Точка кипения гелия

Жидкий гелий. В нормальной точке кипения гелия, 4,2° К, только гелий и водород имеют Давление паров, превышающее 10 жл1 рт. ст. Поэтому очистка гелия может производиться при ЭТОЙ температуре, если его собирать при атм. Однако этот способ [c.280]

Калориметрия при очень низких температурах. В настоящее время все возрастающее внимание обращается на определение теплоемкостей твердых органических веществ при температурах ниже точки кипения гелия. [c.28]

На рис. 3-11 показана схема установки для ожижения гелия. Сжатый до 25—30 ата гелий входит по трубке 1 в теплообменник А и направляется в змеевик, навитый на цилиндрический сосуд М, для предварительного охл.аждения гелия жидким азотом, кипящим под вакуумом при 65° К. Одна часть гелия (28 м ч, или 87,5%) направляется в детандер Е, а после расширения и охлаждения до температуры Ш К, еще достаточно превышающей точку кипения гелия, проходит через теплообменники С, В и Л и снова возвращается по трубе 2 в компрессор. [c.192]

При температуре, близкой к точке кипения гелия, упругость насыщенного пара Нг составляет 10- Па, а N6—10-17 Па. [c.154]

При охлаждении поверхности до температуры, близкой к точке кипения гелия, на ней будут конденсироваться молекулы всех газов, кроме гелия. [c.154]

Шмидт и Кеезом [108], определяя точку кипения гелия (ср. 1 гл. IV), пользовались гелиевым термометром несколько иным способом. Именно, при переходе от точки кипения водорода (которую они принимали за реперную точку) к точке кипения гелия они изменяли количество газообразного гелия, содержащегося в термометре, на точно известные величины. В последующей работе [109], касающейся установления кривой упругости насыщенного пара гелия, они пользовались обычным гелиевым термометром постоянного объема, причем в качестве исходного состояния газа они брали атмосферное давление и соответствующую температуру кипения жидкого гелия. Описание экспериментальных деталей можно найти ниже (см. раздел Лейден-, ский гелиевый термометр, заполненный газом под пониженным давлением в конце настоящего параграфа). [c.87]

Точка кипения гелия определялась по отношению к точке кипения водорода. Для этого криостат сначала наполнялся жидким водородом. Манометр Пирани, предназначенный для отсчета давления в гелиевом термометре, полностью откачивался, а затем в точке кипения водорода заполнялся гелием из маленькой пипетки. При заполнении производились соответствующие отсчеты. После этих операций жидкий водород в криостате заменялся жидким гелием. В точке кипения гелия давление газа в термометре измерялось с помощью манометра Пирани при том же наполнении, какое имело место в точке кипения водорода, а после этого— при четырехкратной добавке гелия из той же пипетки. Эти измерения служили как для калибровки манометра Пирани (об определении кривой упругости пара см. следующий раздел), так и для определения отношения температуры точек кипения водорода и гелия. [c.217]

Точка кипения гелия 4,22° К снова служила реперной точкой. К этому вопросу мы еще должны будем вернуться ниже. [c.219]

Для получения температур выше точки Кипения гелия криостат был так сконструирован, чтобы выдерживать давление 2,25 ата. В табл. 76 приведены результаты измерений. [c.237]

К-точка жидкого гелия Точка кипения гелия Тройная точка параводорода Точка кипения параводорода Тройная точка неона Точка кипения неона Фазовый переход в твердом азоте [c.133]

Так, например, вблизи точки кипения гелия конденсационный термометр, заполненный гелием, имеет чувствительность 720 мм рт. ст. на Г. С известными предосторожностями ртутным манометром можно измерить давление с точностью до 0,1 мм рт. ст. Это означает, что гелиевый конденсационный термометр фиксирует изменение температуры в 0,000 Г. Если воспользоваться более чувствительным манометром, например масляным дифференциальным манометром, то удается обнаружить изменение температуры порядка (10 )При особо точных измерениях температуры конденсационным термометром необходимо вводить поправки на температурное расширение ртути и шкалы манометра, на капиллярное понижение давления за счет кривизны мениска и учитывать также отклонение ускорения силы тяжести от нормального. Имеется еще одна поправка, которая в некоторых случаях может оказаться существенной. Это поправка на давление столба газа в трубке, соединяющей емкость конденсационного термометра с манометром. [c.138]

С самого начала было признано, что единственным удовлетворительным способом отделения гелия от сопровождающих его метана, этана, азота и других газов является использование разности температур сжижения гелия и этих газов. Другими словами применяется система сжижения и дистилляции газов, подобная той, которая применяется для получения кислорода из воздуха. Обычная составная часть природных газов — бутан кипит (т. е. переходит из жидкого в газообразное состояние) при атмосферном давлении при +Г, пропан при —45°, этан при —93°, метан при —165° и азот при —195° С. В то же время точка кипения гелия около —268° С. Таким образом охлаждением природного газа приблизительно до —200° С при наличии подходящих механических условий будут сжижены все газы, за исключением гелия, который останется в виде газообразного остатка. Сжиженные газы, после возвращения их в нормальное газообразное состояние, могут приме няться как обыкновенный природный газ. [c.9]

Область применения газового термометра довольно широка от температур, близких к точке кипения гелия (4,2°К), до точки затвердекапия золота (1053° С), а в некоторых случаях даже несколько выше. [c.36]

Если измерение низких температур производится с помощью газового термометра, связанного с ртутным манометром, иногда представляется полезным для увеличения точности отсчета наполнять термометр газообразным гелием под давлением, превышающим 100 см рт. при температуре плавления льда. Так, Камерлинг Оннес и Тюин [110], определяя точку перехода свинца в сверхпроводящее состояние (7,2° К), использовали гелиевый термометр, давление газа в котором составляло 1140 см рт. при температуре плавления льда. Так как это давление не могло быть в их опытах измерено непосредственно, авторы прокалибровали свой термометр в точке кипения гелия. В другом случае, когда [c.87]

Точка кипения гелия, а) Ранние определения точки кипения гелия. Чтобы получить ясное представление о развитии точности измерений температуры в области температур жидкого гелия, рассмотрим пос.чедовательно найденные значения для температуры кипения гелия. [c.216]

Давление насыщенных паров гелия, а) Давление насыщенных паров ниже точки кипенйя гелия. Давление насыщенных паров при температурах ниже температуры кипения гелия было измерено Камерлинг Оннесом [2] в области давлений от 760 до 3 мм рт. В более поздней работе Камерлинг Оннес и Вебер [4] для измерения температур ниже точки кипения гелия применили манометр Пирани и ввели поправки на термомолекулярную разность давлений (см. 7 гл. II). Они произвели измерения давления насыщенных паров в области температур от 4,20 до 1,47° К (давление от 760 до 4,15 мм рт.). [c.218]

Силы притяжения между молекулами растворяемого вещества и растворителя называются силами Ван-дер-Ваальса, ибо они имеют ту же природу, что и силы притяжения, которые обусловливают отклонения от закона идеального газа. Эти силы возникают при наведении мгновенного дипольного момента в одной молекуле под действием мгновенного диполъ-ного момента в другой молекуле. Дипольный момент (стр. 530) молекулы равен произведению расстояния между центрами положительного и отрицательного зарядов на величину положительного заряда. Даже если молекула в целом электрически нейтральна, вследствие движения электронов одни ее части становятся на какой-то момент положительно заряженными, другие отрицательно заряженными. Даже атомы гелия имеют мгновенный дипольный момент. Но силы притяжения, обусловленные ди-польными моментами, которые атомы гелия индуцируют друг в друге так слабы, что они преодолеваются незначительным тепловым движением, которое существует при 4°К в точке кипения гелия. С другой стороны, молекулы воды обладают значительным дипольным моментом, хотя в целом они нейтральны, и заряженная часть наводит заряд противоположного знака у соседнего атома гелия. Таким образом, между этими молекулами воды и атомами гелия возникают силы притяжения, благодаря которым некоторое количество гелия может растворяться в воде. [c.173]

В криогеьной технике наиболее часто встречаются следующие граничные температуры комнатная температура —300° К), точка кипения кислорода (90° К), точка кипения азота (77° К), точка кипения водорода (20° К) и точка кипения гелия (4,2° К). Ясно, что в специальных конструкциях может встретиться сочетание любых двух указанных температур. Однако чаще встречаются три сочетания температур, каждое из которых характеризуется особыми условиями при выборе соответствующего вида изоляции. Эти три сочетания следующие а) теплая поверхность при 300° К. холодная поверхность при 77 или 90° К б) теплая поверхность при 300° К, холодная поверхность при 20° К в) теплая поверхность при 77° К, холодная поверхность при 20 или 4° К- Сочетание (а) соответствует условиям в обычных сосудах для жидкого кислорода или азота сочетание (б) встречается в сосудах для жидкого водорода, которые не имеют экрана, охлаждаемого жидким азотом сочетания (в) имеет место в сосудах для жидкого водорода или жидкого гелия с экраном, охлаждаемым жидким азотом. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология