Вебера для работы иод давлением

Аналогично работает эбуллиоскоп Вебера, изображенный на рис. 32. С помощью этого прибора можно измерять давление насыщенных паров в интервале от 10 до 760 мм рт. ст. и выполнять другие операции, такие как калибровка термометров, эбуллиоскопические измерения, изучение равновесия пар—жидкость, получение характеристик различных фракций дистиллятов, например в нефтяной и коксохимической промышленности [33]. [c.56]

В табл. 62 приведены опытные данные Вебера 112 ], полученные при калибровке обогревающих кожухов. Мощность обогрева соответствует теплопотерям, которые имели бы место при работе колонны без внешнего обогрева. Подводимая теплота отнесена к 1 м высоты колонны, а эквивалентное этому теплу количество конденсирующихся паров рассчитано на основе правила Трутона по скрытой теплоте парообразования при атмосферном давлении. [c.405]

К важнейшим производным единицам относятся ньютон (единица силы), джоуль (единица количества тепла и работы), ватт (единица энергии), паскаль (единица давления), герц (единица частоты) кроме того, имеется ряд электрических единиц, например, кулон (заряд), фарада (емкость), генри (индуктивность), вольт (потенциал) и вебер (магнитный поток). [c.585]

Наряду с указанными выше теоретическими работами следует указать еще работу, в которой также получено уравнение поверхности пленки, создаваемой центробежной форсункой [21]. Равновесие закрученной кольцевой пленки с учетом перепада давлений между внутренней и наружной поверхностями зависит не только от критерия Вебера "У/ , но и от критерия Эйлера Ей = Ауо/р и о [22], Однако для струй жидкости величина А/ ничтожно мала, и поэтому критерием Ей можно пренебречь. При гидравлическом расчете центробежных форсунок, который проводят для определения размеров форсунки и корневого угла факела распыленной жидкости, нет необходимости принимать во внимание действие сил поверхностного натяжения. [c.123]

Фактически Камерлинг Оннес [105] уже тогда проделал измерения температур до 1,47° К, пользуясь гелиевым термометром, заполненным газообразным гелием под давлением в 14,5 см рт. при температуре плавления льда. Камерлинг Оннес и Вебер [106] применили для измерения малых давлений, встречающихся в гелиевом термометре при таких низких температурах, манометр Пирани. Используя этот метод, они применяли гелиевый термометр, заполненный газом, имевшим в точке плавления льда давление в 1,25 см рт. Кеезом, Вебер и Шмидт [107] смогли работать даже с термометром, содержащим газообразный гелий под давлением в 0,20 см рт. при температуре плавления льда,, и измеряли с помощью этого термометра температуры до 0,9° К. [c.87]

Первые работы по изучению степени разветвленности продуктов синтеза Фишера—Транша был проведены Вебером [48], основывавшимся на измерениях молекулярного веса и температур кипения фракций бензина. Он показал, что в смеси углеводородов Се—Сю на каждые 25—50 углеродных атомов приходится один третичный атом углерода. Присутствие четвертичных атомов углерода не было обнаружено. Стоградусную фракцию продуктов синтеза под нормальным давлением изучали Кох И Гильберат. Насышенная часть фракции С4 содержала 7,5% изобутана. Во фракции С5 найдены метилбутан и во фракции Се метилпентаны. Четвертичных атомов не обнаружено. [c.102]

Винников и Чао [55] исследовали движение капель в жидкостях без примесей и загрязнений и обобщили предыдущие результаты Чао [53], включив в них эффекты циркуляции внутри капель, деформации, отрыва пограничного слоя и наличия следа. В работе [55] была предложена вместо формулы (3.23) новая формула, в которую были включены эффекты вязкого сопротивления и сопротивления давлению. Как было показано в [55], деформация капли коррелирует со значениями произведения числа Вебера iVwe — 2а (АС/) (Рр — р)/а и числа Фруда Nfr = U) l 0 g), где Tg — поверхностное цатяжедир, [c.172]

Для образования зародыша необходима обратимая работа образования ДСд = As. При этом зародыш образуется из очень малого числа молей Пз. Для выделения Иа молей газа при давлении Роо в виде компактного кристаллического материала на бесконечно большом кристалле AG = АЯ — Г AiS = 0. Для выделения щ молей газа при давлении р в виде зародыша А = AGg = = АЯ — Т (AiS-j-AiSg) == —Т ASg. Здесь AS — локальное уменьшение энтропии, обусловливаемое статистическими отклонениями. Согласно Фольмеру и Веберу статистическая вероятность образования зародыша на основании уравнения (2. 438) определяется выражением [c.346]

Обратимая работа образования трехмерного зародыша Лд, по Фольмеру и Веберу , а также Брандесу , находится точно так же, как и для двухмерного зародыша. Сначала нужно расширить щ = / 1 >) ягУ V моль газа, изменив давление от р роо при этом освобождается обратимая работа — (8/3) пг а [после использования ур. (2. 463)]. После этого должен образоваться зародыш с поверхностью пг, для чего необходима энергия 4пг1а. Следовательно, обратимая работа образования зародыша складывается из двух частей [c.354]

Первое и весьма тщательное исследование равновесия сложных углеводородных смесей при высоких давлениях было выполнено Кацем и Хогмутом [112] они определили цри различной температуре и давлении коистанты равновесия метана, этана, пропана, н. бутана, н. пептана, н. гексана и н. гептана в системе природный газ—сырая нефть мидконтинента. Отметим также работы в этой области Вебера [ИЗ], Курата и Каца [114], Стендинга и Каца [115], Роланда [116], Сейджа и Лейси [117] и др. [c.473]

Наряду с указанными выше теоретическими работами следует указать еще на работу Вальденацци [2], в которой также получено уравнение поверхности пленки, создаваемой центробежной форсункой. Однако в этой работе было использовано условие статического равновесия элемента пленки, в результате чего эта теория оказалась не способной выявить периодический характер пленки и объяснить появление таких форм пленки, как пузырь и тюльпан . Далее следует указать на работу, в которой рассматривается равновесие закрученной кольцевой пленки с учетом перепада давлений Ар между внутренней и наружной поверхностями 5]. В этом случае равновесие пленки оказывается зависящим не только от критерия Вебера но и от критерия [c.28]

Хобсон и Вебер [70] составили обзор методов определения энтальпии смесей (по 1957 г.). С тех пор опубликован еще ряд работ, посвященных этой проблеме. Бревер и Гэйст [69] применили метод, основанный на использовании уравнения состояния с вириальными коэффициентами (см. раздел VI. 14), для определения изменений энтальпии смеси метана и азота в зависимости от давления в области высоких давлений. Они пользовались уравнением (VI.59), [c.356]

Вторую группу работ составляют исследования, проведенные с 1955 по 1970 годы в Национальном бюро стандартов США (НБС), которые были завершены обширными измерениями Вебера [320] плотности жидкого и газообразного кислорода в области температур 54—300° К и давлений 0,1—33 МПа. Последние данные легли в основу справочных изданий НБС [281, 282] по теплофизическим свойствам кислорода. Вебер проводил измерения методом пьезометра постоянного объема, и орто-барические плотности были получены экстраполяцией экспериментальных изохор на линию насыщения. Тщательно измерялись давление и температура. Образец содержал примерно 0,01 (по массе) примесей и дополнительно очищался от паров воды. При нормальной температуре кипения найдено р/= 1,141 г/см с погрешностью, по оценке автора, 0,1%. Однако сравнение значений собственных объемов пьезометров, использованных в НБС в опытах по водороду, кислороду и фтору, сравнение данных Вебера и других измерений, в частности, Мичельса по плотности кислорода, анализ вириальных коэффициентов приводят к предположению, что результаты Вебера по плотности завышены на 0,1—0,15%. [c.23]

Давление насыщенных паров гелия, а) Давление насыщенных паров ниже точки кипенйя гелия. Давление насыщенных паров при температурах ниже температуры кипения гелия было измерено Камерлинг Оннесом [2] в области давлений от 760 до 3 мм рт. В более поздней работе Камерлинг Оннес и Вебер [4] для измерения температур ниже точки кипения гелия применили манометр Пирани и ввели поправки на термомолекулярную разность давлений (см. 7 гл. II). Они произвели измерения давления насыщенных паров в области температур от 4,20 до 1,47° К (давление от 760 до 4,15 мм рт.). [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология