График первого порядка

Если график зависимости 1п[А] от 1 линейный, реакция имеет первый порядок, и величину к можно найти по наклону прямой. В случае реакций первого порядка принято выражать скорость не только через константу скорости, но и через время полупревращения, т. е. через время, необходимое для того, [c.291]

На основании этих данных строим график зависимости и от Сд (рнс. 18) и получаем прямую, проходящую через начало координат, что указывает на первый порядок реакции каталитического разложения вещества А. [c.124]

Результаты опытов по нитрификации в контрольных реакторах приведены на рис. 19.5,6. Зависимость начального снижения концентрации ЫН4+ от времени была также линейна. Однако найдено, что константа скорости реакции нулевого порядка к равна 0,067 ч и ниже в контрольных реакторах, чем в экспериментальных. При концентрации КН4+ ниже 1,2 мг/л скорость окисления опять уменьшалась. Как и раньше, линейность графика зависимости концентрации от температуры в полулогарифмическом масштабе свидетельствует, что реакция имеет первый порядок и зависимость может быть описана уравнением (19.8). Константа скорости 2 составляет 0,012 ч Ч Разность между к и 2 отражает уменьшение в 5,6 раза скорости нитрификации, когда концентрация ЫН4+ становится меньше 1,2 мг/л. [c.225]

Из графика в координатах (In Со/с, t) можно найти, что реакция расщепления диэтилового эфира имеет первый порядок по изобутил-литию, с константой скорости, равной 3,06 Ю сек . [c.14]

Если при экспериментальном исследовании реакции неизвестного порядка график lg а — х) = (() получается в виде прямой, то отсюда следует, что реакция имеет первый порядок. [c.135]

Качественная особенность Главного генетического ряда № О заключается именно в равенстве Ер = EN. Избыток нейтронов у него равен нулю, ряд проходит через начало координат, его номер нулевой, от него и ведется счет рядов. На графике (рис. 10) до химического элемента под номером 20 (Са) равенство Ер" = ЕН более или менее сохраняется. Поэтому при усредненном построении этот его участок выглядит относительно прямым. Кстати, этим и объясняется закономерность в триадах Доберейнера, упоминаемых в главе 1. При дальнейшем росте номера химического элемента линейная зависимость А от № нарушается, кривая уходит влево от нулевого ряда и зависимость приобретает как бы более чем первый порядок. Но это только видимость. Причина этого недоразумения раскрывается в Сисгеме атомов (рис. 5 и 8). [c.120]

Уравнение (13.18) также.можно представить в виде прямолинейного графика, если по оси ординат откладывать 1/[А] а по оси абсцисс - время t. Тангенс угла наклона такого графика равен к, а точка пересечения графика с осью ординат дает значение 1/[А]о. Один из способов отличить реакцию первого порядка от реакции второго порядка заключается в построении графиков зависимости lg[A], и 1/[А], от времени t. Если линейный график получен для 1 [А] реакция имеет первый порядок, а если линейный график получен для 1/[А] реакция имеет второй порядок. [c.14]

При изучении скоростей реакций часто получаются линейные графики, которые несложно интерпретировать, однако во многих случаях результаты не столь просты. Так, иногда реакция может иметь первый порядок при низких концентрациях, но второй при высоких. Иногда получают дробный или даже отрицательный порядок реакции. Интерпретация сложных кинетических данных требует большого искусства и значительных усилий. Даже относительно простая кинетика часто вызывает проблемы при интерпретации данных, связанные с трудностью проведения достаточно точных измерений [29]. [c.292]

Если при экспериментальном исследовании реакции неизвестного порядка график lg (а--х) = / (/) получается в виде прямой, то отсюда следует, что реакция имеет первый порядок. Для реакции первого порядка характерной величиной являет- [c.126]

Р сли построить график зависимости lg(a — х) от времени, то получим прямую, имеющую отрицательный наклон, равный — к/2,303, и отсекающую на оси ординат отрезок, равный lga (рис. 3). Если при экспериментальном исследовании реакции неизвестного порядка график lg(o — - ) = (т ) получается в виде прямой, то следует, что реакция имеет первый порядок. [c.14]

Методом вращающегося сектора была изучена полимеризация метакриламида в водном растворе [22]. Реакция имеет первый порядок по мономеру, как в простой реакционной схеме. Константы скорости и параметры графика в аррениусовских координатах лежат в указанных выше пределах. Во многих случаях, однако, кинетика катализируемой радикалами полимеризации виниловых мономеров в растворе не является простой, в част-лости, порядок по мономеру обычно лежит между 1 и 1,5. Были предложены различные варианты механизма этой реакции например, образование комплекса, клеточный эффект, обрыв на первичных радикалах, рекомбинация первичных радикалов при участии растворителя [23]. [c.144]

Из графиков следует, что реакция дегидрохлорирования ж-бис-(а-хлорвинил)бензола имеет первый порядок по этому веществу. По [c.36]

Считая, что реактор удовлетворительно описывается моделью каскада реакторов идеального смешения, определить степень превращения для модели при той же скорости подачи, что и в опытах с трассером, а также при скорости в два раза меньшей, если реакция протекает без изменения плотности реакционной смеси, необратима и имеет первый порядок. Константа скорости реакции равна й = 4,5 10-2 (.-I. Построить график Е = I(в). [c.122]

Вообще говоря, неупорядоченный механизм, изображенный на фиг. 18,//, не дает нормальной кинетической кривой в виде гиперболы графики кинетических уравнений, подвергнутых обычным линейным преобразованиям, оказываются не прямолинейными. Для всех линейных (неразветвленных) механизмов любой из используемых обычно способов графического представления кинетических данных дает прямые линии, так как концентрации субстратов входят в уравнения только в первой степени. О таких механизмах говорят, что они имеют первый порядок по субстрату. Но механизмы с точками разветвления, предусматривающие возможность существования нескольких форм фермента, с которыми может реагировать определенный субстрат на пути к продукту реакции, имеют второй или еще [c.138]

В табл. 10 приведены выраженные в произвольных единицах два ряда отсчетов уровня в дилатометре, разделенные двухчасовым интервалом. Считая постоянными концентрации воды и ионов водорода и предполагая первый порядок реакции относительно изобутилена, авторы строили график зависимости 1 (У — Ут) от времени (рис. 8). [c.39]

Константы скорости. Первое сравнение результатов измерений скорости образования пироуглерода, выполненных различными авторами, было сделано Фостером [37]. Приняв для реакции образования пироуглерода первый порядок, Фостер выразил все результаты в виде констант скорости гетерогенной реакции и построил график в координатах Аррениуса. [c.94]

Зависимость lg(a — лг) от < приведена на рис. 2.2. Так как график представляет собой прямую, реакция имеет первый порядок [c.24]

По данным табл. 36 на рис. 113 построен график, представляющий собой прямую линию, наклоненную к осям под углом 45°, что подтверждает сказанное ранее о том, что реакции саморазряда сухозаряженного НК аккумулятора, как и НК аккумулятора с электролитом, имеют первый порядок. Поэтому можно [c.141]

Графические методы. Порядок реакции можно иногда определить, если построить ряд графиков, откладывая по одной оси различные функции от концентрации, а по другой — время. Если прямая линия получается в координатах с—1, значит реакция в соответствии с уравнением (5) имеет первый порядок. Данные для реакций первого и второго порядков не очень сильно отличаются для первых 50 % глубины протекания реакции. [c.329]

Из рис. 4 видно, что экспериментальные точки удовлетворительно укладываются на прямую отсюда можно сделать вывод о том, что предположение о линейности изотермы адсорбции реализуется в условиях опыта. На рис. 5 приведен график зависимости Ig [1/(1 — а)] от 1/и. Полученная прямая указывает на первый порядок реакции крекинга кумола в условиях опыта. [c.160]

Благодаря высокому начальному содержанию серной кислоты (pH 1- 2) концентрация ионов Н+ в течение реакции практически не меняется, поэтому ионную силу раствора можно считать примерно постоянной. Поскольку реакционная смесь содержит 5—10-кратный избыток аскорбиновой кислоты по сравнению с содержанием [Fe( N)6P , реакция [в соответствии с уравнением (7)] должна иметь первый порядок по [Fe( N)6 . В связи с этим кривая на графике lg[Fe( N) ] = /(i) должна быть линейной вплоть до протекания реакции приблизительно на 80%. Если в этом интервале концентраций раствор подчиняется закону Буггера — Ламберта — Бэра, то вместо концентрации [Fe( N)eP на график можно наносить пропорциональную ей величину оптической плотности. [c.377]

Это уравнение прямой с наклоном — /2,303. Построим график зависимости IgPAsHs от / получим прямую линию. Следовательно, реакция имеет первый порядок. Наклон - /2,303 = 6,58 10 = 1,52 10 ч . [c.373]

Было сделано допущение, что первая стадия имеет первый порядок по /г-нитродифениламипу. График зависимости скорости обра- [c.108]

Покажем теперь, как следует пользоваться уравнением (13.5), выведенным для реакции первого порядка, при выяснении истинного порядка исследуемой реакции. Экспериментальные данные о протекании реакции можно представить в виде обычного графика (рис. 13.2,а). Однако правильнее поступить так постооить график зависимости величины 1 [А]о/[А] от времени и проверить, является ли такой график прямой линией, как это показано иа рис. 13.2,6 для реакции первого порядка, описываемой уравнением (13.5). Если построенный по экспериментальным данным график оказывается не прямолинейным, то исследуемая реакция не является реакцией первого порядка. Только в том случае, когда график прямолинеен, можно сделать вывод, что исследуемая реакция имеет первый порядок. Наклон прямолинейного графика позволяет определить величину к, называемую константой скорости реакции (или удельной скоростью). [c.230]

Тем не менее экспериментальные данные о протекании этой реакции описываются уравнением (13.5) и дают прямолинейный график, подобный показанному на рис. 13.2,6. Следовательно, эта реакция имеет первый порядок, несмотря на то что согласно ее стехиометрическому уравнению для соблюдения баланса масс требуются две молекулы N205. [c.231]

Если для реакции первого порядка строится график в координатах реакции второго порядка, то получается S-образная кривая с точкой перегиба при 1/0 = a RT. а при построен11и по графику первого порядка точки перегиба не получается. Если точка перегиба находится примерно в середине экспериментального интервала, то но данным для реакции первого порядка в координатах реакции второго порядка можно получить более строгую прямую, чем в координатах реакции первого порядка, и, следовательно, кинетический порядок может быть определен неправильно. Это усложняется далее тем, что по мере уменьшения 0 ехр (aQIRT) уменьшается, а 1/9 увеличивается. Произведение этих двух величин, как правило, остается почти постоянным. [c.199]

Как видно из графика, представленного на рис, 4.2, скорость полимеризации 4МП1 возрастает пропорционально увеличению концентрации ТЮ1з. Такая зависимость характерна для полимеризации а-олефинов на катализаторах Циглера-Натта. Скорость реакции имеет первый порядок по мономеру. [c.65]

Это уравнение прямой с наклоном —fe/2,303. Построим график зависимости IgPAsH, от / получим прямую линию. Следовательно, реакция имеет первый порядок. Наклон - к/2,Ш = 6,58 10 k=l,52- 10" ч" . XI-2-8. При i = 5 ч доля оставшегося метилтозилата составит (0,746 - 0.420)/(0,791 - 0,420) = 0,879. [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология