Юрьева водородные

Следует особенно подчеркнуть значение доклада И. М. Лифшица. Существовала теория гомогенных равновесий, которую Юри и другие авторы приспособили к расчету гетерогенных равновесий, оперируя весьма упрощенными представлениями. Работы И. М. Лифшица показывают ограниченную применимость таких методов. Для кристаллической решетки надо суммировать все дебаевские частоты, а не пользоваться одной частотой. Авторы дали очень изящный прямой метод расчета гетерогенных изотопных равновесий, основанный на глубоком квантово-механическом и статистическом анализе явлений. Легко показать, что из новой теории гетерогенных равновесий изотопов вытекают новые выводы и для кинетики гетерогенных реакций. Для расчета водородных равновесий это может иметь прямое практическое значение. [c.369]

Содержание титана в высокоминерализованных пластовых водах Эмбы, приуроченных к отложениям пермо-триаса, апта, альба, неокома, юры, невелико (0,01—0,06 мг/л) и возрастает до 0,15 мг/л в менее минерализованных водах юрских отложений месторождений Узень и Жетыбай. Это, по-видимому, связано с гидрокарбонатно-натриевым типом мангышлакских вод и концентрацией водородных ионов (pH 7,4—8,2). Известно, что соли титана в водных растворах легко гидролизуются при pH 5 (табл. 3.16). [c.289]

Четвертичные фосфониевые соли могут взаимодействовать с основными реагентами и иным образом. Этот другой путь включает атаку основания, обычно фениллития, на водородный атом, расположенный в а-положении относительно фос( юра. Продукт XI называется алкилиденфосфораном. [c.627]

Результаты, полученные Якобсеном и сотрудниками, были подтверждены исследованием кристаллической муравьиной кислоты (Ми-кава и сотр., 1967). В работе были получены инфракрасные спектры р-полиморфных форм (НСООН) , (ОСООН) и (НСООВ) и рассчитаны колебания бесконечной полимерной цепи с водородными связями в предположении групповой симметрии С2 . Используя для плоских колебаний системы силовое поле Юри—Брэдли, эти авторы получили для валентного колебания связи О—Н силовую постоянную 0,24 мдин/А. Результаты расчета удовлетворительно согласовались с наблюдаемыми изотопическими смещениями частот. [c.112]

Одно заметное сходство между ионами окисного железа и гемопротеинами в их ферри-состоянии заключается в образовании комплекса с перекисью водорода. При соответствующем подборе концентрации перекиси и водородных ионов образуется темны корич-[1ево-красный комплекс с ионами окисного железа. Эванс, Джордж и Юри [88] показали, что здесь образуется комплекс. нонной пары [c.228]

Специфические черты электрохимической кинетики выступают особенно ярко при рассмотрении непосредственно электрохимической стадии ироцесса, протекающей в электрическом поле двойного слоя у поверхности электрода. Именно наличие этсй стадии заставляет выделить кинетику электродных процессов из общих рамок химической кинетики, придает ой в известном смысле самостоятсльпость. Электрическое иоле двойного слоя влияет как на величину энергии активации элементарного акта разряда, так и на эффективную концентрацию реагирующих частиц. Значение первого эффекта было виервьк количественно сформулировано Фоль-мором, второго — автором, которым для случая катодного выделения водорода была построена теория, учитывающая оба фактора и связывающая таким образом кинетику электрохимической реакции со строением двойного слоя [25]. Теория эта применима и к другим электрохимическим реакциям. Она получила подтверждение в ряде экспериментальных работ, особенно в последнее время в опытах В. С. Багоцкого по определению влияния концентрации и pH раст]юра на водородное перенапряжение иа ртутном электроде [16, 26.]. [c.26]