Комплексонаты растворы

Рис. 1.30. Зависимость условных констант устойчивости комплексонатов цинка и магния от pH раствора

II. Содержание железа (III) можно определить также комплексометрическим титрованием раствором ЭДТА (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЫагНгУ). Образующийся при титровании комплексонат железа характеризуется [c.133]

При титровании с использованием буферных растворов оптимальное значение pH среды определяется устойчивостью комплексного соединения и это значение, как правило, тем ниже, чем более устойчив комплексонат (чем больше степень окисления металла, образующ,его его). Для прогнозирования возможности кондуктометрического титрования катионов металлов (например, для М) раствором ЭДТА рекомендуется использовать следующие данные (р — константа устойчивости комплекса состава [c.110]

Очистка кислых газов аминовой очистки от сероводорода водным раствором комплексоната железа [c.136]

Известен также метод использования сероводородсодержащих кислых газов для получения коллоидной серы путем жидкофазного окисления сероводорода водными растворами хелатного комплекса железа с трилоном Б (комплексонат железа) в присутствии промотирующих добавок [13]. [c.129]

Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной НЫОз при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в соляной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди. [c.252]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

К 0,25 г карбоната кальция, высушенного при 150—200 °С, добавляют 20—30 см воды и по каплям 2 и. раствор НС1 до растворения карбоната. Раствор кипятят в течение 2 мин для удаления диоксида углерода, охлаждают и разбавляют до объема 100 см Добавляют 2 см комплексоната магния, 5 см буферного раствора и 1—2 капли индикатора и титруют до перехода окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.190]

Процесс комплексообразования проходит в экономайзере, и в котел поступают комплексонаты, где и происходит их разложение тем более полное, чем выше температура (давление). В котлах среднего давления термическое разложение комплексонатов полностью не заканчивается. В основном комплексонаты растворены в котловой воде и выводятся из котла с продувкой. [c.176]

Скорость и глубина термического разложения комплексонатов зависят от параметров работы котла. В котлах 3,9 МПа основная часть комплексонатов растворена в котловой воде. При давлении более 11 МПа в котловой воде достигается практически полное разложение комплексонатов и эффективность продувки по выводу загрязняющих примесей существенно меньше. Продукты термолиза комплексонатов (в основном магнетит) осаждаются на поверхности металла экранной системы. [c.177]

Кондуктометрическое титрование растворов 5-10 М с использованием комплексона можно проводить в отсутствие буферного раствора, если образуется средний комплексонат высокой устойчивости (1д [c.110]

В реальных условиях на равновесие образования комплексонатов (15.8) почти всегда влияют побочные равновесия анионы в зависимости от pH раствора в большей или меньшей степени протонируются, а ионы металлов Ме + образуют комплексы также с ионами гидроксила или другими лигандами. [c.212]

Вытеснительное титрование. Этот метод можно применять вместо обратного титрования. Для этого к раствору определяемого иона металла добавляют избыток раствора комплексоната магния. Поскольку комплексонат магния обычно менее устойчив, чем комплексные соединения других металлов, происходит вытеснение ионов N. g +, которые можно определить прямым титрованием раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т [c.189]

ТатНИПИнефть усовершенствовал эту технологию [19] (рис. 4.28). Кислый газ I под давлением не менее 0,15 МПа поступает через трубчатый распределитель в куб абсорбера 1 специальной конструкции, заполненный абсорбентом V (водный раствор комплексоната железа и этилеидиаминтетрауксусной кислоты). [c.138]

НОГО буферного раствора при рН = 9, так как в этих условиях достигается наибольшая устойчивость комплексоната цинка, что иллюстрируется данными рис. 1.30. В качестве металлоинди-катора на ионы цинка используют эриохромовый черный Т, проявляющий кислотно-основные свойства, за счет ионизации комплексообразующих групп. [c.85]

В каких условиях (pH, температура, среда) следует проводить титрование раствором ЭДТА по методу замещения а) Ва в присутствии комплексоната б) А1 в присутствии комплексоната Ме + [c.246]

Сущность работы. Определение основано на том, что раствор, содержащий ионы железа(1П) и алюминия, титруют стандартным раствором ЭДТА в присутствии сульфосалициловой кислоты при pH 2. В этих условиях образуется только комплексонат Ре , алюминий не мешает определению железа. [c.99]

Для определения алюминия к той же самой пробе раствора добавляют избыток стандартного раствора ЭДТА, нагревают раствор до кипения, а остаток ЭДТА, не вступившего в реакцию с АР+, оттитровывают стандартным раствором железоаммонийных квасцов при pH 5. При этом значении pH ранее образовавшийся комплексонат железа(П1) не разрушается и не мешает определению ионов алюминия. [c.99]

Для индикации конечной точки в комплексонометрическом титровании наряду с металлоиндикаторами (см. стр. 70) можно использовать также электрохимические методы. Для потенциометрических методов требуются ионселективные электроды. Применяют также амперометрический метод. При отсутствии возможности индикации или удержания определяемого уеталла в растворе можно использовать методы непрямого титрования. В зависимости от типа предварительно проводимой реакции различают следующие способы работы I) обратное титрование избытка комплексона или 2) метод замещения. Избыток комплексона обратно оттитровывают растворами солей, преимущественно магния или цинка. В методе замещения используют комплексонат магния [М У]. Ионы большинства металлов образуют более устойчивые комплексонаты, чем ионы магния. Вытесненные при этом Мд 1--ионы затем оттитровывают раствором комплексона. [c.81]

Сущность работы. Определение основано на том, что раствор, содержащий ионы железа(П1), цинка и кальция, сначала титруют стандартным раствором ЭДТА в присутствии сульфосалициловой кислоты при pH = 2. В этих условиях образуется только комплексонат железа и становится возможным селективное титрование В отдельной пробе раствора после связыва- [c.100]

При определении N 2+ и Са + использована реакция комплексообразования. При кондуктометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве титранта чаще всего выбирают раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксус-кой кислоты (ЭДТА, сокращенная запись ЫагНгУ). В зависимости от pH среды при титровании могут образовываться средние и протонированные комплексонаты, а также различные продукты диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Несмотря на сложный состав раствора на кривых титрования в буферном растворе или в отсутствие его имеется четко выраженный излом. [c.109]

Выполнение. В стакан поместить равные объемы ( 100 мл) растворов Mn lj и комплексона III, добавить 5 мл Н2О2 и 20 мл раствора щелочи. Перемешать. Раствор приобретает красно-фиолетовую окраску — образуется комплексонат Мп (III). [c.186]

Раствор объемом 25 мл, содержащий смесь солеи РЬ и В1 , титруют 0,01 М раствором комплексона III нрн . = 240 нм. Комплексонат более прочен, чем комплексонат РЬ , поэтому на криво тнтрования получаются две точки излома (ерь эдтл > > е В[. чдтл)- [c.71]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

МУ, и второй — отвечающий пол- ному переходу в комплексонаты обоих катионов. Каждый из скач- ков фиксируют с помощью различных индикаторов, лучше всего одноцветных, так как в случае двухцветных индикаторов окраска одного будет мешать наблюдению за изменением окраски другого. Часто применяют такой прием готовят две пробы анализируемого раствора, содержащего смесь двух ионов. Одну пробу титруют с одним индикатором, позволяющим фиксировать первую точку конца реакции, вторую —с другим индикатором для установления второй конечной точки титрования. Количество второго иона определяют по разности результатов второго и первого титрований. [c.191]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

При кулонометрическом титровании электролиз проводят с постоянно заданной величиной тока. Находят количество электричества по времени, затраченному на электролиз. Так как время можно измерить по секундомеру, то метод обеспечивает высокую точность определения. Примером описанного метода служит электролиз раствора комплексоната ртути на ртутном катоде. Ртуть носстанавливается до металлической, а комплексон П1 взаимодействует с определенными катионами, например, кальция, меди, цинка, свинца. [c.455]

Реальная константа устойчивости характеризует равновесие образования комплексонатов в конкретных реальных условиях, при определенном pH раствора и в присутствии побочных лигандов. Мольная доля у4— зависит от pH саство-ра [см. формулу (15.7)] от pH зависит обычно такл<е мольная доля хме, так как концентрации побочных лигандов (ОН , КНз, СНзСОО-) зависят от pH. [c.213]

На рис. 45 показана зависикость логарифмов реальных констант устойчивости некоторых комплексонатов от pH раствора. Левые ветви кривых нисходящи из-за увеличения в кислой среде степени протонизации аниона т. е. из-за уменьшения мольной доли- у4-- Правые ветви изменяются под влиянием образования гидроксокомплексов, а в случае Комплексонатов N1 и 2п — также под влиянием образования аммиакатов (суммарная концентрация аммиачного буферного раствора 1 моль/л). [c.213]

Однако при титровании ионов кальция интервал изменения цвета в пределы скачка не помещается и эриохромчерный Т поэтому в качестве индикатора непригоден. Введение в титруемый раствор небольшого количества комплексоната магния приводит к образованию более устойчивого комплексоната кальция и высвобождению стехиометр,ического количества ионов магния [c.223]