Кинетическая устойчивость коллоидных

Как было показано ранее, вопросы агрегативной и кинетической устойчивости коллоидных систем изучаются на протяжении многих лет. В последние десятилетия интенсивно развиваются исследования устойчивости, однако методические разработки в этом направлении весьма ограниченны. Основное внимание уделяется методам, позволяющим косвенно определять устойчивость нефтяных дисперсных систем при обычных или повышенных температурах. В условиях комнатных температур определяют кажущуюся устойчивость в среде растворителя. Сущность одного из методов заключается в установлении седиментационным методом способности к расслоению разбавленных нефтяных дисперсных систем [31, 148]. Критерием оценки в этом случае является фактор устойчивости, представляющий собой отношение концентраций дисперсной фазы, устанавливаемое за фиксированное время центрифугирования исследуемого раствора в двух слоях, отстоящих на определенном расстоянии друг от друга в направлении сил осаждения. Чаще всего с помощью фотоэлектроколориметра определяют концентрацию асфальтенов в верхнем и нижнем слоях раствора исследуемого нефтепродукта. При этом для каждого из исследуемых нефтепродуктов необходимо построение калибровочных графиков в координатах оптическая плотность — концентрация асфальтенов в используемом растворителе, что усложняет и делает более длительным исследование по этому методу. Предложено определять склонность компонентов нефтяной дисперсной системы к ассоциации и осаждению при помощи соотношения [c.270]

В коллоидных растворах частицы совершают беспорядочное (броуновское) движение, усиливающееся при нагревании, поэтому они сохраняются во взвешенном состоянии. По кинетической устойчивости коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями (эмульсиями) и истинными растворами. Последние абсолютно кинетически устойчивые молекулярно-дисперсные однофазные системы с частицами меньше 0,001 мкм. [c.176]

Каково соотношение смещений коллоидных частиц, вызываемых броуновским движением и седиментацией, для частиц различных размеров Сопоставьте уравнения обоих процессов. Дайте характеристику кинетической устойчивости коллоидных систем. [c.52]

При понижении температуры средняя кинетическая энергия поступательного движения частиц дисперсной фазы уменьшается, из-за чего уменьшается и кинетическая устойчивость коллоидной системы. Агрегативная же неустойчивость ее при этом изменяется мало. Поэтому при некоторой температуре кинетическая устойчивость системы оказывается недостаточной, чтобы противодействовать агрегативной неустойчивости, и коллоидные частицы начинают агрегировать (слипаться) и оседать на дно сосуда, т. е. коллоидная система разрушается. Всякая коллоидная система сохраняет достаточную кинетическую устойчивость лишь в некотором для каждой системы определенном интервале температур. Выход за этот интервал в ту или иную сторону (повышение или понижение температуры) разрушает коллоидную систему. [c.325]

Разность плотностей дисперсной фазы и дисперсионной среды. Чем меньше разность плотностей дисперсной фазы и дисперсионной среды, тем в большей степени преобладает хаотическое движение коллоидных частиц над силой тяжести, действующей на них, тем, следовательно, больше кинетическая устойчивость коллоидной системы. В том же направлении действует увеличение вязкости среды. [c.325]

Следовательно, кинетически устойчивые коллоидные системы могут самопроизвольно переходить в состояние агрегативной неустойчивости, т. е. разрушаться. [c.304]

Для определения степени дисперсности высокодисперсных систем, содержащих коллоидные частицы, метод седиментации, основанный на измерении скорости оседания под действием силы тяжести, неприменим в виду кинетической устойчивости коллоидных систем. [c.186]

Что такое агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных систем Приведите примеры устойчивых и неустойчивых коллоидных систем. [c.54]

Что называется кинетической устойчивостью коллоидных растворов к осаждению [c.88]

Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных систем. Согласно учению об устойчивости коллоидных систем, развитому [c.324]

Потеря кинетической устойчивости коллоидных растворов и их разрушение начинается только после того, как нарушается их агре-гативная устойчивость, т. е. тогда, когда их частицы при столкновении друг с другом начинают слипаться — коагулировать тогда они под влиянием силы тяжести выделяются из среды. [c.176]

Крупные частицы (более 5 мк), оставшиеся на поверхности трения, нару-шают кинетическую устойчивость коллоидной системы, что проявляется в значительном ослаблении диф--фузных процессов на поверхностях покрытий неоптимальной микротвердости. Качество протекторной смазки ухудшается, поддержание полимолекулярных слоев смазки становится затруднительным. [c.35]

В отличие от кинетической устойчивости коллоидных частиц, обесне-чиваемой броуновским движением, устойчивость их размеров Песков на- [c.122]

Температура. При повышении температуры коллоидного раствора средняя кинетическая энерги5 ( поступательного движения частиц дисперсной фазы увеличивается, в результате чего увеличивается и кинетическая устойчивость коллоидной системы. Но чем больше средняя кинетическая энергия поступательного движения частиц диспе )сной фазы, тем больше они преодолевают силу электростатического отталкивания при столкновениях, сближаясь до таких расстояний (тысячных долей микрона), при которых (за счет сил Ван-дер-Ваальса) происходит их слипание, что связано с уменьшением числа частиц и увеличением свободной поверхностной энергии, приходящейся на одну частицу, а следовательно, с увеличением агрегативной неустойчивости коллоидной системы. Последнему процессу способствует также то, что при повышении температуры количество потенциалобразующих ионов на поверхности ядер мицелл уменьшается. Таким образом, повышение температуры кол- [c.324]

Это уравнение применимо к коллоидным растворам. Оно показывает, что осмср ическое давление коллоидного раствора прямо пропорционально числу частиц дисперсной фазы, содержащихся в 1 его. В кинетически устойчивых коллоидных растворах число частиц п дисперсной фазы в 1 ж раствора во много раз меньше, чем Б истинных растворах. Поэтому осмотическое давление коллоидных растворов в большинстве случаев так мало, что измерить его невозможно. Например, для максимально возможной концентрации коллоидного раствора золота п = 10 следовательно, осмотическое давление такого раствора при 300° К равно [c.332]

Частицы коллоидных систем и взвесей находятся в непрерывном хаотическом движении, которое противодействует их осаждению на дно сосуда и стремится удержать их во взвешенном состоянии. Чем быстрее хаотическое движение частиц, тем больше оно противодействует силе тяжести. Увеличения скорости хаотического движения, а значит, и замедления седиментации М0Ж1Н0 добиться уменьшением размера частиц или интенсивным перемешиванием системы (например, путем иопользования магнитных мешалок). Способность частиц раЗ(Дробленного вещества находиться во взвешенном состоянии, не оседая на дно, характеризует кинетическую устойчивость коллоидной системы. [c.46]