Гуггенгейма график

Метод Гуггенгейма (для реакций первого порядка). Измеряется Хх в момент п х1 в момент 1 + А, х в момент 1, и х] В момент ИТ. д. Из графика lg(x — x ) — i находят /г. [c.24]

Метод Гуггенгейма (для реакций первого порядка). Измеряют в момент и х[ Б момент + Л, Ха в момент 2 и Хг в момент Ч- А и т. д. Из графика 1 (Х — Хг) — 1 находят к [c.35]

Первая особенность книги состоит в изложении химической термодинамики методом химических потенциалов. На русском языке имеется несколько книг, в которых применяется метод потенциалов, и наиболее известными среди них являются небольшая монография Ван Лаара Шесть лекций о термодинамическом потенциале , Л., 1938, и книга Гуггенгейма Современная термодинамика, изложенная по методу У. Гиббса , Л., 1941. Обе эти книги, впрочем, несколько трудны для начинающих изучать химическую термодинамику, и для первоначального ознакомления с применением метода потенциалов в химической термодинамике изложение Эверета доступнее, в частности, еще и потому, что в книге Эверета большое внимание уделяется графической интерпретации термодинамических соотношений — книга содержит много графиков. [c.5]

Таким образом, ln(p /—p j) от t графически изображается прямой с наклоном —(й , -f A i). Эту зависимость называют графиком Гуггенгейма. [c.23]

Основное достоинство графика Гуггенгейма состоит в том, что при его использовании отпадает необходимость в предварительном определении величины рео- Поскольку отношение равно константе равновесия, которую можно определить независимо, комбинация этих двух подходов (построение графика Гуггенгейма и нахождение константы равновесия) позволяет рассчитать значения индивидуальных констант скорости и к 1. [c.23]

Метод Мангельсдорфа (для реакций первого порядка). Измерения проводят, как в методе Гуггенгейма, но график строят [c.24]

Метод Мангельсдорфа (для реакций первого порядка). Измерения проводят, как в методе Гуггенгейма, но график строят в координатах х 1 — X [c.35]

Неприятной особенностью этих уравнений является то, что значение у а, которое известно с точностью не большей, а часто даже меньшей, чем любое другое значение у, входит в расчет ординаты каждой точки графика. При определении величины к методом наименьших квадратов без учета статистических весов или при графической обработке значению у тем самым приписывается вес, в п раз больший, чем любому другому значению у, где п — число величин у (кроме уо . Гуггенгейм [И] привел данные 24 наблюдений, относящихся к последовательным промежуткам времени, и показал, что небольшие изменения в используемом значении г/оо приводят к значительным изменениям в получаемой удельной скорости реакции первого порядка. Используя возможности современных вычислительных машин, Коллинз и Литцке ([10], стр. 66) обработали данные Гуггенгейма методом наименьших квадратов с учетом статистических весов и получили следующие пары величин г/оо и ( Х Ю ) 6,448 и 1,5222 6,492 и 1,5084 6,497 и 1,4917. Стандартные отклонения к равны 0,0031, 0,0030 и 0,0032 соответственно. Поэтому возможно, изменяя только величины Уоз на 0,15%, что не превышает вероятной ошибки экспериментального определения, получать значения удельной скорости, отличающиеся в интервале 2%, при той же самой кажущейся [c.84]

Брёнстед и Гуггенгейм [4] приводят зависимость ogka и 1од/гг, от og Ка для мутаротации глюкозы в присутствии различных кислот и оснований. Электростатическое влияние типа, предсказываемого теорией, а также статистические эффекты на этом графике опущены. Из графика видно, что вода действует как кислотный и как основной катализатор. За исключением оснований, имеющих двойной положительный заряд, точки, соответствующие основному катализу, ложатся приблизительно на прямую линию. Кривая для кислотного катализа менее изучена, чем для основного, однако возрастание каталитического эффекта с ростом силы кислоты очевидно. Связь между каталитическим эффектом кислоты или основания и их силой поразительна, если учесть, что график охватывает интервал 10 для Ка и 10 для Кь- [c.160]

В. последние два десятилетия Накайима [27], Г. И. Микулин [28, 29] и Гуггенгейм [30] разработали усовершенствованные численные методы решения уравнения Пуассона — Больцмана и составили специальные графики и таблицы для вычисления термодина- [c.16]

Главный недостаток этого графика, как отметил Гуггенгейм [60], состоит в том, что для его построения необходимо знать точное значение р ,- Даже для частного случая необратимой реакции, когда = ао> точное измерение мгновенной концентрации реагента А в начальный момент времени представляет собой непростую задачу, а в общем случае, когда Рсофло, определить роо еще труднее. Гуггенгейм предложил измерять две серии величин, pi и р/, в моменты времени и i/ при условии, что ti = ti- -х, где т — постоянная величина. Тогда, согласно (1.11), можно записать [c.23]

Для первого графика, согласно Гуггенгейму, лучше всего использовать значения т, в несколько раз превышающие величину 1/2 (время полупревращения, т.е. время, требуемое для достижения глубины реакции, составляющей половину максимальной). Для графика второго типа, напротив, по мнению Свинборна, оптимальными являются йначения хот 0,5 1/2ДО 1/2. Свинборн рекомендовал также представлять графически одни и те же экспериментальные данные несколько раз с различными значениями -г, для того чтобы проверить, согласуются ли между собой получаемые результаты. Подобную операцию можно проделать, конечно, и с графиком Гуггенгейма, однако в этом случае она будет более трудоемкой. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология