Константа скорости реакции удельна

Участие различных конформеров в реакциях. Пусть к — константа скорости реакции, — удельные константы скорости различных конформеров и N1 — их относительные заселенности. Тогда [c.267]

Множитель к называют удельной скоростью, коэффициентом скорости, или константой скорости реакции. Согласно опреде-лению, константа скорости к не зависит от числа молей реагентов, но зависит от всех других переменных, которые влияют на скорость реакции. Однако в условиях, когда газы или растворы не подчиняются законам идеальных систем, константа скорости к, входящая в уравнение (I, 4), зависит и от концентрации. На основании термодинамических представлений в таких случаях вместо концентраций следует пользоваться активностями [c.21]

Константа скорости, или удельная скорость реакции, численно равна скорости процесса при концентрации каждого из исходных веществ, равной единице, и позволяет сравнивать скорости различных реакций. [c.22]

Константы, характеризующие кинетику реакций, физико-химические свойства реагентов, хладагента, теплоносителя к —константа скорости реакции прн данной температуре Е — энергия активации. реакции п — порядок реакции Ср — удельная теплоемкость р — плотность. [c.65]

Чтобы правильно судить о каталитической активности катализатора, скорость реакции и константу скорости относят к единице площади поверхности катализатора. При этом скорость реакции и константу скорости называют удельными и обозначают Ууд и уд. Тогда общая скорость реакции второго порядка на г катализатора будет равна [c.646]

О — эффективный коэффициент диффузии, пропорциональный при п > я и при п < Я 5 — удельная поверхность катализатора р — плотность частиц катализатора к — константа скорости реакции, отнесенная к единице поверхности С — концентрация реагента в газовом объеме. [c.142]

Величина к в последнем уравнении — константа скорости реакции (или удельная скорость реакции). В действительности эта константа, согласно закону Аррениуса, является функцией температуры [c.20]

В связи с плотной структурой кварца большое значение приобретает его внешняя удельная поверхность при уменьшении размеров гранул катализатора кажущаяся константа скорости реакции полимеризации повышается, однако применение мелких зерен увеличивает гидравлическое сопротивление слоя. [c.324]

Величина К в этом уравнении заменяется эквивалентными по значению функциями распределения, что позволяет существенно углубить теорию столкновений с помощью статистической термодинамики. Функция распределения представляет вероятность местонахождения данной молекулы в удельном объеме и равна сумме всех форм энергии—госту нательной, вращательной, колебательной, ядерной и электронной, которой обладает молекула. Функции распределения вычисляют обычно из спектральных данных. Если константу равновесия системы выразить через функции распределения Р, то общее выражение для константы скорости реакции будет [c.130]

В ряде работ рекомендуется для условий гетерогенного катализа рассматривать константу скорости реакции как удельную характеристику соотнося ее с величиной ГШ- площадью реакционной поверхности, приходящейся на единицу длины реактора [128], тогда [c.171]

Согласно сказанному, удельную скорость гомогенной элементарной реакции следует выразить в виде V = йс/(11 (отметим, что в прямой реакции с<0). Скорость односторонних элементарных реакций в гомогенных и многих гетерогенных системах выражают уравнениями вида (к — константа скорости реакции) [c.222]

Скорость твердофазовых реакций сильно зависит от температуры. Удельное значение константы скорости реакции К связано с температурой соотношением [c.215]

Удельной активностью катализатора называют увеличение константы скорости реакции, отнесенное к единице веса катализатора. [c.399]

Коэффициент пропорциональности к в уравнении (ХУ.2) называется константой скорости реакции. Она равняется скорости реакции при условии, если концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице, поэтому ее называют также удельной скоростью реакции. Такой физический смысл константы скорости указывает на то, что величина ее должна зависеть от всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением изменения концентрации реагирующих веществ. Числовое значение константы скорости зависит также от выбора единиц времени и концентра- [c.320]

При этом удельное вращение плоскости поляризации светового потока изменяется (при 20° С для а-глюкозы и для р-глюкозы +19,3°, для смеси +52,5°). Это превращение ускоряется в присутствии кислот и особенно оснований. Поскольку реакция обратима, наблюдаемая константа скорости реакции, рассчитываемая по уравнению реакции 1-го порядка, является суммой констант скорости прямой и обратной реакций, т. е. k=ki + k-x. [c.351]

Коэффициент пропорциональности к называется константой скорости или удельной скоростью, поскольку со == к, если все С1 или их произведение равны единице. Иногда к, оставаясь постоянной в ходе опыта, меняется при изменении условий реакции (добавление посторонних вешеств, смена растворителя и т.д.). В этом случае к следует назвать коэффициентом скорости. Размерность константы скорости зависит от порядка реакции и находится по формуле [c.709]

Уравнения, записанные в правой колонке и показывающие зависимость скорости реакции от концентрации, наз .шаются кинетическими. Коэффициент пропорциональности к называется константой скорости, или удельной скоростью реакции. Он численно равен скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно 1. [c.200]

Общая активность катализаторов, как отмечает Боресков, пропорциональна площади их работающей поверхности и может быть выражена как произведение площади этой поверхности на удельную каталитическую активность. В соответствии с этим при известной константе скорости реакции к удельная активность может быть рассчитана по уравнению [c.140]

Лин Шин-лин и Амундсон приводят пример численного решения этой задачи при следующих исходных данных массовая скорость 0 = 2930 кг1 м -ч)-, линейная скорость и= 12,47 м1мин радиус зерна катализатора г — 4,24 мм порозность слоя е = 0,35 полное давление р — ат-, удельная теплоемкость зерна катализатора с, = 0,196 ккал кг-град)-, плотность газа рг=1,12 кг/м -, теплота реакции (—АЯ) = 0,667-10 ккал1моль-, средний радиус пор зерна Гпор = 40А коэффициент теплообмена сквозь газовую прослойку г = 97,6 ккал м-ч-град)-, пористость зерна еч = 0,40 теплоемкость газа с,-= 0,25 ккал кг-град)-, плотность катализатора рч = 960 кг м -, масса одного моля газа Л1 = 48 кг моль-, высота единицы теплопередачи Яс =0,018 м-, коэффициент теплопередачи г = 9,88 моль мР--ч-ат)-, константа скорости реакции к = = 22,5 ехр (—12200/Гч) моль м -ч-ат) поверхность зерна катализатора, приходящаяся на 1 объема, а = 402 м м -, б = ехр [12.98 —(12 200/г чЯ 1ч—температура частицы катализатора, °С т — время, мин. [c.268]

Каталитическую активность гетерогенного катализатора характеризуют константой скорости реакции, отнесенной к одному квадратному метру поверхности раздела фаз реагентов и катализатора, или скоростью реакции при определенных концентрациях реагирующих веществ, отнесенной к единице площади поверхности. Промышленные катализаторы применяют в форме цилиндров или гранул диаметром несколько миллиметров. Гранулы катализатора должны обладать высокой механической прочностью, большой пористостью и высокими значениями удельной поверхности. Большую группу катализаторов получают нанесением активного агента, например платины, палладия, на пористый носитель (трегер) с высокоразвитой поверхностью. В качестве носителей применяют активированный уголь, кизельгур, силикагель, алюмогель, оксид хрома (П1 и другие пористые материалы. Носитель пропитывают растворами солей металлов, например Pt, Ni, Pd, высушивают и обрабатывают водородом при 250—500° С. При этом металл восстанавливается и в виде коллоидных частиц [л = (2 -f- 10) 10 м1 осаждается на поверхности и в порах носителя. Можно провести синтез катализатора непосредственно на поверхности носителя, пропитав носитель растворами реагентов, с последующей термической обработкой. Так получают катализаторы с металлфталоцианинами, нанесенными на сажу, графит и другие носители. Широко применяются металлические сплавные катализаторы Ренея. Их получают из сплавов Ni, Со, u, Fe и других металлов с алюминием в соотношениях 1 1. Сплав металла с алюминием, измельченный до частиц размером от 10" до 10" м, обрабатывают раствором щелочи, алюминий растворяется, остающийся металлический скелет обладает достаточной механической прочностью. Удельная поверхность скелетных катализаторов превышает 100 м г" . Такие катализаторы применяются в процессах гидрирования, восстановления и дегидрирования в жидкофазных гете рогенно каталитических процессах. [c.635]

Отношение удельных активностей катализаторов данной реакции можно приближенно охарактеризовать отношением констант скоростей реакции (для сходных по типу катализаторов). Отношения констант скорости реакции на двух разных катализаторах согласно уравнению (VIII, 159) можно представить в виде [c.408]

Процесс окисления парафиновых углеводородов аналогично окислению изооктана протекает в кинетической области, зависимость константы скорости реакции окисления паров парафиновых у1 леводородов от гемпературы подчиняется уравнению Аррениуса, что позволило, представив зависимость константы скорости реакции окисления паров углеводородов от температуры в координатах линейной анаморфозы Ink = f(I/T), рассчитать энергии активации и предэкспоненциальные множители для соответствующих реакций окисления (табл. 1.14). Наряду с этим в исследованном ряду парафиновых углеводородов нарушается принцип более легкого окисления более тя келых углеводородов [11]. По-видимому, в рассматриваемом случае существенную роль в процессе окисления играет структура каталитических центров и их взаимодействие с конкретным видом окисляемого вещества. На наш взгляд, в данном случае следует обратить внимание на близость как удельных энергий активации (отнесенных не к 1 молю, а 1 грамму вещества), так и темпера-ly э окисления н-гексадекана, н-октана и изооктана, у которых значения удельных энергий активации составляют соотвртственно достаточно близкие величины 485, 375 и 396 Дж/г [c.28]

В реакциях нуклеофильного замещения, протекающих в водном растворе, принято относить константы скорости реакций различных (например, алкилирующих) реагентов с нуклеофильными соединениями к удельным скоростям их реакций с водой а == [В11о = [НаО]. [c.210]

Из выражения (XIV,4) видно, что константа равновесия согласно закону действия масс представляет собой отношение констант скоростей прялюй и обратной реакций, Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, если произведение концентраций всех реагирующих веществ или каждая концентрация в отдельности равны единице см. уравнения (XIV,3)1. Такой физический смысл конс гппты скорости (или удельной скорости реакции, как ее иногда называю 1) указывает на то, что величина ее должна зависеть 01 всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением [c.324]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа скорости реакции удельна: [c.10] [c.40] [c.175] [c.175] [c.263] [c.263] [c.7] [c.41] [c.41] [c.59] [c.6] [c.527] [c.650] [c.158] [c.190] [c.36] [c.51] [c.433] [c.527] [c.650] [c.42] [c.311] [c.320] [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология