Учение о скорости химических процессов

УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.119]

Первая часть посвящена термодинамике, вторая—статистической механике, третья — учению о скоростях химических процессов, непосредственно опирающемуся на статистическую механику. В четвертой части освещены основы и физико-химические применения учения о строении атома и молекулы. Однако уже в первой части при изложении физического смысла основных понятий и законов используются молекулярные представления. [c.9]

В ходе развития учения о скоростях химических процессов в газовой фазе к оценке роли твердой поверхности сформировалось два различных подхода. [c.64]

Ответ на первый вопрос дает учение о химическом равновесии — статике процесса, ответ на второй вопрос — учение о скоростях химических процессов, называемое химической кинетикой. Изучение равновесия и кинетики процесса имеет исключительное значение для химической технологии. Наряду с такими общими закономерностями, как закон сохранения массы и закон сохранения энергии, оно позволяет выбрать наилучший технологический режим, т. е. [c.41]

Ответ на первый вопрос дает учение о химическом равновесии— статике процесса, ответ на второй вопрос — учение о скоростях химических процессов, называемое химической кинетикой. Изучение равновесия и кинетики процесса имеет исключительное значение для химической технологии. Наряду с такими общими закономерностями, как закон сохранения массы и закон сохранения энергии, оно позволяет выбрать наилучший технологический режим, т. е. наиболее выгодное сочетание основных величин (параметров режима), влияющих на выход, качество продукта и скорость его получения. Для большинства процессов основными параметрами режима являются температура, давление, применение катализатора, концентрация взаимодействующих веществ. [c.38]

Учение о скорости химического процесса называется кинетикой. Вещества, вступающие во взаимодействие в процессе химического превращения, носят название исходных, а вещества, которые получаются в результате химического превращения исходных веществ и сохраняют свои физические и химические свойства в ходе всего процесса, называются продуктами реакции. [c.460]

Исключительно важное значение для химической технологии имеет учение о химическом равновесии и учение о скоростях химических процессов, называемое химической кинетикой. [c.28]

Изложенные представления лежат в основе тепловой теории воспламенения, разработанной под руководством акад. H.H. Семенова и опирающейся на учение о скорости химических процессов — химическую кинетику. [c.159]

Химическая кинетика — это учение о скорости химических процессов и закономерностях их течения. Химический процесс состоит из стадий переноса реагирующих веществ в зону реакции, собственно реакции и переноса продуктов реакции в окружающую среду. Рассмотрим идущую в закрытой системе (стр. 23) реакцию [c.217]

Первая часть посвящена термодинамике, вторая — статистической механике, третья — учению о скоростях химических процессов, непосредственно опирающемуся на статистическую механику. В четвертой части освещаются основы и физико-химические применения учения [c.12]

Анализ всего объёма химического материала показал, что в химии могут быть выделены четыре основные учения химической науки строение вещества, химическая термодинамика (учение о возможности и направлении химического процесса), химическая кинетика (учение о скорости химического процесса) и периодичность свойств элементов и их соединений. Эти учения являются основой для построения содержания курса химии четырёх блоков примерно равного объёма с достаточной плотностью внутрипредметных связей [1-8] [c.3]

Закон действия масс был установлен скандинавскими учеными Гульбергом и Вааге в 1867 г. Бекетов сформулировал его в 1864 г. для частного случая реакций вытеснения металлов водородом. Закон действия масс занимает центральное место в химг ческой кинетике, т. е. учении о скоростях химических процессов. Он справедлив для реакций, протекающих в гомогенных средах. Для гетерогенных реакций можно принимать, что скорость их пропорциональна только концентра ии вещества, находящегося в газообразном или растворенном состоянии. [c.47]

Мы уже говорили, что коэффициент диффузии возрастает с ростом температуры. По-видимому, это прямое следствие увеличения интенсивности теплового движения атомов и молекул с ростом температуры. В многочисленных исследованиях было обнаружено, что коэффициент диффузии растет сильно, как правило, по экспоненциальному закону. 0=0оехр (—Е1йТ) Здесь Оо — предэкспоненциальный множитель (он стоит перед экспонентой), а Е — энергия активации процесса диффузии. Обе эти величины не зависят от температуры об их физическом смысле мы пока ничего не говорили. Приведенное уравнение было впервые получено шведским физико-химиком С. Аррениусом, Оно применимо не только к скорости диффузии, но и к скорости большого чис--лга процессов в твердых телах это — одно из основных уравнений химической кинетики, учения о скорости химических процессов. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология