной. В нормальных карбидах, в которых атомы углерода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента (т. е. в большинстве случаев металла) и не связаны друг с другом, окислительное число углерода должно быть —4. Однако такие карбиды известны лишь у немногих сравнительно активных легких металлов, а именно у бериллия и алюминия. Они представляют собой кристаллические вещества, по виду напоминающие обычные соли. Эти карбиды отличаются тем, что легко разлагаются водой и кислотами с выделением метана [c.194]

Применение традиционных названий типа тионилхлорид или сульфурилхлорид должно быть ограничено. Для галогенидов, содержащих атомы электроположительных элементов в низких и не характерных для них степенях окисления, не рекомендуется употреблять названия с приставкой суб-. Вместо них следует применять систематические названия с числовыми приставками. Например [c.10]

Атомы электроположительных элементов обладают низким сродством к электрону. Атомы таких элементов слабо удерживают собственные электроны и имеют тенденцию терять эти электроны в химических реакциях. [c.107]

Ковалентные связи обычно формируются между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером (см. 5.5), т. е. между атомами неметаллических элементов, хотя известны ковалентные связи в молекулах, состоящих из атомов электроположительных элементов, таких как Lia (обычно тн молекулы очень слабые и малоустойчивые). [c.112]

Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящимися в состоянии разноименно заряженных ионов. [c.139]

Считают, что процесс протекает по анионно-координационному механизму при этом отрицательно поляризованный растущий конец полимерной цепи связан с электронодефицитным биметаллическим каталитическим комплексом и более прочно — с атомом электроположительного металла (например, А1). Присоединение новой молекулы мономера осуществляется в две стадии [c.152]

Как уже обмечалось, в субстратах типа Е—Y на первом атоме электроположительной уходящей группы Е— расположен центр электрофильности (остаточной). Если этот атом представляет собой sp -углерод, то единственной причиной такой электрофильности служит частично свободная орбиталь с дробным положительным зарядом, обусловленным эффективной электроотрицательностью (индукционным влиянием) электроотрицательной уходящей группы [c.304]

В предыдущей главе рассматривались субстраты типа Е—Y, в которых в качестве первого атома электроположительной уходящей группы Е— выступал sp -углерод, непосредственно соединенный с электроотрицательной уходящей группой —Y. Электрофилами, соответствующими таким группам, являются ионы карбония. [c.315]

В зависимости от характера связей соединения элементов с кислородом подразделяют на группы. Наиболее распространена группа окислов, в которых атомы кислорода связаны с атомами электроположительного элемента и не связаны между собой. Их называют нормальными оксидами, или окислами. В зависимости от числа атомов кислорода в молекулах таких соединений к слову оксид прибавляют префикс из греческих числительных, а к слову окись — префикс из русских числительных (табл. 1). [c.28]

Теория ковалентной связи, возникнув на химической почве,. получила затем исчерпывающее обоснование в чисто физической по своему происхождению квантовой теории. Она является более общей, чем теория электровалентной связи, так как и отрицательно-заряженные ионы образуются в результате возникновения электронных пар. Так, превращение атома хлора в ион сводится к тому, что к трем электронным парам, сформированным уже в атоме хлора, присоединяется четвертая, образованная непарным электроном атома хлора и электроном, захваченным от атома электроположительного элемента. [c.66]

Следовательно, согласно Томсону, корпускулы в атомах электроотрицательных элементов удерживаются очень прочно, а в атомах электроположительных элементов гораздо слабее. Поэтому при смешении атомов обоих видов и в результате действия атомов друг на друга может произойти отделение корпускул от электроположительных атомов и переход их к электроотрицательным. Электроотрицательные атомы получают таким образом заряд отрицательного электричества, электроположительные атомы — положительного, противоположно заряженные атомы будут притягиваться друг к другу, и образуется химическое соединение электроположительных и электроотрицательных атомов [тамже, стр. 262— 263]. Такова очень четкая электронная формулировка понятия об ионной связи или внутримолекулярной ионизации , как [c.29]

Присоединение двух атомов электроположительных элементов (V) по кратной связи уменьшает степень окисления образующих ее атомов. [c.227]

Состав гидроксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами Э(ОН) , где п — окислительное число Э. Кроме таких однородных гидроксидов хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно свя- аны как гндроксогруппы, так и атомы кислорода. Состав их выражается формулой Э(ОН)и 2пО , где т — окислительное число электроположительного элемента, а п—небольшие целые числа [например, А1(ОН)з — гидроксид, а А1(0Н)0 — оксид-гидроксид алюминия]. [c.127]

Электронная теория катализа допускает существование разных видов связи хемосорбированных частиц из газа на поверхности полупроводника слабой одноэлектронной связи и двух видов прочной двухэлектронной связи — акцепторной и донорной, которые в свою очередь могут иметь ковалентный или ионный характер в зависимости от природы адсорбируемой частицы. Предположим, что адсорбируемая частица является одновалентным атомом электроположительным атомом А (типа Na) или электроотрицательным атомом В (типа С1), а катализатор — полупроводниковый ионный кристалл состава MR (типа Na l), который имеет в узлах решетки и на поверхности кристалла частицы М+, R , М и R. При этом будут наблюдаться следующие шесть случаев химической связи, показанные на схеме (в двух случаях — 2 и 5 — связь не образуется). [c.455]

Как видно из приведенного рисунка (потенциал меди находится в исходной точке координат), потенциал сплава почти линейно сдвигается к более электроположительным значениям по мере увеличения концентрации золота. По достижении состава в 50% (ат.) Аи сплав практически принимает потенциал золота. То же самое наблюдается и с твер дыми растворами N1 — Си с содержанием оа )лю 7,6—13 >/о (ат.) Си поггенциал сплава принимает значение потенциала Си. Это происхо дит от того, что атомы электроположительного компонента, находящиеся в достаточной доле в нрнсталлической решетке, нач инают экраниров/ать атомы более электроотрицательного. [c.121]

Для оксидов, содержащих атомы электроположительных элементов в низких и (или) не характерных для них степенях окисления, не рекомендуется применять названия с приставками прот- и суб-. Такие названия, как N2O — протооксид азота или V4O — субоксид ванадия, являются устаревшими. Вместо них следует применять систематические названия с числовыми приставками (N2O — оксид диазота V4O — оксид тетраванадия). Не рекомендуется применять старую функциональную номенклатуру оксидов (ангидрид кислоты). Названия гидратированных оксидов приведены в Ш1. 1.1.6 и 1.3.1. [c.10]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

Кроме того, ниже вводятся понятия об остаточных электрофильности и нуклеофильности первых атомов электроположительных и электроотрицательных уходящих групп, независимо от наличия вакан- тной орбитали или неподеленной электронной пары в одной из классических предельных структур. Существование этих центров остаточной электрофильности или нуклеофильности вытекает из наличия вакантной орбитали или неподеленной электронной пары в одной из предельных структур с разорванной связью [c.225]

Одной из причин макроэргичности может считаться необычное распределение атомов, обладающих положительным зарядом. В макроэргических фосфатах должна быть цепочка, состоящая по крайней мере из трех соседних электроположительных атомов. Электроположительность атомов Р и расположенных между нкми атомов О определяется оттягиванием на себя -электронов электроотрицательными атомами кислорода в связях Р = 0. Устойчивость цепочки электроположительных атомов может обеспечиваться защитным облаком электроотрицательных зарядов атомов кислорода. [c.205]