Взаимосвязь температуры и давления при фазовом равновесии

Взаимосвязь температуры и давления при фазовом равновесии [c.173]

При изучении фазовых равновесий пользуются диаграммами состав—давление пара, состав—температура плавления и некоторыми другими диаграммами состав—свойство, находящими широкое применение в физико-химическом анализе. Но, несмотря на тесную взаимосвязь между физико-химическим анализом и учением о фазовых равновесиях, это—разные направления в науке и их не следует смешивать друг с другом. [c.191]

В статье речь пойдет о взаимосвязи термодинамических функций сплавов и диаграмм их фазовых состояний. С помощью таких диаграмм выражаются, как известно, условия, при которых различные фазы сплава могут сосуществовать друг с другом. Широко распространены диаграммы, связывающие температуру и химические составы равновесных фаз при постоянном давлении Т — X диаграммы) или давление и температуру при постоянном составе (Р — Т диаграммы), хотя нередко пользуются п другими функциональными зависимостями термодинамических параметров па кривых или поверхностях, описывающих фазовые равновесия. [c.5]

Объектом исследования химической кинетики является химический процесс превращения реагентов в продукты. Можно возразить, что химическая реакция является предметом исследования и ряда других химических дисциплин, таких как синтетическая и аналитическая химия, химическая термодинамика и технология. Следует отметить, что каждая из этих дисциплин изучает химическую реакцию в своем определенном ракурсе. В синтетической химии реакция рассматривается как способ получения разнообразных химических соединений. Аналитическая химия использует реакции для идентификации химических соединений. Химическая термодинамика изучает химическое равновесие как источник работы и тепла и т. д. Свой специфический подход к химической реакции имеет и кинетика. Она изучает химическое превращение как процесс, протекающий во времени по определенному механизму с характерными для него закономерностями. Это определение нуждается в расшифровке. Что именно в химическом процессе изучает кинетика Во-первых, реакцию как процесс, протекающий во времени, ее скорость, изменение скорости по мере развития процесса, взаимосвязь скорости реакции с концентрациями реагентов - все это характеризуется кинетическими параметрами. Во-вторых, влияние на скорость и другие кинетические параметры реакции условий ее проведения, таких как температура, фазовое состояние реагентов, давление, среда (растворитель), присутствие нейтральных ионов и т. д. Конечный результат таких исследований - количественные эмпирические соотношения между кинетическими характеристиками и условиями проведения реакции. В-третьих, в кинетике изучают способы управления химическим процессом с помощью катализаторов, инициаторов, промоторов, ингибиторов. В-четвертых, кинетика стремится раскрыть механизм хи- [c.15]

Как Правило, ДЯфп., V, V", и 3" относят к 1 моль или к единице веса (1 г или 1 кг). Указанные величины соответственно отвечают 1) для кипения — изменению давления насыщенного пара с температурой (кривизне линии равновесия жидкость — пар), теплоте парообразования и увеличению объема и энтропни при парообразовании 2) для плавления — изменению температуры плавления с давлением (<3//<3я)равн, теплоте плавления и изменению объема и энтропии при плавлении 3) для сублимации — зависимости Р от I на кривой равновесия кристаллическое тело — пар, теплоте сублимации и увеличению объема и энтропии при сублимации 4) для превращения одной кристаллической модификации в другую — взаимосвязи Р и при равновесии этих фаз, теплоте и изменениям объема и энтропии при фазовом превращении. [c.113]