Справочные издания

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

В некоторых справочных изданиях криоскопические постоянные даются для выражения концентрации в молях на 100 г растворителя, т, е. численные значения их увеличены в 10 раз. [c.302]

Малый срок, прошедший после выхода первого издания этой книги, позволяет обойтись без существенной переработки ее и без нарушения целостности таблиц (за отдельными исключениями). Было решено в основных главах книги ограничиться только добавлением сведений о новых справочных изданиях ( 13) и небольшим обновлением текста. Однако в приложениях приведены литературные ссылки на некоторые работы, содержащие новые экспериментальные (или расчетные) данные и в тех случаях, когда новые значения существенно отличаются от приведенных в 1-м издании, в дополнениях по возможности приводятся и новые значения. Однако полной проверки всех данных произведено не было и большее внимание, как и в 1-м издании, уделено высоким температурам. [c.8]

Теплота образований ЗЮг (а-кварц), полученная по экспериментальным данным разных исследователей и по значениям, рекомендуемым справочными изданиями [c.34]

Огромный фонд данных об основных термодинамических свойствах веществ в различных условиях их существования и о параметрах химических реакций разбросан в бесчисленных статьях периодических и других изданий. Для облегчения практического использования имеющиеся данные- объединены как по виду веществ или по другим признакам, так и по характеру величин или процессов в различные общие и специализированные справочные издания. Раньше в таких справочниках стремились приводить все имеющиеся в литературе данные о рассматриваемом свойстве, что давало возможность обнаружить противоречия. [c.73]

Общие соотношения. В настоящее время данные по термодинамическим свойствам веществ и параметрам реакций систематизированы в различных справочных изданиях. Термодинамические функции Я, 5, О, От — Нт,)1т, Нт — Н°т) т, и. А, а также Ср и Си являются функциями состояния, т. е. их изменение в ходе процесса равно разности между значениями их в конечном и в начальном состояниях. Таким образом, изменение каждой из -этих функций в результате реакции равно алгебраической сумме значений ее для соответствующих количеств начальных веществ и конечных продуктов реакции [c.52]

Другие параметры реакций. Изменение энергии Гиббса в результате реакции (Л0°) определяется по уравнению (11,3) через компонентов реакции из простых веществ. Значения AGf для большого числа веществ имеются в справочных изданиях, тоже главным образом для 298,15 К. При отсутствии в литературе готового значения AG для какого-нибудь из компонентов реакции оно может быть рассчитано по уравнению (1,13), если для него известны АН и 5 при данной температуре. Наряду с этим А0° реакции может быть рассчитано через константу равновесия по уравнению (1,13) или через функции энергии Гиббса компонентов по уравнению (1,22) и тепловой эффект реакции по равенству [c.56]

Наряду с указанными величинами в справочных изданиях, обзорных и оригинальных работах часто приводятся (также в табличной форме для ряда температур) значения теплоемкости (Ср), энтальпии (я —Яо) и энтропии (5г), а также функций (я -я )/7 и От-Нт) т для г,, равной О К или 298,15 К. Эта форма публикации является обычной для определений, выполненных методами статистической термодинамики. Интерполяционные уравнения при этом ке даются. [c.62]

Наименование и обозначение этой функции не унифицированы. В некоторых современных справочных изданиях приводятся значения этой функции для большого числа веществ в широком интервале температур. Так как тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования ее компонентов, уравнения [c.62]

Однако в настоящее время большей частью приводятся лишь наиболее вероятные значения, сопровождающиеся указанием, по возможности, всей литературы, содержащей и другие значения. Это в наибольшей степени удовлетворяет потребности практических расчетов, избавляя от необходимости делать выбор между имеющимися в литературе данными, и вместе с тем дает возможность при необходимости использовать и другие литературные данные. Во многих фундаментальных справочных изданиях данные приведены к одинаковым значениям атомных весов и основных физических постоянных, так как и те и другие со временем уточняются. Параметры реакций образования веществ необходимо еще приводить к одинаковым значениям тепловых эффектов и других вспомогательных величин, используемых при расчете заданного параметра реакции образования (например, теплоты растворения, теплоты образования окислов и др.). [c.73]

В больших термодинамических справочных изданиях для группы соединений приводятся параллельно значения различных функций. В зависимости от наличных данных для разных компонентов реакции выбирают тот или другой из указанных путей расчета. [c.84]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакции и относится к 25°С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В нервом случае она выражает изменение внутренней энергии системы (Дб с = —Qv), а. во втором — изменение энтальпии (дя = -др). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина лис, а затем путем пересчета ДЯс. В оригинальных работах обычно приводят обе величины, в справочных изданиях большей частью только одну из них — ДЯс, так как она непосредственно связана с AH°f. [c.208]

В справочнике для указанных в таблице функций графита приняты значения соответственно 0,25156, 1,3609, —0,5172 и 2,066 и те же значения и Ср рекомендованы в справочнике . Они до недавнего времени были практически общепринятыми. Следует иметь в виду, что значение энтропии 5 93 = = 1,3609 лежит в основе соотношения между ДЯ , 298 293 углеводородов и многих других веществ в большинстве справочных изданий и, в частности, в табл. 19—21 Приложений. [c.323]

При сочетании данных из разных книг следует учитывать, что параметры, реакций образования соединений, содержащих серу в некоторых справочных изданиях и в нашей книге для всех температур отнесены к состоянию нз двухатомных молекул S2, а в большинстве других они относятся к следующим состояниям серы ромбические кристаллы до 368,46 К (раньше — до 368,54) далее-моноклинные кристаллы до 388,36 К далее — жидкая сера до 717,75 К и далее-идеальный газ, состоящий из двухатомных молекул. [c.469]

Публикуемые ключевые значения, конечно, не устраняют расхождений, имеющихся между разными справочниками в настоящее время, но они облегчают путь последующего согласования. Сами по себе публикуемые значения являются предпочтительными перед значениями, содержащимися в любом справочном издании в настоящее время . [c.499]

Справочник не претендует на исчерпывающую полноту сведений по всем разделам химии и химической технологии. Поэтому во многих случаях перед таблицами даются ссылки на специализированные справочные издания, где можно найти более подробные сведения. [c.3]

СПРАВОЧНЫЕ ИЗДАНИЯ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ [c.119]

СПРАВОЧНЫЕ ИЗДАНИЯ НА ИНОСТРАННЫХ ЯЗЫКАХ [c.123]

Справочное издание Рахмилевич Зиновий Залманович [c.240]

Неоднократно предпринимались попытки свести все многообразие факторов, влияющих на величины к. м. с. тройников, к ограниченному числу параметров. В вентиляционных системах это удалось сделать для типовых тройников с углом между осями трассы и ответвления около 15°. Так появились известные эмпирические таблицы для подбора величин к. м. с. тройников, опубликованные в различных справочных изданиях. Однако, как будет показано ниже, методически, по крайней мере для всасывающих воздуховодов, таблицы эти мало удобны в пользовании и не очень надежны по результатам применения. [c.148]

VIII. Справочные издания по термодинамическим свойствам веществ [c.598]

Табличные значения ДОоор, 298 — как приведенные в указанных приложениях, так и содержащиеся в справочных изданиях — относятся к стандартным условиям и поэтому применимы непосредственно лишь к реакциям, в которых каждый компонент находится в виде отдельной (чистой) фазы или в которых к присутствующим смешанным фазам (газообразным, жидким или твердым) применимы законы простейших растворов. В противном случае необходимо проводить расчеты, пользуясь активностями вместо аналитических концентраций, что сильно ограничивает возможность проведения таких расчетов в практической работе. [c.284]

Из органических соединенпй наиболее изученными являются углеводороды. В работах Россини, Питцера, Фроста и др. был получен и собран экспериментальный и расчетный материал по различным термодинамическим свойствам в стандартном состоянии идеального газа при разных температурах от 298,15 до 1000 или до 1500 К и значительно более ограниченный для других состояний. Наряду с калориметрическими методами при получении этих данных были широко использованы, методы статистической термодинамики и э.мпирический метод групповых уравнений (см/ 45), причем в основных справочниках уже не делается указаний, каким методо.м получены те или иные из приводимых значений. В многотомном справочном издании Физико-химические свойств а индивидуальных углеводородов , выходившем под редакцией М. Д. Тилпчеева (1947—1955 гг.), в разделах, составленных [c.80]

Вышло новое справочное издание Сталла, Вестрама и Зинке, посвященное органическим соединениям. В нем приведены данные для углеводородов и большого числа их производных, содержащих галогены, кислород, серу и азот и некоторых простейших неорганических соединений, часто используемых в органических реакциях. Для каждого из веществ приведены значения АЯ/, ДО/, lgKf, Нт — Но,8тш Ср от 298 до 1000 К для состояния идеального газа и для 4000 соединений данные для 298,15 К. Приведены обоснования рекомендуемых значений. Наряду со значениями, основанными на экспериментальных данных, в книге приведены значения, рассчитанные по методу групповых уравнений ( 45) и по методу Соудерса, Мэтьюра и Харда ( 44). Приведена литература. Вышел русский перевод книги. [c.81]

Представляемое в переводе на русский язык справочное издание по теории и методам расчета и конструирования теплообменпого оборудования не имеет аналогов ни в отечественной, ни в мировой литературе по объему и полноте материала, по тщательности систематизации известных научных и технических достижений в этой области. [c.3]

Отсутствие до недавнего времени такого издания объясняется, конечно же, трудоемкостью задачи составления справочного руководства, которое охватывало бы даже только основные стороны задачи расчета и проектирования теплообменников. Между тем вряд ли следует говорить о том, насколько велика потребность в справочном издании, где в систематической и удобной для практического использования форме были бы изложены новые достижения гидродинамики и тепломассообмена, имеющие отношение к конструированию теплооб-меппиков, тем более что задачи создания и внедрения в различных областях нромышле1июсти и технологии эффективного и экономичного теплообменного оборудования неразрывно связаны с совершенствованием, повышением надежности методов его расчета и проектирования. [c.3]