Генри сильных кислот

Аммиак очень хорошо растворим в воде и в сильных кислотах, с которыми он реагирует с образованием солей аммония. Вследствие этого изотермы абсорбции не подчиняются закону Генри и для расчетов следует пользоваться экспериментальными данными, опубликованными в литературе [768]. [c.150]

Из уравнения (23) видно, что растворимость SO. в растворе сильной кислоты при концентрации ее больше 0,1 н. подчи115 ется закону Генри для любых значений и so, (общ.)- [c.40]

Величины сдвигов в инфракрасных спектрах позволяют заключить, что этилнитрат — очень слабое основание, а алкилнитриты — довольно сильные [150] и что алкилтиоцианаты и алкилизотиоцианаты имеют сравнимую и довольно слабую основность. Низкая основность эфиров азотной кислоты подтверждается значением константы закона Генри для взаимодействия хлористого водорода с этилнитратом, что ставит последний в ряду основности между я-гептаном и бифениловым эфиром [331]. [c.241]

Многоосновные кислоты (моноалкилфосфоряая, моноалкил-фосфоновая и др.) ассоциированы сильнее. Средняя степень их ассоциации достигает нескольких десятков и растет с увеличением содержания воды в органической фазе [215, 216]. Роль гидратации для этих систем еще не исследована, однако отклоиения распределения воды от закона Генри показывают [221], что вклад гидратации в неидеальность органической фазы так же значителен, как и для сульфатов четвертичных аммониевых оснований. [c.128]

Изменения спектров поглощения, которые наблюдали Генри и Ландау в результате смешения солей уранила с уксусной или щавелевой кислотой, выражаются, по-видимому, в сильном общем усилении поглощения, а не в смещении абсорбционной полосы. По этой причине такое усиление приписывают новому возбужденному состоянию, которым не обладает каждый ион в отдельности. Однако часто абсорбционные полосы комплексов ненамного интенсивнее, чем аналогичные полосы некомплексных ионов. Но они кажутся более интенсивными, потому что смещены в сторону более длинных волн, благодаря чему усиливается поглощение в видимой и близкой ультрафиолетовой частях спектра. В этом случае нет необходимости предполагать в комплексе новый электронный уровень, но можно допустить, что комплексообразование просто понижает энергию возбужденного состояния, принадлежащую одному из свободных ионов. Развивая это представление дальше, отметим, что свободные ионы в случае водных растворов означают гидратированные ионы. Часть сильных ультрафиолетовых полос поглощения может быть (вероятно, это так и есть) связана с переносом электрона из гидратной сферы к центральному катиону или наоборот. (С другой стороны, появление более слабых полос в видимой и близкой ультрафиолетовой частях спектра вызвано, по-видимому, запрещенными переходами внутри самого иона). Эффект комплексообразования с анионом заключается во внедрении его в гидратную сферу катиона. Это может просто облегчить перенос электрона в гидратную сферу или из нее, сместив тем самым абсорбционную полосу в сторону более длинных волн). Кроме того, такое внелрение может ря.зрешить [c.122]

Влияние температуры сказывается, главным образом, на растворимости НА и МеА. Вследствие того, что растворимость газов сильно понижается с ростом температуры, а растворимость солей обычно увеличивается, то, как видно из уравнения (VI. 12), степень перехода при травлении газами (подчиняющимися закону Генри) уменьшается с повышением температуры. Что касается влияния силы травящей кислоты, то из рис. 38 видно, что с уменьшением константы ионизации кислоты до К = Ю степень перехода снижается с 1 до 0,97—0,99 при /(1 = х = 0,91—0,97, а с дальнейшим снижением К степень перехода резко уменьшается. Это вполне согласуется с опытными данными [375]. Травление СОг показывает, что степень перехода определяется не только силой кислоты ( истинная константа диссоциации Н2СО3 равна 5-10" ), но и соотношениями растворимости. Последними обусловливается и возможность легкого разделения солей и получения чистого ЫагСггО . [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология