Брандеса

Бесков В. С., Брандес Э. H., Бадатов Е. В. Флуктуация скорости потока в неподвижном зернистом слое и моделирование каталитических процессов. — Теорет. основы хим. технол., 1976, т. 10, № 6, с. 858—863. [c.337]

В теории Фольмера и Эрдей-Груза принималось, что разряд ионов металла происходит непосредственно в месте роста. Однако можно предположить, что разряд иона происходит на кристаллической плоскости, а затем наблюдается поверхностная диффузия образовавшегося адиона (адсорбированного иона) или адатома к месту роста (Г. Брандес). [c.337]

Рассматривая состояние иоиов металла, которые приносятся током /к электроду, но не могут в силу торможения войти в кристаллическую решетку, Брандес обсуждает следующую возможность. Ионы, не разряжаясь, входят в двойной слой, емкостно связывая протекшее количество электричества. Изменение потенциала по времени в таком случае зависит от емкости двойного слоя и увеличения заряда. Заряд составляется из разности двух величин плотности поляризующего тока и скорости перехода иона металла из двойного слоя в кристаллическую решетку (т. е. плотности деполяризующего тока). Таким образом [c.330]

Брандес, рассматривая состояние ионов металла, которые приносятся током к электроду, но не могут из-за. торможения войти в кристаллическую решетку, обсуждает и такую возможность. Ионы, не разряжаясь, входят в двойной слой, изменяя тем самым его емкость. [c.360]

Отстойники Брандеса имеют разные змеры диаметр — от 3600 до 600 мм, [c.293]

Согласно Брандесу, Грузе и Лову [9] хлористый цинк полиме-ризует пропилен при температурах от 150 до 310° С при высоких давлениях, (около 105 ат и выше). Выход жидких продуктов достигает 74%. [c.43]

Американскими авторами Бекером и Брандесом подобные сложные фигуры были описаны для кислорода, адсорбированного на вольфраме [c.166]

Эти оба понятия были введены на основании представлений Брандеса и Эрдей-Груза и Фольмера которые с позиций [c.313]

Скорость образования зародышей. Представления об образовании поверхностных и пустотных зародышей в системе кристалл — паровая фаза можно распространить на электрод металл/ ионы металла так, как это сделано у Эрдей-Груза и Фольмера По Брандесу парциальное давление р над поверхностными зародышами превышает давление насыщенных паров /7оо над бесконечно большим кристаллом. С другой стороны, давление паров р, при котором полостный зародыш находится в равновесии с газовой фазой, меньше, чем роо- Здесь встречаются такие же соотношения, как и в случае давления паров над маленькими каплями или в маленьких пузырьках пара, которые описываются уравнением Томсона. [c.344]

Обратимую работу dG, которая необходима для переноса dn молей вещества из состояния макрокристалла к данному зародышу радиуса г, по Брандесу можно вычислить либо через энергию парообразования, либо непосредственно через энергию образования твердой фазы. Приравнивание обеих энергий dG приводит к соотношению для давления пара [c.344]

Приравнивая уравнения (2. 433) и (2. 434), получим уравнение, выведенное Брандесом [c.344]

Для последующего образования зародыша необходима граничная энергия 2ягзд, так что, по Брандесу общая работа образования зародыша будет [c.346]

Обратимая работа образования трехмерного зародыша Лд, по Фольмеру и Веберу , а также Брандесу , находится точно так же, как и для двухмерного зародыша. Сначала нужно расширить щ = / 1 >) ягУ V моль газа, изменив давление от р роо при этом освобождается обратимая работа — (8/3) пг а [после использования ур. (2. 463)]. После этого должен образоваться зародыш с поверхностью пг, для чего необходима энергия 4пг1а. Следовательно, обратимая работа образования зародыша складывается из двух частей [c.354]

В то время как о протекании окислительно-восстановительных реакций на электродах уже существуют достаточно достоверные и точно подтвержденные экспериментальные представления, наши современные познания о процессах на электродах металл/ионы металла (Ме/Ме ) все еще весьма недостаточны. Здесь в качестве особого осложнения при толковании процессов выступают явления образования и распада кристаллической решетки атомов металла. Несмотря на чрезвычайно многочисленные, часто практически интересные работы по анодному растворению и катодному выделению металлов, в этой области до сих пор не удалось достичь новых существенных успехов по сравнению с результатами, полученными в работах Эрдея-Груза и Фольмера и Брандеса Эрдей-Груз и Фольмер объясняют значительно более сложное поведение перенапряжения на электродах Ме/Ме " тем, что, по теории Косселя — Странского кристалл может расти или растворяться только на определенных местах роста. Здесь, по Франку мог бы происходить преимущественный винтообразный рост кристаллов, при котором не должно затрачиваться никакой работы образования зародышей. Только в последние годы благодаря работам, в первую очередь Геришера, а также Лоренца, были достигнуты существенные успехи в вопросе экспериментального подтверждения теоретических представлений об электрокристаллизации. [c.675]

Впервые появление перенапряжения кристаллизации было исследовано Брандесом на цинке в растворе гпЗО методом. осциллографической записи кривых потенциал — время при периодическом наложении импульсов анодного и катодного токов. [c.703]

Поскольку процесс роста — фактически неравновесный процесс, то едва ли можно когда-либо встретить равновесную форму на практике. Как показали Брандес [5] и Франк [19], разность величин поверхностной свободной энергии для формы роста и равновесной формы становится очень малой, если размеры кристаллов составляют несколько микронов. Эта разность свободной энергии соответствует пересыщению у тех граней формы роста, которые больше таких же граней равновесной формы. Когда эти грани приходят в контакт с насыщенным раствором, должен начинаться процесс их роста, так как не соблюдаются условия равновесия. Однако пересыщение при этом настолько мало, что скорость роста практически равна нулю. Форма роста в контакте с насыщенным раствором или паром при постоянной температуре и давлении не подвергается изменениям. [c.327]

С теоретической точки зрения кристаллическая грань может расти двумя различными путями (см. статью Рейнольдса, гл. 3 этого тома). Уже Гиббс предполагал, что кристаллические грани растут слой за слоем. По Брандесу [5], новый слой начинается с двумерного центра кристаллизации, вырастающего до полного слоя при достижении определенного критического радиуса. Бартон и Кабрера [9] показали, что для такого процесса необходимо пересыщение около 50%. В действительности же кристаллы растут уже при та-ких низких пересыщениях, как 0,5%. Франк [18] указал, что выход на поверхность винтовой дислокации приводит к механизму, который не требует образования двумерных центров и позволяет кристаллам расти при значительно более низких пересыщениях. [c.354]

Существует ряд теорий роста кристаллов (И. В. Гиббс, Ю. В. Вульф, X. Брандес, В. Коссель и И. Н. Странский) и многочисленные методы выращивания кристаллов из растворов, расплавов, газовой фазы с помощью перекристаллизации твердой фазы, а также методом электролитического осаждения металлов. [c.12]

К началу XIX в. метод экстракции с успехом был применен для изучения сильно действующих начал растительного происхождения, названных алкалоидами. Так, в 1806 г. Сертюрнер выделил действующее начало опия — алкалоид морфин. В 1819 г. Брандес выделил алкалоид атропин, а в 1820 г. Пельтье и Каванту выделили из коры хинного дерева алкалоид хинин, получивший затем широкую известность. [c.16]

Используя диффузионное уравнение Фика, Нернст пытался выразить кинетику роста кристаллов. В дальнейшем эту теорию дополнили исследования Фольмера, Брандеса, Марха. Теория образования осадка за счет непрерывного роста кристаллов была описана П. П. Веймарном . [c.65]

Впервые понятие о механизме роста кристаллов, основанное на существовании слоя адсорбированных растворенных атомов или молекул на кристаллической грани, было предложено Фоль-мером [6, 7]. Такие ученые как Брандес 127], Странский [28) и Коссель 129] внесли свой вклад и изменения в эту теорию, хотя теория Косселя, основанная на последовательном повторении [c.158]

Согласно теории Брандеса, Эрдей-Груца и Фольмера, дегидратированный ион металла перемещается внутри наружной части двойного слоя до места (роста кристалла) катодной поверхности, Отсюда ион металла проходит через двойной слой, нейтрализуется и осаждается на катоде. [c.23]

Для выделения из насыщенного раствора солевого шлама используют отстойники Брандеса диаметром 9 м (рис. IV. 8). Для транспортировки солевого шлама к выгрузочному отверстию отстойник снабжен рамной мешалкой, вращающейся со скоростью 0,0167 с . [c.116]

Сгущенная суспензия Рис. IV. 8. Отстойник Брандеса [c.117]

Теория образования зародыша Ьовой фазы Фольмера, Эрдей-Груза и Брандеса подвергалась количественной проверке и для случая электрокристаллизации твердых металлов. Полагая, что время т, необходимое для появления зародыша на электроде при постоянном перенапряжении iik, обратно пропорционально вероятности W появления зародыша, Р. Каишев, А. Шелудко и Г. Близнаков [136] подвергли уравнение (6а) опытной проверке для случая выделения серебра иа платиновом электроде, измеряя величину т, и в общем подтвердили его правильность. На той же и на другой системах (РЬ) позже была подтверждена на опыте линейность зависимости Ig I от 1/у] [уравнение (33)], где / — число зародышей, образующихся в единицу времени [137]. Как сказано выше, такая зависимость вытекает из теории, так как работа образования зародышей пропорциональна [уравнение (6а)]. [c.77]

Еще в начале XX века высказывалось предположение, что разряжающийся поя металла не сразу входит в кристаллическую решетку металла, а образует коллоидный раствор возле поверхности электрода. В более позднее время это представление в такой форме было оставлено, но сама идея получила новое воплощение в форме теории поверхностной диффузии ионов (Г. Брандес) 153 . Впоследствии теория была развита другими исследователями. По этой теории, разрядившийся атом не всегда сразу включается в кристаллическую решетку, а некоторое время может странствовать в виде адсорбированного атома по поверхности кристалла, пока не достигнет места, вхождение в которое дает наибольший выигрыш энергии [153]. Если металл находится при температуре лишь на 200—400° ниже температуры его плавления, то поверхностная подвижность атомов может оказаться достаточно большой, чтобы атомы в значительном количестве диффундировали по поверхности грани к месту роста слоя. Поверхностная диффузия была показана на опыте в случае твердой ртути при низкой температуре (см. гл. I, раздей 8). Диффузия атомов по поверхности может способствовать также и сглаживанию поверхности (см. стр. 30) . Движению атомов по поверхности, по-видимому, может мешать наличие на ней слоя прочно адсорбированного вещества. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология