Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

ГЭДТА

    Фенантролин Трен ТЭА ГЭДТА [c.352]

    ГЭДТА Ы -(2-оксиэтил)этилендиамин-Н,Ы,Ы -триуксусная кислота [c.13]

    В случае железа(III) значение Киъ понижается на 5 порядков Имеющиеся структурные данные не позволяют, к сожалению, надежно интерпретировать этот результат, так как единственная известная структура с участием железа (Л1) и ГЭДТА является биядерной и включает сравнительно редкий фрагмент Ре—О—Ре (Нгеп) [Ре20(Не(11га)2] -6 Н2О. В этом комплексонате гидроксиэтильная группа лиганда не участвует в координации металла. Шестое место в октаэдре железа занимает мостиковый атом кислорода [211]. [c.182]


    Нормальные комплексонаты встречаются только у висмута (III), они отличаются высокой устойчивостью — значения Киь монотонно возрастают по мере увеличения числа донорных атомов в молекуле лиганда и составляют 10 (НТА), 10 (ГЭДТА), 1027 (ЭДТА) и 10 5 (ДТПА) [182, 676]. Комплекс висмута (III) с ТТГА, по оценкам [677], имеет lg АГмь = 34,72. Однако в другой работе приводится существенно иное значение— 23,82 [678]. Для ТТГА описан биядерный комплекс висмута, образующийся по реакциям [677]  [c.362]

    Изменение степени окисления Зй-элементов, как правило, сопряжено со значительным увеличением или уменьшением устойчивости комплексоната. Ионы трехвалентных катионов Мп , Fe , Со + образуют комплексонаты, в среднем более чем на 10 порядков превосходящие по устойчивости комплексонаты этих элементов в двухвалентном состоянии Среди трехвалентных катионов также наблюдается монотонное нарастание устойчивости комплексов Ре Мп +<сСо + (ЭДТА, ГЭДТА), которое, однако, несколько отличается от порядка, наблюдаемого для катионов М +. [c.364]

    Кинетические исследования показали, что в кислой среде скорость внутрикомплексного редокс-распада возрастает в ряду НТА — ЭДТА—ГЭДТА —ДТПА [271]. Аналогичный ряд был получен для фосфоновых аналогов НТФ — ЭДТФ — ДТПФ [284]. [c.368]

    Потенциометрически было показано, что этилендиаминтетраацетат и диэтилентриаминпентаацетат ванадия (IV) если и образуют гидроксокомплексы, то только при большом избытке щелочи. В системах, содержащих комплексон меньшей дентатности, т. е. ГЭДТА или НТА, формирование гидроксокомплексонатов смещается в более кислую область и наблюдается при рН = 9 и 7,5 соответственно [182, 271]. [c.368]

    Гидроксокомплексы для диэтилентриаминпентаацетата ванадия (III) нехарактерны. В случае ЭДТА гидролиз комплексоната происходит в щелочной области. р/С=9,54 при 20 °С и ц = = 0,1 [182]. У комплексонатов ГЭДТА и НТА образование гидроксокомплексонатов наблюдается в нейтральной и слабокислой областях [272]. [c.369]

    Склонность этих элементов к гидролизу в водных растворах и последующей полимеризации с образованием оксомостиков проявляется и в растворах комплексонатов. Так, для гaфния(IV) с ГЭДТА наблюдались образование моногидроксокомплекса и его димеризация  [c.376]

    Одновременное влияние катиона-окислителя и снижения pH может быть проиллюстрировано на примере системы Со + — ЭДТА [735] В сильнокислых растворах (1,0—7,0 М H IO4) при ионной силе ц = 5—7 ЭДТА окисляется ионами кобальта уже при комнатной температуре Основным продуктом окисления является СО2 Кроме того, образуются формальдегид, эти-лендиамин-М,Ы-диуксусная кислота, этилендиамин-М,М -диук-сусная кислота, этилендиамин, глицин Вместе с тем щелочные растворы этилендиаминтетраацетата кобальта(III) вполне устойчивы Аналогичные процессы наблюдаются и для системы кобальт(III) ГЭДТА [735] [c.387]


    Для эффективного отделения скандия применяют растворимые соли ЭДТА, НТА, ГЭДТА и других полиаминокислот, ио самым распространенным комплексообразующим агентом является ЭДТА. [c.196]

Таблица 5.22. Факторы разделения а пар лантаноидов с помощью ЭДТА и ГЭДТА [221 Таблица 5.22. <a href="/info/5675">Факторы разделения</a> а пар лантаноидов с помощью ЭДТА и ГЭДТА [221
    ГЭДТА характеризуется большей растворимостью, чем ЭДТА, что позволяет использовать ионообменник в Н-форме. Осаждения свободной кислоты в колонке не наблюдается. ГЭДТА применяют при разделении смесей La — Се — Рг — Nd — Y — Sm, Но — Ег — Tm — Tb — Lu и особенно при разделении Tm — Yb — Lu в концентратах. Низкая эффективность ррделения наблюдается, например, для смеси Sm — Ей — Gd — ТЬ — D y — Но. [c.200]

    Другое поведение наблюдается при элюировании иттрия органическими элюентами. Его положение в ряду лантаноидов в зависимости от элюента варьирует в широких пределах ЭДГА элюирует иттрий между Dy и ТЬ, ДТПА — вблизи Nd, ГЭДТА — вблизи Рг, цитрат при 10—20 °С — около Ей, а при 87—100 °С — около Dy — Но, лактат или тиоцианат — вблизи Dy — Но. [c.200]

    Пиколинат ГЭДТА Триен Цитрат [c.352]

    Далее для обозначения таких реагентов, как ЭДТА, ДЦТА, ЭГТА, ГЭДТА и т. д. (см. список сокращенных наименований органических реагентов в начале книги) в протонированной и депротонированной формах соответственно будут использоваться формулы Н У и V. [c.287]

    Дауэкс 50-Х8 ИОХ Элюирование 2-окси-изомасляной к-той или 0,15 м ка+ 0,1 М ГЭДТА при pH 2—3 2 мкг Ат, 4 нг m Отделение Ат от Ст 24, 25 [c.454]

    Эмп. ф-ла СюН18Н207 м. м. 278,27 сокращение ГЭДТА Свойства белый порошок, плохо раств. в воде р/(нз1.=2,04  [c.687]


Смотреть страницы где упоминается термин ГЭДТА: [c.21]    [c.22]    [c.22]    [c.22]    [c.8]    [c.182]    [c.182]    [c.183]    [c.305]    [c.361]    [c.367]    [c.369]    [c.199]    [c.200]    [c.200]    [c.201]    [c.210]    [c.352]    [c.354]    [c.356]    [c.358]    [c.358]    [c.358]    [c.359]    [c.258]    [c.550]    [c.321]    [c.321]    [c.328]    [c.156]    [c.400]   
Комплексоны и комплексонаты металлов (1988) -- [ c.0 , c.8 , c.182 , c.361 , c.367 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте