Основные уравнения химической кинетики

Основным понятием хилшческом кинетики является скорость химической реакции V— про зводиая ог концентрации С по времени, с/С/й /. Она может быть определена по кинегической кривой — зависимости концентрации от времени. Основным уравнением химической кинетики является кинетическое уравнение, отражающее зависилюсть V от концентраций компонентов реакционной смеси С,-. Параметрами кинетического уравнения являются константы скорости химической реакции Часто кинетическое уравнение представляет собой степенную функцию концентраций. Показатель степени при концентрации какого-либо компонента есть порядок реакции по этому компоненту. Зависимость А от температуры описывается уравнением А = (—где А,, — предэкспоненциальный множитель — энергия активации, [c.47]

ОСНОВНЫЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ [c.37]

Основные уравнения химической кинетики, а также закономерности тепло- и массообмена не имеют существенных различий для реакторов с фильтрующим, кипящим (КС) или движущимся слоем катализатора. В кинетических уравнениях, характеризующих реакторы кипящего слоя, изменяются лишь абсолютные величины составляющих этих уравнений по сравнению с неподвижным слоем. Так, значения к во взвешенном слое могут увеличиться в 3—10 раз за счет изотермического режима в реакторе КС, по сравнению с адиабатическим в реакторе фильтрующего слоя, с одновременным увеличением эффективной (используемой) поверхности катализатора. Движущая сила процесса ДС в результате перемешивания в реакторе КС может значительно понизиться, по сравнению с реактором фильтрующего слоя, работающим в режиме, [c.113]

В начале книги кратко изложены принципы и сформулированы основные уравнения химической кинетики. Довольно подробно рассмотрен метод классических траекторий, который для химических реакций тяжелых частиц позволяет находить столь нужные для кинетических расчетов сечения и другие фундаментальные характеристики процессов, связанные с реактивными столк о1 иями. Изложение этого метода является первой попыткой в нашей литературе дать возможно полное и последовательное его описание. Трезво оценивая как важность этого метода, так и присущие ему ограничения, можно предположить, что возможности, заключенные в нем, далеко не использованы. [c.6]

В действительности вследствие стадийности химических реакций, а также ничтожно малой вероятности одновременного столкновения более чем трех молекул реакции протекают путем последовательных (бинарных редко тройных) соударений, и концентрации реагирующих веществ входят в основное уравнение химической кинетики в некоторых степенях, называемых порядками реакции, не равных стехиометрическим коэффициентам [c.237]

С 1880 г. появляется большое число работ, которые разнообразными путями подтверждали закон действующих масс. В научную и учебную литературу он входит как один из основных законов химии. В дальнейшем было установлено, что этот закон (в его классической форме) неприменим к неидеальным системам. Замена в формуле концентраций величинами-активностями позволила успешно применять закон действующих масс для изучения равновесия химических реакций. В настоящее время он также служит основным уравнением химической кинетики, используемым для расчета технологических процессов. [c.328]

Основное уравнение химической кинетики и выводы, вытекающие из него. Зависимость константы скорости реакции от энергии активации и температуры дается основным уравнением химической кинетики [c.195]

Таким образом, основное уравнение химической кинетики применительно к реакции [c.197]

Это уравнение дает такую же зависимость коэффициента диффузии от температуры, как и одно из основных уравнений химической кинетики [1 9]. [c.21]

Основным уравнением химической кинетики является уравнение, связывающее скорость химической реакции г с температурой и концентрацией компонентов реакционной смеси [31, 207] [c.96]

Основное уравнение химической кинетики (уравнение VIII.2.5) дает возможность математического описания кинетики различных процессов без непосредственного рассмотрения их химической природы и механизма. Раздел химической кинетики, посвященный зтой задаче, называется формальной кинетикой. [c.238]

Теоретический расчет величин, входящих в основное уравнение химической кинетики, возможен лишь для простейших реакций. Поэтому для каждой реакции энергия активации Е и предэкспонен- [c.196]

Основные уравнения химической кинетики, а также закономерности тепло- и массообмена не имеют существенных различий для реакторов с фильтрующим, кипящим (КС) или движущимся слоем катализатора. В кинетических уравнениях, характеризующих реакторы кипящего слоя, изменяются лищь абсолютные величины составляющих этих уравнений по сравнению с неподвижным слоем. Так, значения k во взвешенном слое могут увеличиться в 3—10 раз за счет изотермического режима в реакторе КС по сравнению с адиабатическим в реакторе фильтрующего слоя, с одновременным увеличением эффективной (используемой) поверхности катализатора. Величина движущей силы процесса АС за счет перемешивания в реакторе КС может значительно понижаться по сравнению с реактором фильтрующего слоя, работающем при режиме, близком к идеальному вытеснению. Понижение АС тем больше, чем больше заданная степень превращения и чем выше порядок каталитической реакции. При малых степенях превращения и первом или псевдомолекулярном порядке реакции (частом для каталитических реакций) величины АС мало отличаются. [c.151]

Для классической системы p=p q, р, i) — есть функция распределения в фазовом пространстве, для квантовой системы р — матрица плотности с элементами р , . В обоих случаях р представляет собой Ж-частичную функцию распределения. Уравнение (III. 2. 5) — детерминистическое уравнение движения, описывающее временную эволюцию величины р. Олератор Лиувилля Е — чисто динамическая величина, вид которой целиком определяется гамильтонианом рассматриваемой системы. Все выводы обобщенного основного уравнения химической кинетики основаны на разложении оператора Лиувилля на невозмущенную и возмущенную части [c.313]

Мы уже говорили, что коэффициент диффузии возрастает с ростом температуры. По-видимому, это прямое следствие увеличения интенсивности теплового движения атомов и молекул с ростом температуры. В многочисленных исследованиях было обнаружено, что коэффициент диффузии растет сильно, как правило, по экспоненциальному закону. 0=0оехр (—Е1йТ) Здесь Оо — предэкспоненциальный множитель (он стоит перед экспонентой), а Е — энергия активации процесса диффузии. Обе эти величины не зависят от температуры об их физическом смысле мы пока ничего не говорили. Приведенное уравнение было впервые получено шведским физико-химиком С. Аррениусом, Оно применимо не только к скорости диффузии, но и к скорости большого чис--лга процессов в твердых телах это — одно из основных уравнений химической кинетики, учения о скорости химических процессов. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология