Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Амины образование солей аммония

    Мы уже встречались с алкилированием аминов как побочной реакцией-при получении первичных аминов аммонолизом галогенпроизводных. (разд. 22.10) и как методом синтеза вторичных и третичных аминов (разд. 22.12). Рассмотрим еще один аспект этой реакции — образование солей четвертичного аммония. [c.713]


    Примером реакций типа в (табл. 5.4) может служить хорошо известная реакция Меншуткина между третичными аминами и первичными галогеналканами с образованием четвертичных солей аммония [30]. Зависимость таких реакций от природы растворителя тщательно изучалась несколькими группами исследователей [51—65, 491—496]. Например, реакция три-н-пропиламина с иодметаном при 20 °С в диэтиловом эфире. [c.208]

    Реакция. Образование четвертичных солей аммония из аминов и алкилгалогенидов (З ). [c.103]

    Химические свойства аминов. I. Солеобразование аминов аналогично образованию солей аммония таким образом, у аминов проявляются основные свойства  [c.463]

    В аммиаке или аминах атом азота из своих пяти валентных электронов затрачивает на образование ковалентных связей только три электрона. Два электрона остаются свободными — за счет этой свободной электронной пары может присоединяться протон с образованием солей аммония  [c.298]

    Другие конденсации диалкиланилинов, например с альдегидами, будут рассмотрены в последующих главах (ср., например, синтез малахитового зеленого). Здесь следует только отметить, что диметиланилин обладает также характерной для третичных аминов способностью образовывать окись при действии перекиси водорода. Окись диметиланилина (т. пл. 153°) обладает основными свойствами и соединяется с хлористым водородом с образованием вещества, сходного по характеру с солями аммония  [c.570]

    Основная часть аммиака идет на образование мочевины, которая составляет 85— 90% общего азота мочи, см. работу 95. Кроме мочевины азот выделяется с мочой в виде солей аммония, в составе креатинина, мочевой кислоты, индикана и небольшой части свободных амино- [c.206]

    Минеральную кислоту берут в некотором избытке (2,5 экв на I экв амина). Во время диазотирования и в конце его раствор должен иметь отчетливую кислую реакцию (pH 1—2) по универсальному индикатору. Это необходимо, во-первых, потому, что равновесие ион аммония i-t амин при более высоких значениях pH смещается в сторону свободного основания, которое значительно труднее растворяется в воде. Во-вторых, избыток кислоты необходим для предотвращения сочетания образовавшейся соли диазония с еще не прореагировавшим свободным амином (образование диазо-аминосоединения). В-третьих, при более высоких значениях pH реакционноспособные формы диазотирующих агентов переходят в неактивные формы. В противоположность кислоте, нитрит натрия в избытке не применяется, так как диазотирование — это реакция, протекающая между амином и нитритом практически количествен- [c.186]


    Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

    Пиридин, аналогично другим аминам, обладает нуклеофильными свойствами и реагирует с алкилгалогенидами с образованием четвертичных солей аммония [c.1029]

    Прибрежная акватория и в первую очередь застойные воды могут быть загрязнены сточными водами, которые иногда содержат ингибиторы или пассивирующие вещества, например фосфаты, а иногда восстановительные компоненты, например сульфиды и органические вещества. Такие среды обусловливают неполное ингибирование и анаэробную коррозию [8]. В обоих случаях происходит сквозное разъедание (образование язв). Сточные воды обычно содержат также соли аммония и амины, которые могут разъедать медные сплавы. Местная коррозия вследствие образования коррозионного элемента возможна главным образом в. трубопроводах длительно простаивающих судов, если после пробного пуска эти трубопроводы не были опорожнены. [c.353]

    ЭМДЕ РАСЩЕПЛЕНИЕ, восстановительное расщепление четвертичных солей аммония под действием амальгамы Na и водного р-ра этанола с образованием третичных аминов [c.708]

    В случае низших алкилбромидов получается сложная смесь продуктов. Побочные процессы образование первичных и вторичных аминов и четвертичных солей аммония. [c.147]

    Восстановительное расщепление четвертичных солей аммония под действием амальгамы натрия с образованием третичных аминов  [c.499]

    Амины легко вступают в реакцию с галогенпроизводными с образованием солей замещенного аммония  [c.235]

    Реакция образования солей замещенного аммония была всесторонне изучена в конце прошлого столетия Н. А. Меншуткиным в серии работ и носит его имя. Меншуткин изучал влияние структуры амина и входящих в его состав замещающих групп на скорость реакции образования соли замещенного аммониевого основания. [c.236]

    Реакция. Образование соли аммония из свободного амина и кислоты. Диацетат этилендиаммония является мягким и эффективным катализатором взаимодействия СН-кислотных соединений с карбонильными группами (рн 7 в воде). [c.468]

    Основным процессом при производстве жирных аминов является реакция жирных кислот с аммиаком при 160-180 °С. Реакция протекает с промежуточным образованием солей аммония, которые подвергаются дегидратации с образованием амидов и, в дальнейшем, нитрилов [И]. В зависимости от качества жирных аминов, нитрилы могут быть либо перегнаны церед восстановлением, либо восстановлены в виде сырого нитрила. В конечном варианте нитрилы восстанавливаются [ 12] до первичных аминов при высоких температурах и давлении с использованием никеля Ренея в качестве катализатора (уравн. 1.2). [c.20]

    Некоторые сведения о плотности заряда на атоме азота в комплексах различных металлов может дать исследование комплексов методом ПМР. 11ри образовании соли аммония экранирование протонов а-метиленовой группировки уменьшается, и сигнал смещается в область слабых полей. Образование комплекса с легкими лантанидами сначала усиливает экранирование, но по мере увеличения атомного номера металла сигнал смещается в область слабых полей (рис. 7). Относительное изменение химсдвига практически не зависит от вида амина. Таким образом, изменение величины химсдвига а-метиленовых протонов вполне симбатно величине расщепления полосы Уз нитрат-иона. Можно сказать, что усиление ковалентности связа [c.213]

    Помимо кислот, третичные амины способны присоединять галоидные алкилы с образованием аналогичных солям аммония солеобразных комплексных производных по схеме NR3 -f Rr = [NR4]P. Простейшим примером может служить хлорид Тетра-метиламмония — [Н(СНз)4]С1, разлагающийся на газообразные N( Hs)3 и H3 I (т. пл. —98, т. кип. —24 °С) лишь выше 230 °С. Для иона [N( H3)4] дается d(N ) = 1,49 А и k(N ) = 5,5. Отвечающее ему свободное основание выделяется из водного раствора в виде кристаллогидрата [N( H3)J0H-бНзО (т. пл. 63 °С) и по силе приближается к NaOH (т. е. оно несравненно устойчивее и сильнее, чем NH4OH). Из других продуктов присоединения к триметиламину следует отметить кристаллические СНз)зЫ PFs, ( H3)3N-S02 и ( H3)3N-Ij. В последней молекуле группа N11 линейна с расстояниями d(Nl) = 2,27 и (П) = 2,83 А. [c.555]


    Алкилирование аммиака для получения аминов происходит по стадиям с образованием первичных, вторичных и третичных аминов и, наконец, четвертичных солей аммония. Если необходим тот или другой конкретный продукт, то можно добиться его преобладания в смеси, варьируя концентрации реагентов и условия реакции. На каждой стадии алки.иирования первоначальным продуктом будет ион аммония, который, передавая протоны, приходит в равновесие со всеми остальными основаниями реакционной смеси. Поскольку ионы аммония не нуклеофильны, для каждой стгщии алкилирования нужны два эквивалента нуклеофила, как показано на рис. 10.5. [c.216]

    Третичные амины могут алкилироваться далее с образованием солей четвертичных аммониевых оснований, например ( HJ)з,N+ HзI - [(СНз)4Ы] 1— иодистый тетраметиламмоний. Эти соли нейтральны, так как соответствующие гидроксиды четырехзамещенного аммония — сильные основания. [c.93]

    Очевидно, что после образования иона аммония нельзя уже различить, который из атомов водорода воспользовался неподелеп-иой парой электронов азота. Ясно также, что и ион хлора уже не относится к какому-либо одному определенному атому водорода. Аналогично можно представить и строение солей аминов  [c.365]

    Реакция аминолиза галогенпроизводных имеет большое значение для получения а-аминокислот [12—18]. Показано [19, 20], что при этих превращениях, осуществляемых в присутствии жидкого аммиака или его водных растворов, соли аммония подавляюг образование вто] )Ичных и третичных аминов. [c.505]

    При взаимодействии аминов (RNH2) с карбоновыми кислотами (В СОаН) образуются соли (Н] Нз К СО ) путем присоединения протона к неноделенной паре электронов азота. Простейшей иллюстрацией является образование ацетата аммония. [c.164]

    Этиленацеталь дицианокетена вступает в реакцию с третичными аминами с образованием четвертичных внутренних солей аммония Аналогичным образом он реагирует и с сульфидами с образованием внутренних солей сульфония з. Обычно эти ацетали — твердые вещества, которые могут быть использованы для характеристики третичных аминов и сульфидов. Ацетали дицианокетена можно превратить в пиримидины, пиразолы или изоксазолы в одну стадию [c.73]

    При отщеплении протона от атома азота четвертичных солей аммонии происходит образование соответствующего амина (декватериизации)  [c.180]

    Образование солей четвертичного аммония с последующим элиминированием по описанной схеме — оченьполезная реакция при определении структур некоторых сложных азотсодержащих соединений. Соединение, которое может быть первичным, вторичным или третичным амином, превращается в гидроокись четвертичного аммония при обработке избытком иодистого метила и окиси серебра. Число метильных групп, связывающихся с атомом азота, зависит от класса амина первичный амин связывает три метильные группы, вторичный — две, а третичный — лишь одну. Этот процесс известен под названием исчерпывающего метилирования аминов. [c.714]

    Аноды. Число металлов, которые можно использовать в качестве анодов ограничено, поскольку большинство из них легко подвергаются коррозии. Хорошие результаты в препаративной работе получены с анодами из гладкой п/1атины и бурой ОКИСИ свинца. Железо и нике.яь применяют только в щелочных растворах. Уголь и графит используют как в кис.чых, так и в щелочных средах, однако они все же в некоторой степени подвержены химическому воздействию с образованием окислов и других продуктов. В органических электролитах применяют почти всегда платину исключением является электролиз фто] и-стых соединений, при котором применяют никель. Га.логеш>1 оказывают слабое воздействие иа платиновые электроды и более заметное воздействие на электроды из окнси свинца. Если в растворе присутствуют соли аммония или амины, то платина и никель подвергаются химическому воздействию. Свинец подвергается химическому воздействию со стороны растворов некоторых кис-.ют, в том числе и органических. [c.322]

    Образование амида. Амиды получают ацилировапием аммиака или аминов хлорангидридами кислот, ангидридами, сложными эфирами или кислотами. Такого тииа реакция с кислотами представляет. лишь ограниче 1ньг11 интерес, ввиду того что в этом случае требуется пиролиз солей аммония. Ангидриды и хлорангидриды кислот бурно реагируют с аммиаком реакция протекает более споко1тно при охлаждении, разбавлении или медленном перемешивании реагентов. Характерны следующие способы синтеза. [c.316]

    Значения рД для ароматических и алифатических меркаптанов составляет 6—14. При более кислотных меркаптанах, например фенилмеркап-тане, в л<идком аммиаке может образоваться меркаптид аммония [86] однако аммиак легко выделяется при стоянии. Было показано [54], что пиперидин, циклогексиламин и триамиламин образуют соли с фенилмер-каптаном в последующих работах с серией вторичных аминов в п-диокса-не и этаноле были получены соли фенилмеркаптанов с выходом 29—94% [55]. Недавно было показано [104], что образование аммонийных солей алкилмеркаптанов является общей реакцией для ароматических и алкилароматических меркаптанов с первичными, вторичными и третичными алифатическими аминами. Эти соли, образующиеся с выходом 75—95%, имеют отчетливо выраженную температуру плавления. Однако с алифатическими меркаптанами, например 1-октилмеркантаном, алкиламины солей не образуют. Очевидно, это объясняется iмeньшeй кислотностью алифатических меркаптанов но сравнению с ароматическими. С ароматическими меркаптанами комплексы, вероятно, образуются только через водородные связи. Аммонийные соли ароматических меркаптанов нестабильны на воздухе и в углеводородных растворах они легко окисляются молекулярным кислородом до дисульфидов, аминов и воды [104]  [c.311]


Смотреть страницы где упоминается термин Амины образование солей аммония: [c.98]    [c.526]    [c.72]    [c.620]    [c.515]    [c.263]    [c.397]    [c.92]    [c.113]    [c.103]    [c.69]    [c.60]    [c.401]   
Органическая химия (1956) -- [ c.183 , c.185 , c.194 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Амины образование

Аммоний образование

Аммония соли

аминная соль



© 2024 chem21.info Реклама на сайте