Газообразные вещества при комнатных условиях

Под термином летучие вещества твердых горючих ископаемых принято понимать смесь газообразных и парообразных продуктов, которые образуются при их нагревании без доступа воздуха, К газообразным веществам относятся не конденсирующиеся при нормальных атмосферных условиях продукты термических превращений органических и минеральных компонентов углей. Жидкая составная часть летучих веществ, конденсирующаяся при комнатной температуре, состоит из воды, маслообразных и смолистых продуктов. Твердый нелетучий остаток, который образуется при нагревании углей после удаления летучих веществ, называется тигельным коксом. [c.104]

Вещество, газообразное при комнатной температуре, содержит по данным анализа 83,06% С и 16,85% Н, а масса 1 л вещества при нормальных условиях равна 3,20 f. Какова наиболее вероятная эмпирическая формула этого вещества [c.44]

Из рассмотрения периодической таблицы, приведенной на рис. 5.8а, следует, что элементы, находящиеся при комнатной температуре в газообразном состоянии, располагаются в ее верхней части и главным образом в правых концах периодов. Газообразные при комнатной температуре соединения известны для многих элементов большая часть этих веществ состоит из элементов, которые в обычных условиях также являются газами. Такие элементы и некоторые их соединения существуют в виде. молекул с чрезвычайно слабыми межмолекулярными силами эти силы так невелики, что кинетическая энергия, которой молекулы обладают при комнатной температуре (РТ составляет около 600 кал/моль), достаточна для того, чтобы сохранить и.х в газообразном состоянии при 300 К. С помощью методов Авогадро и Канниццаро можно определить молекулярные веса и формулы этих соединений, а спектральные данные позволяют понять характер движения молекул, определить межатомные расстояния и расположение энергетических уровней. В дальнейшем мы используем эти экспериментальные методы, для того чтобы провести систематическое исследование поведения некоторых газообразных элементов и ряда их соединений. [c.331]

В природе, в нормальных условиях (при комнатной температуре и атмосферном давлении) сравнительно мало химических веществ находится в газообразном состоянии. [c.13]

Связи между молекулами разрушаются при нагревании много легче, чем между атомами в молекулах, по крайней мере в не слишком сложных молекулах. Вещества с молекулярными решетками обладают поэтому сравнительно низкими температурами плавления и значительной летучестью. Простейшие из относящихся сюда веществ, например Ог, N2, СН4 и т. д., обладают температурами плавления и кипения значительно более низкими, чем комнатные температуры, и в обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии. Из более сложных веществ кристаллами с межмолекулярной связью обладают прежде всего органические соединения, например бензол, нафталин и др. [c.127]

Уравнения химических реакций, в которых указаны их тепловые эффекты, называются термохимическими уравнениями. Поскольку от агрегатных состояний веществ зависит состояние системы в целом, в термохимических уравнениях при помощи буквенных индексов (к), (ж), (р) или (г) обозначаются агрегатные состояния веществ (твердое кристаллическое, жидкое, растворенное и газообразное). Также указывается аллотропная модификация вещества, если существуют несколько таких модификаций. Если агрегатное состояние вещества или его модификация при заданных условиях очевидны, буквенные индексы могут опускаться. Так, например, при атмосферном давлении и комнатной температуре водород и кислород газообразны (это очевидно), а образующийся при их взаимодействии продукт реакции НгО может быть жидким и газообразным (водяной пар). Поэтому в термохимическом уравнении реакции должно быть указано агрегатное состояние НгО [c.98]

Цепь работы закрепление навыков работы с приборами для получения газов при комнатных условиях и с технохимическими весами. Освоение различных методов расчета мольных масс газообразных веществ. [c.20]

Если вещество-переносчик В уже при комнатной температуре находится в газообразном состоянии и при своем перемещении проходит зону с температурным градиентом, то проведение эксперимента в равновесных условиях требует в принципе несложных установок. В этих установках необходимо предусмотреть зону для обратной реакции время пребывания газообразного вещества в указанной зоне должно быть достаточно большим. Однако чаще всего надлежащим требованиям отвечают менее сложные установки. В простейшем случае, если гетерогенная реакция протекает быстро, можно применить, например, трубку диаметром 10 мм, поместив в нее лодочку с первичной фазой А. Но гораздо лучше внести в трубку гранулированное вещество так, чтобы, заполнив ее по всему сечению, оно размещалось рыхлым слоем по длине трубки на несколько сантиметров. Газ-носитель В проходит. над первичной твердой фазой А и в идеальном случае полностью вступает с ней в равновесие. В другой зоне трубки, уже при иной температуре, происходит обратная реакция с выделением вещества А (вторичной твердой фазы). При работе с трубками указанного диаметра и температуре первичной [c.15]

Среди легколетучих тяжеловесов совсем неожиданно повел себя гексафторид ксенона. О нем мы еще поговорим специально. Сейчас же лишь обратим внимание на то, что это единственный гексафторид, центральный атом которого-ксенон-газообразный при обычных условиях элемент. Вы думаете, именно поэтому данное соединение наиболее летуче Предположение не лишено смысла, но... из всех гексафторидов наименее летуч именно гексафторид ксенона, давление пара этого вещества при комнатной температуре приблизительно в десять раз ниже, чем у гексафторида урана. [c.80]

Мы видим, что комнатная температура, колеблющаяся обычно в пределах 15—25° С, намного превышает критическую температуру таких веществ, как гелий, водород, неон, азот, кислород, аргон, криптон, которые в обычных температурных условиях являются постоянными газами. Такие газообразные вещества, как ксенон и двуокись углерода, к постоянным газам отнести уже нельзя, так как их критические температуры близки к комнатной. Далее, мы говорим о водяном паре, ртутном паре, парах различных масел, применяемых в вакуумной технике, так как критические температуры этих веществ намного выше комнат-18 [c.18]

Из углеводородов предельного ряда четыре представляют собой газообразные вещества при обычных условиях (комнатная температура и атмосферное давление). Это — метан, этан, пропан и бутан. Следующий высший углеводород — пентан — представляет собой легкую жидкость. Жидкий пентан имеет, однако, довольно большую упругость паров в указанных условиях, а потому пары пентана являются обычной составной частью газа. Точно так же в газе могут содержаться и пары более сложных углеводородов. [c.71]

Мы видим, что комнатная температура, колеблющаяся обычно в пределах 15-г- 25" С, намного превышает критическую температуру таких веществ, как гелий, водород, неон, азот, кислород, аргон, криптон, которые в обычных температурных условиях являются постоянными газами. Такие газообразные вещества, как ксенон и двуокись углерода, к постоянным газам отнести уже нельзя, так как их критические температуры близки к комнатной. Далее мы говорим [c.17]

Вещество имеет состав 83,3 % С, 16,7 % Н. При комнатной температуре оно газообразно 1 л пара этого вещества весит 3,21 г (условия нормальные). Каковы его молекулярная и наиболее вероятная,структурная формулы [c.16]

Как известно, в зависимости от условий полимеризации из одного и того же олефина могут быть получены различные вещества. Как упомянуто выше, газообразные при нормальных условиях олефины при каталитических процессах при определенной температуре и давлении склонны к ди- и тримери-зацпи. Эту реакцию широко псиользуют для промышленного получения моторных топлив с высоким октаповым числом. В частности, изобутилен с успехом используется для реакции димеризации в диизобутилен. Если применить другой катализатор и иные рабочие условия, тот же изобутилен, как уже было упомянуто, может полимеризоваться в высокомолекулярные твердые каучукоподобные вещества (оппанол, вистанекс). При воздействии безводным хлористым алюминием на жидкий изобутилен при комнатной температуре или на растворенный в инертном растворителе изобутилен протекает медленная реакция, в результате которой получается маловязкое масло с хорошим выходом. Оно обладает плохим индексом вязкости (вязкостно-температурной, характеристикой — ВТХ). [c.588]

Теплоемкость твердых и жидких веществ (при комнатной температуре и выше) можно приблизительно считать не зависящей от температуры и одинаковой при постоянных давлении и объеме. Численные значения тепловых эффектов реакций приводятся при условии постоянства давления. Предполагается, что газообразные реагенты подчиняются законам идеальных газов. [c.40]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Для обогащения изотопов элементов центрифужным методом необходимым условием является наличие у данного элемента устойчивого химического соединения, обладающего при комнатной температуре упругостью пара не менее 5 мм рт. ст. и низкой коррозионной активностью по отношению к конструкционным материалам оборудования. Такими соединениями для получения изотопов железа является пентакарбонил железа Ре(С0)5, для получения изотопов олова — тетраметил олова 5п(СНз)4, для получения изотопов углерода — диоксид углерода СО2. Криптон при комнатной температуре находится в газообразном состоянии, поэтому он может быть использован для разделения изотопов непосредственно в качестве рабочего вещества. [c.531]

Общепринято (по предложению Льюиса и Рендалла) считать стандартным состояние вещества, для любой температуры Т, при давлении (точнее, летучести) в 1 атм, причем имеются в виду те агрегатные состояния или те модификации, которые при указанных условиях наиболее устойчивы. Так, в качестве стандартного состояния при комнатных температурах для ртути и брома принимают жидкое состояние, для йода — твердое, для хлора, фтора — газообразное, для углерода — графит, для олова — белое олово, для серы— ромбическую модификацию и т. п. Условие, что р° = 1 атм, является достаточным для твердых и жидких (чистых) веществ. Но для газов (в целях существенного упрощения формул, что будет пояснено позже, в гл. X) принято дополнительное соглашение считать газ в стандартном состоянии идеальным газом или, пожалуй, правильнее сказать, принимать за стандартное состояние идеализированное состояние данного газа при его давлении (летучести) 1 атм. Под идеализированным состоянием здесь имеется в виду состояние, в котором газ строго следует уравнению Клапейрона — Менделеева и его энергия не зависит от плотности. Давление такого идеализированного состояния газа и называют его летучестью. Причем вообще под летучестью вещества в любой реальной фазе (т. е. взятого в виде жидкости, сжатого газа, твердого тела или компонента смеси) понимают давление идеализированного газового состояния того же вещества при термодинамическом равновесии идеализированной фазы и реальной фазы. [c.295]

Температура вещества в значительной степени определяет его свойства. Например, при нагревании до определенной температуры вода закипает и превращается в пар. При охлаждении воды до определенной температуры она замерзает и превращается в лед. Твердые вещества при сильном нагреве переходят в жидкое состояние — плавятся, при дальнейшем нагревании могут начать испаряться — переходить в газообразное состояние. Вещества, которые мы в обычных условиях называем газообразными, при нормальном давлении и значительном охлаждении переходят в жидкое состояние. Температуру, при которой происходит переход вещества из жидкого состояния в парообразное (газообразное) не только на поверхности, как при испарении, но и по всему объему, называют температурой кипения. Для практических целей очень важно знать температуру кипения при нормальном давлений. Так, например, из табл. 1.1 видно, что при комнатной температуре вода и пентан находятся в жидком состоянии, а при —10° С в жидкое состояние перейдут бутан и бутилен. Если газ находится в сосуде с повышенным давлением, то сжижение его осуществляется при более высоких температурах. Эго свойство газов используется для транспортировки их в емкостях (баллонах, цистернах). Объем этих емкостей в сотни раз меньше того, который понадобился бы для перевозки газов в естественном состоянии. Сжиженные газы, поставляемые потребителям в баллонах, представляют собой в основном смесь пропана и бутана. Очевидно, что зимой следует пользоваться газом с максимальным содержанием пропана (. ип = —42° С), а летом будет хорошо испаряться бутан (4,ш = —0,5°С). [c.10]

Модель идеального газа хорошо описывает свойства газообразного состояния вещества при средних и высоких температурах (от комнатной и выше) и небольших давлениях (около атмосферного). Расчет Р—V—Т -свойств газов в широком интервале экспериментальных условий требует использования уравнения состояния реального газа. [c.110]

Многие органические вещества при комнатной температуре являются газообразными или имеют больщое давление насыщенного пара. Сжигание таких веществ в калориметрической бомбе иногда удается осуществить методом взрыва, т. е. наполнить бомбу кислородом и парами сжигаемого вещества в соотношении, обеспечивающем его полное сжигание, и в начале главного периода опыта произвести взрыв этой смеси. Однако эти определения связаны с рядом затруднений. Во-первых, трудно точно измерить количество введенного в бомбу сжигаемого вещества. Во-вторых, для каждого вещества предварительно приходится подбирать оптимальные условия его сожжения. Кроме того, всегда возможны случаи неполного сгорания в особенности в местах, где газы соприкасаются с холодными стенками бомбы. Наконец, надо указать еще и на то, что при сжигании в бомбе газов часто возникают взрывы значительной силы. Поэтому при проведении такого рода работ надо особенно внимательно следить за состоянием бомбы и часто испытывать ее прочность давлением. [c.82]

РаО, 5Рб и др.), позволяющей повышать концентрацию озона в кислороде без опасности взрыва. Газообразный озон хорошо хранится при 50—112 ниже нуля под небольшим избыточным давлением. В этом случае особое значение имеет отсутствие загрязняющих органических веществ, серы и ряда металлов, которые ускоряют термический распад озона. Имеет значение и материал сосуда пригодны стекло, некоторые пластические массы и стали, металлы высокой чистоты. В указанных условиях при —78 саморазрушению подвергается не более 10- % озона в день. Иногда чистый озон хранят в баллонах из нержавеющей стали под давлением 5 сг и при —78°. Баллоны заполняют пустотелыми цилиндриками из чистейшего алюминия (содержание примесных металлов менее 10 5%). Размер полостей цилиндриков не превышает 250—300 мкм. Если в каких-либо местах баллона возникают условия для энергичного разложения озона со взрывом, то цилиндрики локализуют взрыв, препятствуя распространению его по всему объему баллона. Опасность взрыва исключается даже при повышении температуры до комнатной, но, правда, при этом намного возрастает скорость разложения озона. [c.102]

Такое своеобразие углерода объясняется особыми способностями его атомов к образованию химических связей. Как правило, углерод четырехвалентен. Его атомы могут присоединяться друг к другу с образованием более или менее длинных цепей, а также колец. Остающиеся при этом свободные единицы валентности легко насыщаются водородом. В результате получаются углеводороды. С простейшим из них — метаном — мы уже познакомились. Следующий, более сложный углеводород называется этаном. Его молекула содержит два атома углерода и шесть атомов водорода. Присоединение третьего атома углерода и насыщение свободных валентностей водородом приводит к образованию пропана с формулой gHg. Следующий углеводород с четырьмя атомами углерода называется бутаном и имеет состав С4Ню. Так же можно составить все н н более длинные углеродные цепи. Сейчас известны члены ряда 1 1 с более чем 100 атомами углерода. Углеводороды от метана до бутана при нормальных условиях газообразны. Начиная н н с пентана, у которого пять атомов углерода, они представляют собой жидкости. Соединения, содержащие 17 и больше атомов углерода, при комнатной температуре являются твердыми веществами. [c.116]

Западногерманская фирма Сименс и Гальске получила во Франции патент на Метод получения алмазоподобного углерода при низких давлениях (491. Способ заключается во введении в горячую реакционную зону соединений углерода, имеющих структуру, полностью или частично соответствующую строению алмазной решетки. В качестве исходного продукта используется, в частности, циклопентан. Его кольцо с пятью атомами углерода составлено почти без напряжений. Кроме циклопентана и циклогексана, пригодны другие соединения углерода, разлагающиеся при высоких температурах на составляющие, в которых цепочки атомов углерода соответствуют решетке алмаза. Для ввода исходного вещества в реакционную зону использовался газ-носитель инертные газы,, водород или газообразные при комнатной температуре углеводороды. Для облегчения образования зародышей алмазоподобной формы углерода в зону реакции добавляют катализаторы — вещества, способные в условиях реакции образовывать карбиды кубической структуры. Это — кремний, титан, элементы [c.56]

Аммиак, газообразный в обычных условиях, легко сгущается в жидкость, так как критическая температура его равна + 133 С при комнатной температуре для этого достаточно давление в 8—10 атм. Плотность жидкого аммиака равна 0,7. Он хорошо растворим в воде, а при низких температурах дает с ней два мало устойчивых твердых вещества ЫНз НгО или ЫН40Н и 2ЫНз-НгО или ЫН4)гО последнее плавится при —77° С и разлагается при этом. [c.354]

Первую сравнительно небольшую группу составляют вещества, газообразные при нормальных условиях. Сюда входят легкие углеводороды с числом углеродных атомов в молекуле от одного до четырех и некоторые их производные. Ко второй группе относятся жидкие при нормальных условиях органические соединения. Температуры кипения этих веществ варьируют в очень широких пределах и лежат примерно в пределах температур выкипания жидких топлив для двигателей внутреннего сгорания. И, наконец, третью группу составляют углеводороды и их производные, твердые при комнатной температуре и легко сорбирующиеся на поверхности частиц пыли. Особый интерес представляют входящие в нее полиядерные ароматические углеводороды, многие из которых проявляют канцерогенные и мутагенные свойства. [c.32]

Для производства химико-лабораторной посуды и аппаратуры необходимы стекла, обладающие высокой химической устойчивостью — способностью противостоять разрушающему действию агрессивных сред атмосферной влаге, парам воды, растворам кислот, щелочей, газообразных веществ и т. д. Второе требование, которое предъявляется к химико-лабораторному стеклу, — термическая устойчивость, способность выдерживать резкий перепад температур. Применение термостойких стекол позволяет использовать аппаратуру в более жестких температурных условиях и увеличить толщину стенок изделий, что повышает их прочность, надежность и долговечность. Особенно большое значение имеет термостойкость стекла при изготовлении крупногабаритной аппаратуры, где приходится зачастую производить сварку деталей на месте. Меньшее значение термостойкость имеет, когда изделия в условиях службы используются при комнатной температуре тара для хранения химикатов, мерная носуда, газоанализаторы, склянки Тищенко, бюксы и др. [c.4]

В противоположность прочным ковалентным связям между атомами в молекулах, связывание между молекулами вещества очень слабое, даже если это связывание обеспечивает уже прн комнатной температуре образование молекулярной кристаллической решетки. Например, такие твердые при обычных условиях молекулярные вещества, как иод Ij, фенол sHsOH и нафталин СюНв, намного легче по сравнению с ионными соединениями (солями) переходят в газообразное состояние. Еще легче достигается такой переход у жидких молекулярных веществ, например у брома Вга, воды HjO и этанола С2Н5ОН. Известно достаточно много и газообразных молекулярных веществ хлор I2, аммиак NH3, метан СН и др. [c.113]

Количество энергии, необходимое для полного преодоления этих сил, т. е. для отрыва молекулы от жидкости, при комнатных температурах в несколько раз (в 5—15 раз) превосходит среднюю кинетическую энергию, которой молекулы обладают в этих условиях. Поэтому подавляющее большинство молекул не мохсет преодолеть этих сил, и только молекулы, обладающие в данный момент энергией, значительно большей, чем средняя для данной температуры (см. 34),будут в состоянии вылететь из жидкости.Такие молекулы всегда составляют лишь малую долю общего числа молекул. (Иначе жидкость испарялась бы практически мгновенно и вещество находилось бы в данных условиях не в жидком, а а газообразном состоянии.) [c.167]

Сжатые, сжиженные и растворенные под давлением газы. К этой группе относятся вещества, температура кипения которых ниже комнатной температуры, т. е. эти соединения в нормальных условиях находятся в газообразном состоянии. В целях экономич ности и создания удобства при пользовании этими газами их ком премируют (нагнетают) под давлением в специальные сосуды рассчитанные на это давление. Газы, предназначенные для про изводственного применения, транспортируют в специальных же лезнодорожных цистернах или танках большой емкости, а для на учно-исследовательских и опытных работ — в стальных баллонах [c.84]

Помимо дозирования веществ, которые в нормальных условиях находятся в газообразном состоянии, описанные системы введения пробы используют и для жидкостей. В аналитической газожидкостной хроматографии (ГЖХ) жидкие образцы часто непосредственно вводят в колонку с помощью шприца, однако в препаративной ГЖХ используют пробы больших объемов, и перед вводом в колонку их непременно переводят в паровую фазу, главным образом по следующим трем причинам. Во-первых, начальный участок колонки, в который попадает образец после ввода, имеет теплоемкость, недостаточную для нагревания образца от комнатной температуры до температуры колонки. Во-вторых, жидкое вещество очень трудно равномерно распределить в плоскости поперечного сечения колонки, это совершенно необходимо для получения равномерного распределения концентрации. С другой стороны, это сделать гораздо легче, если вещество уже находится в паровой фазе. В-третьих, жидкий образец, введенный в колонку, смывает жидкую фазу с носителя в начальном участке колонки и переносит ее в другие участки. В результате через некоторое время часть колонки оказывается лишенной жидкой фазы, а другая содержит слишком большое ее количество, и это неблагоприятно сказывается на разделительной способности колонки. [c.68]

Улетучивание пластификатора в атмосферу. Этот наиболее частый случай наблюдается при использовании пластифицированных материалов при комнатной или повышенной температуре в помещении, а также при воздействии атмосферных условий. На поверхности пластического материала при соприкосновении с воздухом пластификатор переходит в газообразную фазу и из глубины материала диффундирует к поверхности. Наибольшее влияние на скорость улетучивания оказывает диффузия. Кроме того, имеет значение давление пароп и состав веществ, взятых в качестве пластификаторов . Данные об улетучивании некоторых пластификаторов из ацетата целлюлоз1л и поливинилхлорида приведены в табл. 10 и 11. [c.95]

В природе в нормальных условиях (при комнатной температуре и атмосферном давлении) сравнительно мало химических веществ находится в газообразном состоянии. К газообразным простым веществам принадлежат водород, кислород, азот, фтор, хлор и газы из элементов VIII группы таблицы Д. II. Менделеева. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология