Концентрация мгновенная

Во многих случаях абсорбции, сопровождающейся мгновенной реакцией, первоначальная концентрация жидкого реагента значительно превышает концентрацию абсорбирующегося компонента на поверхности раздела фаз, так что скорость процесса лимитируется диффузией жидкого реагента по направлению к поверхно сти раздела. В таких случаях может иметь большое значение сопротивление массопереносу в газовой фазе это положение подробно будет обсуждено в разделе 9.1. [c.58]

При поршневом движении индикатор появляется в выходящем потоке лишь в момент времени 0=0о, причем его концентрация мгновенно возрастает до бесконечно больших значений и сразу же падает до нуля (рис. 68,а). При полном перемешивании (рис. 68,6) концентрация индикатора в выходящем потоке в начальный момент времени равна Со, а затем она уменьшается в соответствии с уравнением [c.240]

При известной вместимости резервуаров для товарных нефтепродуктов и известных, допустимы с концентрациях мгновенные концентрации в трубопроводе и могут быть определены по аналитической зависимости или вспомогательному графику, построенному по этой зависимости [47 ]. Если при этом получится = кр 2 или А2> А1. вся смесь может быть принята в резер- [c.178]

Уравнение (60) пригодно для определения коэффициента диффузии и из десорбционных измерений. Это можно показать следующим образом. Предположим, что зерно сорбента, равномерно насыщенное при концентрации Со, в начальный момент времени, сообщается с вакуумом, т. е. у поверхности открытого торца концентрация мгновенно понижается до нуля. Дополнительные условия к дифференциальному уравнению (47) в этом случае будут следующие [c.90]

Методика отыскания численных значений вероятностных характеристик по эмпирическим распределениям общеизвестна и весьма детально описана во многих руководствах по математической статистике [3, 4]. Поэтому, опуская непосредственно вычисление указанных характеристик, установим лишь связь между ними и числами Пекле. Эта связь определяется из решения дифференциального уравнения диффузионной модели, составленного применительно к изменению концентрации мгновенно введенного индикатора в поток, проходящий через реактор. Для процесса в нестационарном состоянии это уравнение запишется в виде [5] [c.132]

При высоких концентрациях мгновенное отравление и смерть. [c.135]

Как правило, АН измеряется калориметрическим методом АО и, следовательно, ТД5 обычно рассчитывают по результатам измерения химического равновесия. AG связана с равновесными концентрациями продуктов ( pi, Ср2...) и реагирующих веществ (с ь Сгг)... и их действительными концентрациями (мгновенными их значениями) следующим уравнением [c.18]

Преимущество фотохимического хлорирования по сравнению с термическим заключается в том, что при фотохимическом процессе в значительной степени предотвращаются как разложение сырья в результате пиролиза, так и реакции изомеризации. Реакция начинается практически мгновенно устраняется продолжительный индукционный период с накоплением хлора в реакционном объеме. Это может происходить и при жидкофазном хлорировании в подобных случаях реакция начинается бурно с внезапным выделением тепла и хлористого водорода, что в результате обильного пенообразования приводит к уносу продуктов реакции. Недостатком фотохимических процессов являются увеличенные капиталовложения и эксплуатационные расходы и высокая чувствительность к присутствию подавляющих реакцию примесей. Экономические преимущества фотохимического хлорирования объясняются высоким квантовым выходом. Принимают, что в условиях промышленных установок на каждый излученный световой квант вступает в реакцию около 100 молекул хлора. В зависимости от характера исходного углеводорода, концентрации хлора и температуры ртутная лампа мощностью 400 вт активирует протекание реакции 5—15 кг хлора в час. [c.142]

Хотя мы и не касаемся непосредственно механизма реакций, нри обсуждении вопроса, является ли стехиометрическое уравнение данной реакции полным, существенную помощь могут оказать простейшие представления о ее механизме. Пусть, например, реакция Л —> 5 идет в присутствии катализатора, например, энзима Е. Будем считать, что процесс в действительности проходит в две стадии сначала А и Е образуют комплекс С, а затем С диссоциирует на В VI Е. Тогда реакция А В заменяется на две реакции А Е С и С —> 5 -Ь . Если скорость реакции зависит только от текущих (мгновенных) концентраций веществ А и В, уравнение реакции А В является полным. Скорость реакции может также зависеть от фиксированной начальной или общей концентрации энзима, и тогда эта концентрация будет параметрической переменной. Но если скорость реакции зависит от мгновенной концентрации комплекса С или энзима Е, уравнение реакции Л —> i не будет полным. Можно предположить, что концентрация комплекса С всегда постоянна, Г и, таким образом, исключить ее из кинетического закона, выразив скорость реакции А В только через концентрации этих двух ве-. л ществ или одного из них. К сожалению, гипотезы подобного рода почти никогда не оправдываются в точности. Например, если в на-чальный момент в системе нет комплекса С, должно пройти некоторое время прежде чем будет достигнута его стационарная концентрация, которая хотя и не является строго постоянной, но сравнительно медленно меняется во времени. Б некоторых случаях период индукции бывает очень коротким, так что гипотеза о постоянстве концентрации комплекса С выполняется в течение почти всего периода реакции и выведенный с ее помощью кинетический закон находится в достаточно хорошем соответствии с экспериментальными данными. При необходимости уравнения таких реакций могут быть выделены в особый класс почти полных , но такое выделение вызывает возражения в теоретическом отношении, хотя и может оказаться практически полезным. [c.17]

Минимальная огнетушащая концентрация средств объемного тушения — концентрация флегматизатора в смеси с воздухом, обеспечивающая практически мгновенное тущение диффузионного пламени горючего вещества. Минимальную огнетушащую концентрацию следует использовать при расчете нормы расхода огнетушащего средства для объемного тушения вещества. [c.15]

В очень узких порах молекулы сталкиваются со стенками чаще, чем между собой. При столкновении молекула мгновенно адсорбируется на стенке и тут же десорбируется, отлетая под углом, не зависящим от угла, под которым она подлетела к стенке. В этом случае, как и раньше, суммарный поток вещества можно представить в виде произведения коэффициента диффузии на градиент концентрации. [c.131]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

Прежде всего ясно, что не все молекулы, входящие в реактор с временем контакта 0 = Vlq, проведут в нем одинаковое время 0. Вследствие интенсивного перемешивания некоторые из них пройдут реактор почти мгновенно. Именно нз-за того, что такие молекулы вносят очень малый вклад в химическое превращение, объем реактора идеального смешения приходится делать большим. Чтобы найти функцию распределения времени пребывания в реакторе, можно поставить следующий эксперимепт. В момент i = О в реактор впрыскивается короткий импульс нейтрального трассирующего вещества и измеряется концентрация этого вещества в выходящем из реактора потоке. Если концентрация в момент t равна с (г), то количество молекул, выходящих пз реактора в течение малого промежутка времени от i до i - - dt, будет пропорциональное (i) dt. Общее число молекул, вышедших из реактора, пропорционально [c.198]

Концентрация в объеме жидкой фазы Со определяется уравнением мгновенного материального баланса [c.32]

Процессы химической абсорбции, рассмотренные в главах 2—4, имеют ту особенность, что распределение концентрации реагента в жидкой фазе не влияет на процесс диффузии — реакции абсорбирующегося компонента. В общем такое допущение неправомерно, хотя и приемлемо для большого ряда практических случаев. Представленный в разделе 1.5 случай абсорбции, сопровождающейся мгновенной реакцией, является наиболее важным примером процесса химической абсорбции, для которого распределение концентрации жидкого реагента влияет на общую скорость абсорбции. [c.58]

Рис. 9. Экспериментальные данные [4] о распределении концентраций в условиях режима. мгновенной реакции

Рис. И. Режим мгновенной реакции (предполагаемые профили концентраций)

Распределение концентрации,которое предполагается в теории режима мгновенной реакции, представлено на рис. 11. Здесь наблюдается полное снижение концентрации жидкого реагента в окрестности границы раздела, таким образом 6 = О от границы раздела вплоть до фронтальной плоскости реакции, располагающейся при X = X. [c.67]

Сероводород — сильный нервно-паралитический яд. Предельно допустимая его концентрация в воздухе рабочих помещений—10 мг/м , а среднесуточная в воздухе населенных пунктов — 0,008 мг/м . Порог ощущения запаха сероводорода у человека соответствует 1—3-10 мг/м . При 4 мг/м ощущается значительный запах, при концентрации 6 мг/м и периоде вдыхания 4 ч возникают головная боль и боль в глазах. При вдыхании сероводорода в концентрации 10 мг/м отравление развивается почти мгновенно судороги и потеря сознания оканчиваются смертью от остановки дыхания. Индикатором на повышение концентрации сероводорода являются глаза (жжение, покраснение, опухание век). Кроме того, сероводород обладает высокой коррозионной агрессивностью. [c.21]

Рассмотрим газовую фазу, мольная доля абсорбируемого компонента в которой равна у, находящуюся в контакте с жидкой фазой. Концентрация нелетучего растворенного вещества в жидкой фазе, способного вступать в мгновенную реакцию с абсорбируемым компонентом, равна Ьо. Уравнение скорости абсорбции имеет вид [c.101]

Теперь рассмотрим процесс абсорбции, сопровождающийся мгновенной реакцией. Если величина Ьо не намного больше с , то толщина зоны жидкости, где распределение концентраций заметно [c.110]

Условия мгновенной реакции полностью не выполнимы. Действительно, даже при о/ 7 о нельзя утверждать, что концентрация 0Н на границе раздела фаз будет равна нулю. Между границей раздела фаз и фронтальной плоскостью реакций будет существовать конечная концентрация продукта реакции СОз . Карбонат-ион может гидролизоваться по реакции (VI). Таким образом, между поверхностью раздела фаз и фронтальной плоскостью реакции будет хотя и низкая, но конечная концентрация ОН . В некоторых аспектах этот вопрос рассматривался Данквертсом и Кеннеди [5]. Они получили уравнения, позволяющие оценить поправку к уравнениям мгновенной реакции. Влияние этой поправки невелико [4]. [c.138]

Мгновенный состав образующейся при этом паровой фазы, находящейся в равновесии с кипящей жидкостью, найдем из общего соотношения для концентрации произвольного компонента [c.76]

Сущность процесса постепенной конденсации заключается в том, что образующаяся жидкая фаза немедленно выводится из системы и в каждый данный момент с остаточным паром находится в равновесии только бесконечно-малая масса жидкости мгновенного состава х. При этом непрерывно меняется и состав у остаточного пара, обогащающегося в ходе конденсации тем ком- понентом, который играет роль низкокипящего для рассматриваемого интервала концентраций. [c.51]

Физическая модель. Реактор полного смешения — это проточный аппарат, в котором обеспечивается мгновенное и полное смешение поступающих частиц и уже имеющихся в нем. В результате смешения начальных и конечных компонентов в реакторе, концентрация исходных веществ в реагирующей массе будет ниже их концентрации на входе. [c.15]

Два других условия (III.16) и (III.18) следуют из физической сущности реакционной системы, а именно < концентрация вещества при переходе его через границу зон не может изменяться мгновенно и, следовательно, должна быть постоянной. [c.45]

В этих опытах измерения снижения давления в зависимости от времени следует дублировать анализами смеси такие анализы производятся хроматографически. В опытах, где лимитирующей стадией является диффузия, необходимо, поскольку в реакторе возникает градиент концентраций, мгновенно отбирать всю смесь для получения значимых аналитических данных. [c.171]

Ропер, Хэтч и Пигфорд [1] рассмотрели проблему химической абсорбции на примере одновременной абсорбции двух взаимодействующих между собой газов в жидкой фазе. Физическим процессом, который наводит на мысль о рассмотрении этой проблемы, является абсорбция двуокиси углерода и аммиака водой в жидкой фазе СОг н N1 3 реагируют с образованием либо карбоната, либо карбамата аммония. Ясно, что рассматриваемый процесс не может протекать в режиме мгновенной реакции, потому что концентрация обоих реагентов на поверхности газ — жидкость конечна. Следовательно, необходимо рассмотреть только реи<имы медленной и быстрой реакции. [c.112]

Гоеттлер и Пигфорд [4] исследовали рассматриваемую в этой главе проблему в режимах быстрой реакции и в переходном режиме от быстрой к мгновенной реакции. Был рассмотрен ряд проме-, жуточных случаев, поскольку реагируют два газа, которые могут иметь различные значения констант скорости k . Действительно, если константы скорости сильно различаются, то при промежуточных значениях времени диффузии для обоих газов может реализоваться не один и тот же режим абсорбции. В частности, если условия мгновенной реакции применимы только для одного газа, то концентрация b жидкого реагента в окрестности границы раздела фаз равна нулю, но другой газ диффундирует за фронтальную плоскость реакции. Привлеченный для решения этой проблемы математический аппарат довольно сложен и Гоетлером и Пигфордом быЛо получено только численное решение для выбранного ряда значений величин, подходящих безразмерных параметров. Общее поведение пока описывается лишь качественно, просто на основе известных физических представлений. [c.115]

Недавно Кеннеди [15] и Тончелли [29] провели работы по абсорбции СО2 растворами щелочей в насадочных колоннах в приближенных к режиму мгновенной реакции условиях. Результаты этих работ обсул<дены Данквертсом, Кеннеди и Робертсом [22] и Астарита [30]. Данквертс, Кеннеди и Робертс получили прямолинейную зависимость скорости абсорбции от концентрации щелочи с несколько меньшим по отношению к предполагаемому наклоном. При рассмотрении только данных для низких значений Ьо наклон совпадает с предполагаемым. Это, как и следовало ожидать, показывает, что условия мгновенной реакции полностью реализуются только при низких значениях Ьо- [c.142]

Пусть Мо — концентрация соли M X в объеме жидкости. Допустим для упрощения, что коэффициенты диффузии всех компонентов равны. При допущении, что реакция (XVII) должна быть мгновенной, в любой точке жидкой фазы выполняются следующие условия. [c.158]

Понятие медленной и мгновенной реакции в известной мере условны и характеризуют в данном случае скорость изменения концентрации в результате химического превращения по сравнению со скоростью изменения ко1щен трацни за счет фазового массообменного процесса. [c.192]

В >оде химических процессов концентрации веществ меняются непрерывно. Поэтому важно знать величину скорости реакции в данный мо 18НТ времени, т. е. мгновенную скорость реакции. Последняя выражается первой производной концентрации по времени [c.193]

На рис. ИЗ приведен график зависимо ти концентрации исходного вещестна от времени. В каждый момент времени (например, Т1) мгновенная с1 эрость реакции равна тангенсу угла наклона кривой V ==- iga [c.193]

Мгновенный состав паровой фазы, находящийся в равновесии кипящей л пдкостью, определится по общему соотношению для концентрации ироизвольиого комнонента [c.107]

Решение. В некоторый момент времени Хо порцию раствора объемом = 1 см и концентрацией С=0,316 г ЫаС1/сл з мгновенно [c.54]

Ступенчатый метод. Он предполагает мгновенное изменение концентрации вещества-индикатора, вводимого в основной поток, либо от нуля до некоторого значения, либо наоборот (рис. 19). При таком вводе изменение концентрации индикатора на выходе из системы за время перехода ее от одного установившегося состояния к другому дает итегральную кривую распределения времени пребывания частиц в реакторе. В этом можно легко убедиться. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология