Редкие ионы

Зарядность положительных элементарных ионов изменяется от 1 до 4 (свободные четырехзарядные ионы встречаются редко). Ионы максимальной зарядности образуются в результате отдачи всех внешних (или валентных) электронов нейтральным атомом. Например, атом А1 с распределением электронов )2)8)3 или атом 5п с распределением электронов )2)8)18)18)4, теряя соответственно 3 и 4 внешних электрона, переходят в А1 + и с электронной конфигурацией )2)8 и )2)8)18)18. Во внешнем слое ионов максимальной положительной зарядности содержится 8 или 18 электронов следовательно, такие ионы не могут больше терять электронов, а только приобретают ранее потерянные электроны, являясь окислителями. [c.141]

Более редко ионы типа (262) образуют димерные продукты (возможно, путем отщепления протона) так, тиофены, имеющие два свободных а-положения или свободные соседние а- и р-поло- [c.172]

Ионные кристаллы достаточно распространены, поэтому сделать общие заключения об их свойствах не представляет особого труда, хотя это не всегда возможно для редких ионных соединений. Относительно высокие температуры плавления и теплоты плавления, растворимость в полярных растворителях, ионная проводимость как в расплавленном, так и в растворенном состояниях являются типичными свойствами, которые характерны для ионных соединений. Эти свойства вполне естественны, если придерживаться ионной модели. [c.275]

При титровании растворами солей двухвалентного хрома индуцированные реакции наблюдаются сравнительно редко. Ионы двухвалентного хрома переходят в ионы трехвалентного хрома, минуя какие-либо промежуточные стадии. Протекание индуцированных реакций отмечено [31] при восстановлении бихромата калия в среде соляной или серной кислоты раствором сульфата двухвалентного хрома. [c.9]

Зарядность положительных элементарных ионов изменяется от 1 до 4 (свободные четырехзарядные ионы встречаются редко). Ионы максимальной зарядности образуются в результате отдачи всех внешних (или валентных) электронов нейтральным атомом. Например, атом АГс распределением электронов )2)8)3 или атом Sn с распределением электронов )2)8)18)18)4, теряя соответственно [c.130]

Для удобства прогрева ионной трубки электромагнит монтируют на тележке таким образом, чтобы его можно было отодвигать. Однако необходимость в этом возникает редко. Ионная [c.84]

ВЕДУЩИЕ И РЕДКИЕ ИОНЫ [c.42]

В целом по сравнению с ЭДТА у ДТПА в большей степени выражена склонность к образованию полиядерных, в частности биядерных, комплексов и в значительно меньшей степени — к формированию разнолигандных комплексонатов. Если дикомплексы у ЭДТА встречаются крайне редко (ионы лантаноидов), то для ДТПА они вообще неизвестны [c.188]

Особенностью этого семейства является отсутствие даже для железа состояния окисления +8. Самая высокая известная для него степень окисления +6, встречающаяся крайне редко (ион Ре04 ) и не определяющая химии железа. Кроме этой степени существует у железа -f 5, -f4, -f 3, +2, +1 и в некоторых комплексах iF( O)2(NO)2] даже —2. Наиболее характерная для железа степень окисления +2, под действием кислорода переходящая в +3. Ион Fe(III) не образует солей с анионами, которые являются восстановителями. Например, не существуют соли РегЗз или Ре2(30з)з. [c.373]

Катодная поляризация обусловлена тем, что на катоде происходит восстановление положительно заряженных ионов, поступающих из раствора (при коррозионных процессах это чаще всего ионы водорода и сравнительно редко ионы металлов—меди, серебра и др.). Поляризация анода вызывается накоплением вблизи анодных участков ионов металла, перешедших в раствор, вследствие чего осмотическое давление раствора возрастает и потенциал анода повышается. Креме того, поляризация анода может явиться следствием того что анодные участки металла покрываются плотной пленкой, состоящей из продуктов коррозии. Как при катодной, так и при анодной поляризации разность потенциалов уменьшается, а, следсвательно, уменьшается коррозионный ток, и коррозия замедляется. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология