Алюминат, гидридо

Азидоводород 293 Азот 272 Актиний 663 Алюминат, гидридо- 175 Алюминат, гидроксо- 176 Алюминат, оксо- 169 Алюминат, фторо- 174 Алюминий 162 Америций 693 Амид [c.475]

Алюминат, гидридо- 175 натрия 37 бериллия 91 [c.475]

Соединения лития (алюминаты, силикаты, карбонаты, титанаты и др.) применяют в производстве эмалей и стекла, так как они повышают вязкость стеклянной массы, что облегчает формование изделий, и увеличивают прозрачность стекла для ультрафиолетового излучения. Гидрид лития LiH является портативным и производительным источником Нг для заполнения аэростатов. И спасательных поясов. [c.301]

Метод имел большое значение в развитии металлургии рубидия и цезия, однако не дает хорошего извлечения металла. Восстановление МеОН магнием (и алюминием) оказалось к тому же очень сложным ввиду гигроскопичности МеОН, летучести магния при температуре процесса (800—900°), частичного образования гидридов металлов и бурного протекания реакции [7, 10]. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения рубидия и цезия были опробованы их хлориды, карбонаты, алюминаты, хроматы, дихроматы, а в качестве восстановителей — Mg, Са, Ва, А], Zr, Fe, Ti и некоторые другие восстановители. [c.153]

Продажные препараты алюмогидрида лития содержат 96—98% основного вещества примесями являются гидриды и хлориды алюминия и лития, а также продукты окисления и гидролиза — типа алюмината лития. [c.518]

К числу наиболее характерных для А1 (П1) типов соединений относятся окись АЬОз, гидроокись А1(0Н)з и два ряда солей, где А1 (HI) выполняет катионную (например, А12(804)з, А1(МОз)з и т. д.) и анионную функции (М А1(0Н)4 — комплексные гидроксоалюминаты в растворах, М АЮг — алюминаты в твердой фазе). Известны также водородные соединения [2] полимерный гидрид (А1Нз) , комплексные алюмогидриды тииа М А1Н4 и многочисленные соединения с другими неметаллами и металлами (интерметаллиды). Рассмотрим наиболее важные соединения алюминия. [c.53]

Гидриды р-металлов III группы—очень неустойчивые соединения полимерного типа (AlHj) . Несколько более устойчивы соединения с гидридами s-металлов I группы —аланаты (гидридо-алюминаты) [c.407]

Ланолин 1/825, 826 5/590, 780 Ланолиновый спирт 1/826 Ланостерин 4/713, 860, 1092 Лантан 2/114S, 1146 3/955, 957-961 5/937. См. также Лантаноиды, Редкоземельные элементы алюминаты 1/205, 206 2/1146 борид 1/583-585 бромнды 2/1227 4/437 5/24 ванадат 1/672 германаты 1/1035 гидриды 1/1081 2/1145 гидроксид 1/541 2/1146 земля 2/1146 [c.637]

Практическое значение имеет метод 2, основанный на реакции диметилового эфира терефталевой кислоты с этиленглико-лем в присутствии различных катализаторов. В качестве катализаторов этой реакции рекомендованы МагСОз [1082], РЬО, ЗЬгОз, трифенилфосфит [1083], Со(ООССНз)2 [1084], смешанные катализаторы из LiH и растворимых в гликоле солей алифатических кислот d, Мо, Zn, содержащие18 атомов углерода, салициловой или молочной кислот [1085], гидридов Li, Na, Са [1087]. При проведении реакции 3 желательно, чтобы R имел <5 атомов углерода и температура кипения выделяющегося спирта была бы ниже, чем у этиленгликоля [1088]. Поликонденсацию по методу 4 целесообразно проводить в присутствии соединений сурьмы [1090, 1091], алюминатов щелочных и щелочно-земельных металлов или цинка [1092]. В качестве катализатора реакции по методу 5 предложен иодистый натрий. [299]. [c.36]

Считается что восстановитель, полученный при полном взаимодействии LiAlH4 с пиридином, имеет строение литий-тетракис (Л/ -дигидропиридил) алюмината, в котором дигидропиридиновая группировка является донором гидрид-ионов [1800]. [c.275]

Большое внимание уделялось реакции восстановления окислов металлов гидридом кальция. Окись магния восстанавливается при 850° С до металлического магния [104]. Окись алюминия восстанавливается при 500—750° С, причем в зависимости от соотношения )еагентов получается либо металлический алюминий, либо СаАЬ 105] алюминат кальция (5СаО ЗАЬОз) также восстанавливается. Восстановление окислов металлов подгрупп IVB—VIB (Ti, Zr, V, Nb, Та, Mo, W) идет при 900—1000° С, т. е. выше температуры диссоциации гидрида кальция [106—109]. В этих процессах восстановителем по существу является металлический кальций. Высказывалось предположение, что существенную роль в восстановлении окислов играет атомарный водород, образующийся при диссоциации гидрида, но при тщательной проверке это предположение не подтвердилось [108]. При восстановлении окислов титана образ ются в зависимости от условий либо чистый титан, либо его гидриды. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология